安徽省阜陽市文昌中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素及其化合物豐富了物質世界，下列說法正確的是（）A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現象不同C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D．Al與熱水反應困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發生反應參考答案：B考點：濃硫酸的性質；鋁的化學性質；鎂、鋁的重要化合物．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、銅與冷的濃硫酸不反應；B、根據反應方程式分析；C、非金屬也可以置換金屬；D、鐵在高溫下可以與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣．解答：解：A、銅與冷的濃硫酸不反應，不是鈍化，故A錯誤；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量剛開始是NaOH過量，因此沒有白色沉淀出現，現象是無明顯變化，再滴消耗完NaOH后，會出現白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，會生成白色沉淀，當NaOH溶液過量時白色沉淀消失；B正確；C、非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，故C錯誤；D、因為鐵在高溫下可以與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以活潑性不及Al的金屬在高溫條件下能與水蒸氣發生反應，故D錯誤．故選B．點評：本題主要考查了元素及其化合物知識，難度中等，根據所學知識即可完成．2.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol）容

器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應的能量變化放出a

kJ吸收b

kJ吸收c

kJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率下列說法正確的是A．

B.a+b<92.4

C．

D．參考答案：D略3.工業煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣。某種鐵礦石中所含有效成分為Fe2O3和Fe3O4。某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質量可能是A．0.22噸

B．0.21噸

C．0.11噸

D．0.10噸參考答案：AB略4.下列有關實驗的敘述正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋

B．實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水

C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小參考答案：C5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略6.X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是（

）A.原子的電子層數：X>Y

B.對應的簡單離子的還原性：X>YC.氣態氫化物的穩定性：X>Y

D.氧化物對應水化物的酸性：X>Y參考答案：C試題分析：A、X原子的電子層數比Y原子的電子層數多，為同主族元素，則Y的非金屬性強，故A不選；B、元素的非金屬性越強，對應的簡單離子的還原性越弱，對應的簡單離子的還原性：X＞Y，則Y的非金屬性強，故B不選；C、X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定，則X的非金屬性強，故C選；D、比較非金屬性的強弱，應為最高價氧化物的水化物，故D不選，故選C。7.用NA

表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數為NAB.3.6g重水中含有的中子數為2NAC.常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NAD.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2NA參考答案：C因為存在NO2N2O4可逆反應，1molNO與0.5molO2充分反應后,生成NO2的量小于1mol，A錯誤；3.6g重水的量為0.18mol，1mol重水含有的中子數為(2-1)×2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含有的中子數為1.8NA，B錯誤；CH3COOH為弱電解質，部分發生電離，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA，C正確；銅與過量的硫反應生成硫化亞銅，0.1mol銅反應中轉移電子數為0.1NA，D錯誤；正確選項C。點睛：因為NO2N2O4△H<0，所以1molNO與0.5molO2充分反應后,生成NO2的量小于1mol。8.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發生加成反應，反應可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發生加成反應時所得產物不正確的是A.與HCl加成時得CH3COCl B.與H2O加成時得CH3COOHC.與CH3OH加成時得CH3COCH2OH

D.與CH3COOH加成時得CH3COOCOCH3參考答案：C9.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

B．在T2時，若反應處于狀態D，則一定有v正<v逆C．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小D．恒壓密閉容器中通入1molCO(g)和1molH2O(g)，發生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1molH2O(g)和1molCO(g)的混合氣體，v正、v逆反應速率隨時間t變化的示意圖如右。參考答案：C略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性；C．AgI為黃色沉淀；D．AlO2﹣、H+反應．解答：解：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故A正確；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3﹣分別與堿反應，則不能共存，故B錯誤；C．Ag+、I﹣結合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．AlO2﹣、H+反應時，酸少量生成沉淀，酸過量時生成鋁離子，則不能共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯點，題目難度不大11.參考答案：AC略12.常溫下有以下體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①＜②D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②參考答案：A試題分析：pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10-3mol/L，pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(NH3．H2O)＞10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol/L。A、②和③混合，堿的物質的量遠遠大于酸的物質的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正確；B、c(NH3．H2O)＞c(NaOH)，所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④，故B錯誤；C、c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以等體積的①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①＞②，故C錯誤；D、若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①，故D錯誤；故選A。13.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原予的最外層電子數之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍，下列說法正確的是（）A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Y與X可生成Y3X2型化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．Z的單質在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍，則X的內層電子數為2，Z的最外層電子數為6，Y的最外層電子數為2，原子的最外層電子數之和為13，則X的最外層電子數為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍，則X的內層電子數為2，Z的最外層電子數為6，Y的最外層電子數為2，原子的最外層電子數之和為13，則X的最外層電子數為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，A．N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯誤；B．Mg與N可生成Mg3N2型化合物，故B正確；C．Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價為最低價，具有較強的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故C錯誤；D．Z為S，在氧氣中燃燒只生成二氧化硫一種氧化物，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學生利用元素的位置及原子的最外層電子數和內層電子數的關系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關鍵，學生應熟悉元素化合物知識來解答此類習題．14.農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應．該反應中，鐵是（

）A．氧化劑

B．被還原C．還原劑

D．氧化產物參考答案：C解：反應的化學方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合價升高，應為還原劑，氧化產物與還原產物均為生成物，故選C．15.廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是A.從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸C.赤潮主要是由工農業生產和生活廢水引起沿海水域的富營養化而造成的D.海洋經濟專屬區的資源開發可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：D解析：海水中含碘含的是碘離子(I—)，要從海水中提取碘單質(I2)必然會涉及到元素化合價的升降所以一定涉及氧化還原反應，故A正確；赤潮主要是由生活污水和工農業生產的廢水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富營養化而造成的，故C正確；由于巖石、大氣、生物的相互作用，B不是金屬元素，故D不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某?；瘜W興趣小組同學對實驗桌上一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了探究：【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？【提出猜想】化學興趣小組同學的猜想：NaOH溶液部分變質了。你的新猜想：

?！緦嶒炋骄俊炕瘜W興趣小組同學設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫實驗時的現象實驗步驟現象結論

取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。

NaOH溶液部分變質假設你的猜想正確，并按化學興趣小組同學的方案進行實驗，則你觀察到的現象是：

【實驗反思】下列物質①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替化學興趣小組同學的實驗中CaCl2溶液的是

（填序號）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl–、OH–、NO3–、CO32–、Xn-中的一種。（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和

（填化學式）。（2）為了確定Xn–，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解。則：①Xn-為

（填序號）。A．SO32–

B．SO42–

C．CH3COO–

D．SiO32–②A中的化學鍵類型為

。③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為

（精確到0.1g）。④利用上述已經確定的物質

（填化學式），可以檢驗出D、E中的陽離子。參考答案：（1）Na2CO3和Ba(OH)2（2）①B

②離子鍵和共價鍵

③

6.1g

④Ba(OH)2略18.物質的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質分離時需使用的方法（不必敘述操作細節）。

（1）兩種互不相溶的液體的分離

。（2）固體和液體的分離

。（3）含固體溶質的溶液中除去部分溶劑

。（4）膠體中分離出可溶電解質

。（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離

。參考答案：答案：（1）分液

（2）過濾

（3）蒸發

（4）滲析

（5）蒸餾（或分餾）（各1分，錯別字不給分）19.【化學一選修5：有機化學基礎】(15分)高分子樹脂M具有較好的吸水性，其合成路線如下：已知：(1)C的名稱為 ，D中的官能團為

，M的結構簡式為

。(2)由A生成B的化學方程式為

。(3)上述合成路線中，D→E轉化在合成M中的作用為

。(4)下列關于F的敘述正確的是

。A．能與NaHCO3反應生成CO2

B．能發生水解反應和消去反應C．能聚合成高分子化合物

D．1molG最多消耗2molNaOH(5)H是G的同系物，且與G