湖北省十堰市竹山縣實驗中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗設計正確的是()A．稱量氫氧化鈉固體B．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣C．配制175mL0.10mol?L-1鹽酸D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物參考答案：B略2.下列實驗裝置及操作正確的是()參考答案：DA．制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A錯誤；B．左池直接發生氧化還原反應，不能構成原電池，故B錯誤；C．碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故C錯誤；D．裝置形成密閉系統，如果手捂住燒瓶，玻璃導管內能形成水柱，即可證明氣密性好，故D正確；答案為D。3.25℃時，下列各項分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合，有關混合后的溶液說法不正確的是（

）

A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

參考答案：D4.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A（g）+2B（g）xC（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（）A．若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡濃度關系為：c（M）＞c（N）D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等參考答案：D【考點】化學平衡建立的過程．【分析】根據M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同．【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數關系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；B．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉化率增大，所以達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＜α（N），故B錯誤；C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N），故C錯誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；故選D．5.下圖實驗裝置或操作正確的是（

）ABCD向容量瓶中轉移液體實驗室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水參考答案：A試題分析：A、向容量瓶中轉移液體，用玻璃棒引流，故正確；B、冷凝水的進入，從下口進入，上口出水，故錯誤；C、提取NaCl晶體，采用蒸發方法得到，應用蒸發皿，故錯誤；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分離，故錯誤。6.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是

A．大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物（PM2.5）會造成空氣污染，應加強監測和治理

B．明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌

C．硬鋁屬于合金材料，餐桌上的瓷盤屬于硅酸鹽制品

D．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水參考答案：B略7.

參考答案：C8.100mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為100mL，下列說法不正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)＝2mol/LB．上述電解過程中一共轉移電子0.8molC．電解得到的銅的物質的量為0.2molD．電解后溶液中c(H＋)＝2mol/L參考答案：D略9.能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．鋁片與NaOH溶液反應：2OH-+Al=AlO2-+H2↑B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-=AgI+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH－D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：參考答案：B略10.紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結構簡式如圖所示。下列有關紅曲素的說法正確的是A．紅曲素含有兩種含氧官能團B．紅曲素分子式為C21H25O5C．紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．lmol紅曲素最多能與2molNaOH反應參考答案：C試題分析：A、分子中含有酯基、羰基和醚基三種官能團，故A錯誤；B、由結構簡式可知紅曲素分子式為C21H26O5，故B錯誤；C、分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，故C正確；D、分子中只有1個酯基，1mol紅曲素最多能與1molNaOH反應，故D錯誤；故選C。11.某同學所做下列實驗操作正確的是參考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：

B．氫化物的穩定性強弱順序XH4>YH3>HW

C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產物中只含有共價鍵

D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應參考答案：D13.（2008·上海卷）下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（

）A.NaOH

B.SiO2

C.Fe

D.C3H8參考答案：DNaOH屬離子晶體，無分子，A錯；SiO2屬原子晶體，無分子，B錯；Fe屬金屬晶體，無分子，C錯；C3H8屬于分子晶體，可表示一個分子，D正確。

14.下列各組物質中，分子數相同的是()A．2LSO2和2LCO2

B．9g水和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1mol氧氣和22.4L水

D．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體參考答案：B略15.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中鋁過量、乙中堿過量C．甲中酸過量、乙中鋁過量

D．甲中酸過量、乙中堿過量參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（）是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下：

請回答：

（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價。

（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____

。

（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：

為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是____

。

（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____

。

②混合溶液乙中溶質的化學式是____

。

（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去。

a電極的電極反應式是____

，b電極附近反應的離子方程式是____

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的陰離子Cl﹣Br﹣I?ClO?AlO2﹣（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．①則該溶液中確定含有的離子有；②不能確定是否含有的陽離子有，③要確定其存在可補充做的實驗是；④肯定不存在的陰離子有．（2）經檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl﹣）1.25mol1.5mol2moln（Br﹣）1.5mol1.4mol0.9moln（I﹣）amol00①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發生反應的離子方程式為．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為．參考答案：1.H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應；CO32﹣、AlO22.Cl2+2I﹣═I2+2Cl

10：15：4考點：離子方程式的有關計算；離子反應發生的條件；常見離子的檢驗方法．專題：計算題．分析：（1）根據產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系的圖示可以知道，一開始無沉淀，溶液中一定含有H+，能夠與氫離子反應的離子不能存在；加NaOH有氣體放出，則推斷溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，則溶液中只含有Al3+，不同金屬陽離子灼燒呈現不同的焰色，據此解答；（2）碘離子與溴離子的還原性強弱順序為：I﹣＞Br﹣，加入氯氣2.8L時溶液中I﹣amol，則說明通入2.8LCl2只發生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質的量為=0.125mol，發生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，根據反應方程式計算．解答：解：（1）從產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系的圖示可以知道，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中氫離子，則一定沒有ClO﹣、AlO2﹣；隨后出現沉淀，且沉淀完全溶解了，說明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有鋁離子；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有銨離子；不能確定是否含有鉀離子，可以通過灼燒溶液，透過藍色的鈷玻璃觀察焰色確定鉀離子的存在；故答案為：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應；CO32﹣、AlO2﹣；（2）①由于碘離子與溴離子的還原性：I﹣＞Br﹣，加入氯氣2.8L時溶液中I﹣amol，2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質的量為=0.125mol，發生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，Br﹣消耗0.1mol，需要氯氣0.05mol，則說明開始通入2.8LCl2只發生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，此時n（Cl2）==0.125mol，消耗n（I﹣）=2×0.125mol=0.25mol，生成n（Cl﹣）=2×0.125mol=0.25mol，此時n（Br﹣）=1.5mol，則說明原溶液中n（Br﹣）=1.5mol；故答案為：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；②通入氯氣2.8L時，n（Br﹣）=1.5mol，所以原溶液中n（Br﹣）=1.5mol；n（Cl﹣）=0.125mol×2=0.25mol，n（I﹣）=0.25mol，故原溶液中n（Cl﹣）=1.25mol﹣0.25mol=1mol；通入氯氣5.6L時，n（Br﹣）=1.5mol﹣1.4mol=0.1mol，n（I﹣）=0.25mol﹣0.1mol=0.15mol，故原溶液中n（I﹣）=0.25mol+0.15mol=0.4mol；故原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為：1：1.5：0.4=10：15：4；故答案為：10：15：4．點評：本題考查離子的判斷和有關計算，準確分析圖標數據是解題關鍵，題目難度中等，注意根據離子的還原性以及表中數據判斷反應的程度，結合方程式計算18.工業上用粗氧化銅（含雜質FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）的生產流程如下：

物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀時的pH≥9.6≥6.43~4（1）寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式

▲

。

（2）沉淀C的化學式為

▲

。（3）實驗室如何檢驗沉淀E已洗滌干凈？

▲

。（4）低溫蒸發的目的是

▲

。（5）流程中兩次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO，其理由是

▲

。參考答案：（10分）（1）2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl―+H2O（2分）（2）Fe(OH)3（2分）（3）取最后一次洗滌液少量于試管中，加入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，說明已洗干凈（2分）（4）抑制Cu2+水解，防止晶體中結晶水失去（答出一點即可）（2分）（5）一次性加入過量的CuO將導致Fe3+和Cu2+同時生成沉淀（2分）

略19.（16分）鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是一種常見的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成．已知：RCH2CHORCH2CH=C（R）CHO（稱為羥醛縮合反應）DBP的合成過程如下：（1）A中含有的官能團名稱是

．（2）寫出反應類型：反應③

；反應⑤

．（3）F的結構簡式為

．（4）化合物B有多種同分異構體，如果這種同分異構體能與NaHCO3溶液反應生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結構簡式

．（5）寫出反應⑧、⑩的化學方程式⑧

⑩

（6）DEHP（分子式為C24H38O4）是另一種使用更廣泛的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成，合成路線與DBP的合成類似，要經歷兩次羥醛縮合反應，對其結構進行測定，發現其中只有四個﹣CH3．DEHP的結構簡式是

．參考答案：（1）醛基；（2）消去反應；取代反應；（3）；（4）；（5）；；（6）．

【考點】有機物的推斷．【分析】A發生信息中醛的加成反應生成B，則A為CH3CHO，B為，故乙烯發生氧化反應生成乙醛．B脫去1分子水生成C，結合分子式可知發生消去反應，故C為CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，C與氫氣發生加成反應生成D，由C、D分子式可知，碳碳雙鍵、醛基均發生加成反應，故D為CH3CH2CH2CH2OH，E與D發生酯化反應生成DBP為，逆推M為，H為，G為，F為，E為．（6）DEHP（分子式為C24H38O4）是另一種使用更廣泛的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成，合成路線與DBP的合成類似，要經歷兩次羥醛