湖北省武漢市陸家街中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關氨氣的性質的敘述錯誤的是（）A．氨氣能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅B．氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性C．氨和鹽酸相遇能產生白煙D．氨水不穩定，受熱易分解參考答案：A【考點】氨的化學性質．【分析】A．堿性氣體能夠使紅色石蕊變藍色；B．依據氨氣水溶性，及氨氣與水反應生成一水合氨的性質解答；C．氨氣與氯化氫反應生成白色固體氯化銨；D．一水合氨受熱分解生成氨氣和水．【解答】解：A．氨氣為堿性氣體，與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子和銨根離子，顯堿性，遇到紅色石蕊試紙變藍色，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子和銨根離子使溶液顯堿性，故B正確；C．氨氣與氯化氫反應生成白色固體氯化銨，所以氨和鹽酸相遇能產生白煙，故C正確；D．一水合氨受熱分解生成氨氣和水，所以氨水不穩定，受熱易分解，故D正確；故選：A．2.下列屬于強電解質的是（

）A.氫氧化鈣

B.葡萄糖

C.鹽酸

D.石墨參考答案：A完全電離出離子的電解質屬于強電解質，則A.氫氧化鈣屬于強電解質，A正確；B.葡萄糖是非電解質，B錯誤；C.鹽酸是混合物，不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D.石墨是單質，不是電解質也不是非電解質，D錯誤，答案選A。3.配制100mL1mol/L的NaCl溶液的過程中，肯定不需用到的儀器是（） A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．燒瓶 D．玻璃棒參考答案：C【考點】溶液的配制． 【分析】根據配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器． 【解答】解：配制100mL1mol/L的NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需要的儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，量筒可用可不用，故不需要的儀器為燒瓶，故選C． 【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的儀器選擇，屬于基礎型題目，難度不大． 4.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+參考答案：C略5.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB、1.8g的NH4+離子中含有的電子數為0.1NA

C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA

D、2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA參考答案：A略6.生活中處處有化學。請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是（

）A．醫療上常用體積分數為70％～75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．海鮮、肉類等食品用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡防腐保鮮D．碘沾在手上立即用酒精洗滌參考答案：C略7.反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A.增加H2O(g)的量B.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強不變，充入氦氣使容器容積變大參考答案：B【詳解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的濃度增大，反應速率加快，故A不選；B．保持體積不變，充入氦氣，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，故B選；C．將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應速率加快，故C不選；D．保持壓強不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應速率減慢，故D不選；答案選B。【點睛】本題的易錯點為BD，充入與反應無關的氣體，反應速率是否發生變化，要看充入氣體后，反應中氣體物質的濃度如何變化。

8.下列敘述正確的是A．1molO2的質量為32g·mol－1B．1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量C．SO42－的摩爾質量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質量為44g參考答案：C9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為(

)

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略10.下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結構的是(

)A．BCl3

B．COCl2

C．SF6

D．SiH4參考答案：B略11.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略12.在U形管中用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時間后，可以觀察到的現象是（）A.兩極附近顏色無明顯變化

B.兩極產生等量氣體C.陽極附近的顏色變紅

D.陰極附近的顏色變紅參考答案：C分析：電解硫酸鈉和石蕊的混合液，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陰極附近溶液呈堿性；陽極上氫氧根失電子生成氧氣，所以陽極附近溶液呈酸性，據此判斷。詳解：紫色石蕊試液遇酸變紅色、遇堿變藍色、遇中性溶液為紫色，電解硫酸鈉和石蕊的混合液，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陰極附近溶液呈堿性；陽極上氫氧根失電子生成氧氣，所以陽極附近溶液呈酸性，則陽極附近的顏色變紅，陰極產生的氫氣是陽極產生的氧氣2倍，答案選C。13.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件改變對其反應速率幾乎無影響的是A.適當增加C的量 B.將容器的體積縮小一半C.容器體積可變，充入N2 D.保持容器體積不變，充入H2O（g）參考答案：A試題分析：A．因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體物質的濃度不變，所以改變固體量，不影響反應速率，所以增加C（s）的量，反應速率不變，正確；B．將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，錯誤；C．保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，正確；D．保持容器體積不變，充入H2O（g），水蒸氣的濃度增大，反應速率增大，錯誤。14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是A.反應在c點達到平衡狀態B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段參考答案：D略15.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（標況下），該氣體的摩爾質量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。甲同學設計實驗的目的是

；反應最劇烈的燒杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，可與銅反應；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成。（1）寫出下列物質的化學式：A

、C

、D

。（2）寫出燒杯中發生反應的離子方程式

。（3）丙同學認為乙同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該置中應盛放

（填試劑）。參考答案：（I）比較鋰、鈉、鉀的金屬性強弱

C（II）（1）HNO3

Na2SiO3

CO2

（2）CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓（3）飽和NaHCO3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）過濾；Ca(OH)2；（2）NaAlO2；Fe2O3；CaCO3；Al2O3；（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH③2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O④2Al2O34Al＋3O2↑18.（10分）已知1,3-丁二烯與Br2發生等物質的量加成，有兩種情況：①CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→Br—CH2—CH＝CH—CH2—Br（1,4-加成反應）②CH2＝CH—CH＝CH2+Br2→BrCH2—CHBr—CH＝CH2

（1,2-加成反應）某烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應，已知A的分子式為C6H12，B的分子式為C6H14，E的分子式為C6H10：請填空：⑴A的結構簡式是

▲

，G1的結構簡式是

▲

⑵反應②的反應類型是

▲

反應。⑶寫出反應⑤的化學方程式

▲

。⑷以物質E為原料，其他無機試劑任選，通過兩步反應合成，寫出反應的化學方程式。參考答案：⑴

⑵取代⑶＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O⑷+Br2→（1,4-加成反應）＋2NaOH＋2NaBr略19.根據①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用化．學．用．語．回答有關問題：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

②2③④

⑤⑥⑦

3

⑧

⑨

4⑩

（1）最難形成簡單離子的元素是____，元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為_____；（2）①與⑤能形成9電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個數比為1:1的化合物甲，將⑨的單質通入甲的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，該反應的化學方程式為____；（3）元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_____，原因是____；（4）③與⑦的單質加熱條件下可發生反應，產物的化學式為____；（5）元素④與鋁性質相似，其最高價氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應，離子方程式為________。參考答案：(1)He

H3PO4

(2)甲基

Cl2+H2O2=2HCl+O2

(3)NH3

氨氣分子間存在氫鍵

(4)Li2O

(5)Be(OH)2+2OH—=BeO2—+2H2O解析：結合元素周期表的結構可知，①為H元素、②為He元素、③為Li元素、④為Be元素、⑤為C元素、⑥為N元素、⑦為O元素、⑧為P元素、⑨為Cl元素、⑩為K元素；（1）He是惰性元素，性質穩定，最難形成簡單離子，元素P的最高價為＋５價，其最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；（2）H與C能形成9電子微粒—CH3，其名