第二節富集在海水中的元素氯海水曬鹽重慶氯氣泄漏事件一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后,他又感到一種由衷地快樂。

直到1810年，戴維經過大量實驗研究，確認這種氣體是由一種化學新元素組成的。（從1774年舍勒發現氯氣以后，到1810年,許多科學家先后對這種氣體的性質進行了研究。這期間，氯氣一直被當作一種化合物。）他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有"綠色"的意思。我國早年的譯文將其譯作"綠氣",后改為氯氣。思考與交流你從這一史實得到什么啟示？

2.寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。3.根據史料，總結出氯氣有哪些物理性質。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O任何事物都有兩面性；正確使用化學物質和化學技術至關重要；科學發展具有局限性，科學和技術是在實踐和探索中不斷發展進步的。現象:白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱振蕩時間長時可溶解固體量減少1、氯氣的物理性質（1）氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體（2）氯氣可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色（常溫常壓，1體積水可溶解2體積氯氣）（3）密度比空氣大（4）易液化2、氯的原子結構得電子能力強，通常顯-1價結構：Cl+172873、氯氣的化學性質（氧化劑，強氧化性）（1）氯氣與金屬反應2Na+Cl22NaCl點燃Cu+Cl2CuCl2

點燃點燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很強的氧化性，能與多數金屬反應生成相應的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價金屬反應時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3

（2）氯氣與氫氣反應（實驗4-3）H2+Cl22HCl點燃現象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧現象：爆炸，瓶口有白霧H2+Cl22HCl光照燃燒：任何發光發熱的劇烈的化學反應。[實驗]將有色布條放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。將有色布條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。（3）氯氣與水的反應Cl2+H2OHCl+HClO既是氧化劑又是還原劑2HClO===2HCl+O2↑光照關于次氯酸（HClO）的性質一元弱酸（酸性比碳酸還弱）強氧化性（殺菌、消毒）漂白性不穩定易分解Cl2+H2O==HClO+HCl新制氯水的成分:H+,Cl-，HClO，ClO-Cl2,H2O，OH-（少量）久置氯水的成分H+,Cl-，H2O，OH-（少量）氯水的保存：棕色試劑瓶避光放置[實驗探究]向氯水中分別加入（1）紫色石蕊試液（2）酸化的硝酸銀（3）Zn或Na2CO3粉末，觀察現象。

加入試劑

現象（1）加紫色石蕊試液。（2）加酸化的硝酸銀溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊試液先變紅后褪色生成了白色沉淀有氣體產生與堿的反應Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O與NaOH反應漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2與NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發生復分解反應釋放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2與消石灰作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發生復分解反應釋放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClO

與Ca(OH)2反應漂白液、漂白粉和漂粉精的應用：（1）漂白棉、麻、紙張。（2）消毒游泳池等。4.氯氣在化學工業中的應用（3）處理工業廢水，將具有還原性的有毒物質硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導體）和金屬鈦的重要中間物質；（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品的重要原料；氯氣的毒性:氯氣是一種有毒氣體，被列為“毒氣”之列，主要是損傷人的喉黏膜和肺，嚴重時可窒息致死．因此，使用氯氣時要十分注意安全．二、氯離子(Cl-)的檢驗實驗步驟：①在5支試管中分別加入2mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水;②分別滴入5滴AgNO3溶液，觀察現象;③再分別滴入2mL稀硝酸，觀察現象。根據自己所觀察到的現象，填寫表格。

實驗現象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

無現象無現象檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：原因：AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應;Ag2CO3可與稀硝酸反應，沉淀溶解。成鹽元素鹵素在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行---第ⅦA族的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At，人工合成元素）。科學視野氟原子氯原子溴原子碘原子①最外層電子都有7個電子,易得到一個電子;③都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統稱為鹵素（成鹽元素之意）。②都是典型的非金屬元素;氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質----F2、Br2、Ⅰ2、的化學性質與Cl2相似。與金屬反應與非金屬反應3.與水反應4.與堿溶液反應一、鹵素單質的化學性質：二、鹵素單質氧化性的比較：隨元素原子核電荷數的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，故氧化性減弱。結論氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氟原子氯原子溴原子碘原子三、鹵素單質及其化