河南省商丘市平臺鎮(zhèn)平臺第一中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中，各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構的是

A.CS2

B.BF3

C.CH4

D.NO2參考答案：A略2.某有機物的結構如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質是（

）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略3.用石墨作電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，下列說法正確的是A．陽極上產生氫氣

B．陰極附近溶液呈紅色C．陰極上產生氯氣

D．溶液中的陽離子向陽極移動參考答案：B4.下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是（

）A.鎂是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金屬元素C.氧族中含金屬元素 D.第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素參考答案：BA.主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以12號鎂最外層有2個電子,是第IIA族元素,所以A選項是正確的;B.氫是非金屬,并不是全部是金屬,故B錯誤;C.氧族中84號元素釙是金屬,所以C選項是正確的;D、鈉、鎂、鋁是金屬,其余是非金屬元素,所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素,所以D選項是正確的;答案選B.點睛：氧族不全是金屬元素，氧族中釙元素是金屬元素。

5.下列有關化學實驗的說法正確的是（

）A．用酒精燈給錐形瓶加熱來濃縮溶液B．蒸餾實驗開始時先通入冷凝水，再點燃酒精燈加熱C．只有分液漏斗才能進行碘水中的碘的萃取實驗D．濃硫酸燒傷皮膚應用大量水沖洗，然后涂上少量氫氧化鈉溶液參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．專題：化學實驗常用儀器．分析：A．蒸發(fā)液體應用蒸發(fā)皿；B．為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水；C．萃取可在試管中進行；D．氫氧化鈉有腐蝕性．解答：解：A．蒸發(fā)液體應用蒸發(fā)皿，不能用錐形瓶，故A錯誤；B．實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故B正確；C．萃取可在試管中進行，但是分液必須在分液漏斗中，故C錯誤；D．氫氧化鈉有腐蝕性，不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、危險處理等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大6.實驗室有幾瓶標簽脫落的無色液體：己烯、苯、四氯化碳、氫氧化鈉溶液、苯酚溶液、碘化鉀溶液，只用一種試劑即可鑒別，則該試劑可能是

（

）A．高錳酸鉀

B．氯化鐵

C．濃溴水

D．水參考答案：C略7.下列變化過程中，沒有破壞化學鍵的是

A.氯化鈉的融化

B.冰的融化

C.氯化氫氣體溶于水

D.水的通電分解參考答案：B略8.下列離子方程正確的是A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向鹽酸中投入碳酸鈣CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸

H++OH-=H2O參考答案：A略9.下列有關化學用語表示正確的是(

)A.中子數(shù)為8的氧原子：188O

B.Mg2+的結構示意圖：C.硫化鈉的電子式：

D.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2參考答案：B【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子其質量數(shù)是8+8＝16，則可表示為，A錯誤；B.Mg2+的質子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則結構示意圖為，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為，C錯誤；D.甲酸甲酯的結構簡式為HCOOCH3，C2H4O2表示甲酸甲酯的分子式，D錯誤。答案選B。10.實驗室中需要配制2mol/L的氯化鈉溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的氯化鈉質量分別是

（

）A.950mL，111.2g

B.1000mL，111.2g

C.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，117g參考答案：C所配氯化鈉溶液950mL，應選用1000mL容量瓶；稱取氯化鈉的質量為2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案選C。點睛：容量瓶選擇的原則是“大而近”。計算所需溶質的質量或濃溶液的體積按容量瓶的容積計算。11.將反應Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是(

)

A.電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-==Cu2+B.銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C.當X電極質量變化0.64g時，Y溶液質量變化2.16gD.外電路中電流由銀極流向銅極參考答案：DA、電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e-==Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應為:Ag++e--==Ag，銀電極質量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當X電極質量減少0.64g時，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質量變化應為2.16g-0.64g=1.52g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負極（銅電極）。正確；故選D。12.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（

）A.銅置于濃硫酸中加熱，最后可能有灰白色固體生成B.蔗糖與濃硫酸混合后，不斷用玻璃棒攪拌，有刺激性氣體產生C.在某未知試液中加入濃NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原未知試液中一定含有NH4＋D.在某未知試液中滴加鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，則原未知試液中一定含有CO32―參考答案：DA．銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，濃硫酸加熱不斷失水，故最后可能剩余硫酸銅，為灰白色固體，故A正確；B．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成碳，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成具有刺激性氣味的二氧化硫，故B正確；C．氨氣是能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，銨根與氫氧化鈉反應可以生成氨氣，故C正確；D．可能存在HC03-、S032-等離子，也會產生同樣的現(xiàn)象，故D錯誤；故選D。13.下列屬于同素異形體的一組物質是

A．和

B．氯氣和液氯

C．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)

D．N2和N4參考答案：D略14.某固體單質的密度為5.0g·cm-3。用X射線研究該固體結構時得知，在邊長為10-7cm的正方體中含有20個原子，則此單質組成元素的相對原子質量最接近下列數(shù)據(jù)中的A.32

B.120

C.150

D.180

參考答案：C略15.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P﹣H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N﹣H鍵鍵能高參考答案：C考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用；判斷簡單分子或離子的構型；極性分子和非極性分子．專題：壓軸題；化學鍵與晶體結構．分析：A、NH3是三角錐型，PH3分子結構和NH3相似，也是三角錐型；B、分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子；C、NH3分子之間存在氫鍵，沸點高；D、化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定．解答：解：A、PH3分子結構和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B、PH3分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，故C錯誤；D、P﹣H鍵鍵能比N﹣H鍵鍵能低，故N﹣H更穩(wěn)定，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；故選C．點評：本題考查空間結構、氫鍵、鍵能與性質關系等，比較基礎，注意C選項中常見具有氫鍵的物質．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。參考答案：(1)溶解

過濾

(2)K2CO3

HCl

BaCl2

(3)K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O

(4)不能

應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶

(5)沉淀A1或固體B試題分析：（1）將固體混合物形成溶液的操作為溶解；操作②是將固體和溶液分離，為過濾。(2分離氯化鉀和氯化鋇，應將氯化鋇轉化為沉淀而分開，所以先加入碳酸鉀，生成碳酸鋇沉淀，所以試劑a為碳酸鉀，沉淀A為碳酸鋇，洗滌后加入鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇，再蒸發(fā)結晶即可得B氯化鋇，所以試劑b為鹽酸。濾液為氯化鉀。（3）加入碳酸鉀，氯化鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（4）因為加入了碳酸鉀，所以濾液中有碳酸鉀，直接蒸發(fā)結晶有碳酸鉀雜質，應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶。（5）要的定氯化鉀或氯化鋇的質量分數(shù)，需要知道氯化鉀或氯化鋇的質量，所以需要獲得的數(shù)據(jù)有沉淀A1或固體B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對于反應：2SO2＋O2

2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編號改變的條件化學反應速率①降低溫度

②增大O2的濃度

③使用V2O5作催化劑

④壓縮體積

參考答案：

略18.（10分）分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為

；乙為

。（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是

。（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：

。（5）如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請在下圖中完成實驗裝置圖。參考答案：（1）C、D（每答對1個給1分，每錯選1個扣1分，不出現(xiàn)負分）（2）化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能。（每空1分）

（3）鋅片不純，在鋅片上就形成原電池（2分）（4）Cu2++2e-=Cu（2分）

(5)（2分)19.（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5；54gD的單質跟足量鹽酸反應，生成D3＋和67.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子