2023-2024學年蕪湖市重點中學化學高二第一學期期末統考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物甲的結構簡式為：，它可以通過下列路線合成（分離方法和其他產物已經略去）：下列說法不正確的是A．甲可以發生取代反應、加成反應和縮聚反應B．步驟I的反應方程式是：C．步驟IV的反應類型是取代反應D．步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化2、下列實驗裝置(央持裝管略去)選擇正確且能夠達到實驗目的的是A．測定中和熱B．測定反應速率C．實現化學能轉化為電能D．測定食醋濃度A．A B．B C．C D．D3、下列營養素中，不能對人體提供能量的是A．脂肪B．糖類C．蛋白質D．水4、一定條件下反應2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是A．容器內壓強不隨時間變化 B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．容器中各組分的體積分數不隨時間變化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率5、下列有關核外電子的運動狀態的說法中錯誤的是()A．電子亞層(能級)是描述電子運動的電子云狀態B．只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時，電子的運動狀態才能確定下來C．必須在B項所述四個方面都確定時，才能決定組成每一能層的最多軌道數D．電子云伸展方向與能量大小是無關的6、下列化學用語表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．KCl的電子式：C．的名稱為2－乙基丁烷 D．CCl4的比例模型：7、下列關于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是A．天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均是甲烷B．甲烷和乙烯互為同系物C．甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能與液溴發生加成反應8、下列物質均可用作燃料電池池的燃料，其中最環保的是A．氫氣 B．甲烷 C．乙醇 D．汽油9、除去NaCl中的FeCl3需加入的試劑是（）A．NaOH B．石灰水 C．銅片 D．氨水10、與互為同分異構體的是A． B．C． D．11、能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-12、下列說法正確的是()A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸13、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同的電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y的氫化物為具有臭雞蛋氣味的氣體，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＜X＜ZB．W與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．氣態氫化物的熱穩定性：W＜YD．氧化物對應水化物的酸性：Y＜Z14、金屬晶體的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是A．易導電 B．易導熱 C．有延展性 D．易銹蝕15、鉛蓄電池是最常用的二次電池,其反應方程式為:.則充電時()A．在陽極生成 B．在陰極生成C．在兩個電板上生成 D．在兩個電板上除去16、對已經達到化學平衡的反應：，增大壓強反應發生的變化是A．正逆反應速率都增大，平衡正向移動B．正逆反應速率都減小，平衡逆向移動C．正反應速率增大逆反應速率減小，平衡正向移動D．逆反應速率增大正反應速率減小，平衡逆向移動17、常溫下，下列敘述正確的是（）A．鹽酸溶液的導電能力一定比醋酸溶液的強B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小D．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，最好選用甲基橙作指示劑18、按右下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（）A．C1上發生還原反應B．M裝置中SO42－移向Cu電極C．工作一段時間后裝置M中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大D．Cu電極與C2電極上的電極反應相同19、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列敘述不正確的是A．在容器中加入氬氣，反應速率不變B．加入少量W，逆反應速率不變C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子數，有效碰撞次數增大20、用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．SO2、CS2、HI都是直線型的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐型的分子21、NaOH+HCl=NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應所生成的水的質量為A．4gB．4.5gC．5gD．5.5g22、根據量子力學計算，氮化碳結構有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示。下列有關氮化碳的說法不正確的是A．該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩定結構B．氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價C．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連D．氮化碳的分子式為C3N4二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物A～H的轉換關系如下所示：請回答下列問題：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構，由E轉化為F的化學方程式為______________________________。G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。B是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則B的結構簡式為________________________。24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在___區。寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。25、（12分）實驗室欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____________，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為___________________；滴定至終點的現象為____________________。甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為_____________。乙同學做了三組平行實驗，數據記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為_____________________。下列操作會使測定結果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數26、（10分）制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當液體吸收的實驗裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2B．濃硝酸與銅反應制取NO2C．稀硝酸與銅反應制取NOD．濃氨水與生石灰反應制取NH327、（12分）實驗室制取氣體裝置由發生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進行的實驗操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發生裝置中所發生反應的化學方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發生裝置選用下圖的________（填字母）；28、（14分）已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋12O2(g)===H2②H2(g)＋12O2(g)===H2③C(s)＋12O2④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列問題：上述反應中屬于放熱反應的是_____________（填序號）。H2的燃燒熱為_____________，C的燃燒熱為_____________。燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為________。CO的燃燒熱為______________，其熱化學方程式為_______________________。在某溫度時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11。該溫度下，水的離子積常數Kw=________。29、（10分）研究燃煤煙氣的脫硫(除SO2)和脫硝(除NOx)具有重要意義，請回答下列問題。采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常溫下，該溶液的pH=5，則=_________(該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，的值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖2所示。①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式：___________________。②要達到最佳脫硝效果，應采取的條件是：___________________。利用如圖裝置可實現用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質硫。①a端應連接電源的_____（填“正極”或“負極”）。②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉化為H2SO3，其目的是_______________。③電解過程中，陰極的電極反應式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、D4、C5、C6、B7、B8、A9、A10、C11、D12、D13、B14、D15、D16、A17、C18、D19、C20、C21、B22、D二、非選擇題(共84分)23、(CH3)2CHC≡CH不存在(CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2BrNaOH水溶液/加熱(CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd1225、錐形瓶酸式滴定管溶液由黃色變為橙色且半分鐘內不褪色26.90mL0.1052mol/LAC26、D27、分液漏斗檢查裝置的氣密性除去Cl2中的HClMnO2＋