山西省晉中市莊子中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是

（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C略2.已知A、B、C、D之間的轉化關系為：A+B→C+D，則下列有關說法不正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質，也可能是化合物C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態參考答案：C考點：無機物的推斷．.分析：A．A為Fe，D為氫氣，A+B→C+D為置換反應；B．若A、D為化合物，B為水，則A+B→C+D為過氧化鈉與水的反應或復分解反應；C．若A、B、C、D均為化合物，反應中可能存在元素的化合價變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均為10電子微粒，C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態，則C為氨氣，D為水．解答：解：A．A為Fe，D為氫氣，A+B→C+D為置換反應，可能為Fe與鹽酸或稀硫酸的反應，可能為Fe在高溫下與水蒸氣的反應，故A正確；B．若A、D為化合物，B為水，則A+B→C+D為過氧化鈉與水的反應或復分解反應，則氣體可能為氧氣，可能為鹽類化合物，故B正確；C．若A、B、C、D均為化合物，反應中可能存在元素的化合價變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，則不一定為復分解反應，故C錯誤；D．A、B、C、D均為10電子微粒，C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態，則C為氨氣，D為水，則A+B→C+D為銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水，符合轉化，故D正確；故選C．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見物質之間的轉化及發生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，選項C為解答的難點，注意由信息推斷出對應的反應，題目難度中等．3.下列實驗裝置不適用于物質分離的是(

)參考答案：DA項可用于互不相溶液體的分離。B項可將容易升華的物質分離出來。D項中，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質的分離。4.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．

【專題】高考化學專題；離子反應專題．【分析】A．濃鹽酸在離子方程式中需要拆開，二者反應生成氯化錳、氯氣和水；B．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應；C．反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳氣體和水，漏掉了碳酸氫根離子與氫離子反應；D．酸性條件下反應產物中不會生成氫氧根離子．【解答】解：A．MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故B錯誤；C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故C錯誤；D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反應產物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．5.下列各組物質的分類正確的是（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷C．電解質：冰醋酸、水銀、燒堿

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫參考答案：B略6.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合粉末27.2g，溶于足量的水中充分反應后，溶液中的Ca2+、CO32￣、HCO￣3全部轉化為沉淀，將反應器內的水分蒸干，最后得到白色固體物質29g，則原混合物中Na2CO3的質量是

A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．無法確定參考答案：A略7.某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．當有1molH2O參與反應時，轉移電子的物質的量為（）A．0.5mol

B．1mol

C．2mol

D．4mol參考答案：C考點：氧化還原反應．.分析：Au2O3為反應物，則反應為Au2O3→Au2O，Au的化合價由+3價變為+1價，化合價總共降低2×2=4價，Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根據鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5﹣2）=2，根據化合價升降相等，可知Au2O3系數為1，Na2S4O6系數為2，根據元素守恒配平其它物質的系數，再根據方程式分析．解答：解：Au2O3為反應物，則反應中Au2O3→Au2O，Au的化合價由+3價變為+1價，化合價總共降低2×2=4價，Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根據鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5﹣2）=2，根據化合價升降相等，可知Au2O3系數為1，Na2S4O6系數為2，根據Au守恒可知Au2O系數為1，根據硫元素守恒可知Na2S2O3系數為4，根據元素Na元素守恒可知NaOH的系數為4，根據H元素守恒可知H2O系數為2，反應方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，則當有1molH2O參與反應時，轉移電子為2mol；故選C．點評：本題考查氧化還原反應的計算、配平、基本概念等，難度中等，根據化合價、元素守恒判斷反應物、生成物是解題的關鍵，掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式．8.下列指定反應的離子方程式正確的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+C.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2參考答案：BA．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，堿性溶液中不會生成氫離子，正確的離子反應為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應的亞鐵離子與溴離子的物質的量之比為1：1，該反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯誤；故選B。9.（2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子D.原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z參考答案：D本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結構等內容。由短周期元素Y原子的內層電子總數是其最外層電子總數的2.5倍，所以Y為14號元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結構，A正確；CO2與SO2都是共價化合物，且它們都是分子晶體，B正確；在CO2分子中C=O鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關系為Si＞S＞C＞O,故D選項不正確。

10.常溫時，下列各溶液中有關粒子濃度的說法正確的是(

)

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合：c(H+)>c(OH－)

C．pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12mol/L參考答案：AD11.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關說法正確的是A．放電時Li+由正極向負極移動B．充電時的陽極反應為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低參考答案：B略12.（08上海12校第二次聯考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（S.T.P）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

參考答案：答案：D13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

()A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略14.對于可逆反應：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．△H>0，m+n>x

B．△H>0，m+n<x

C．△H<0，m+n<x

D．△H<0，m+n>x參考答案：D略15.我國近海海域海水中一些元素含量普遍超標，富營養化十分嚴重，經常發生“赤潮”現象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A．肥皂

B．含磷洗滌劑C．加酶洗衣粉

D．化妝品參考答案：B解：發生赤潮時，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水體呈紅、紫等顏色，原因是水體富營養化造成的，而N、P等元素是植物生長的營養元素，則含磷洗滌劑的廣泛使用與排放是發生赤潮的主要原因，與其它原因無關，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列反應的推斷或解釋正確的是(

)

操

作可能的實驗現象解

釋A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液先變藍后褪色C12先表現氧化性、后表現強氧化性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4D將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸參考答案：B【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；B．氯氣與KI反應生成碘，溶液變藍，氯氣作氧化劑；后褪色，與氯氣強氧化性有關；C．CO還原Fe2O3得到的黑色固體，為Fe，Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵；D．發生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時存在，故A錯誤；B．氯氣與KI反應生成碘，溶液變藍，氯氣作氧化劑；后褪色，是因氯氣具有強氧化性，則C12先表現氧化性、后表現強氧化性，故B正確；C．CO還原Fe2O3得到的黑色固體，為Fe，Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以再加入KSCN不能變紅，故C錯誤；D．發生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，而BaSO3溶于硝酸，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及離子的檢驗為解答的關鍵，側重離子檢驗及氧化還原反應的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學選修2：化學與技術】（15分）

火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業用下圖所示的工藝流程生產硫酸：請回答下列問題：（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面_

___（可多選）

A．橡膠的硫化

B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C．鉛蓄電池的生產

D.過磷酸鈣的制備

（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝______

(填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是

．（3）如果進入接觸室的混合氣(含SO2體積分數為7％、O2為ll％、N2為82％)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如右圖所示。在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是

_______

；______

。（4）為使硫黃充分燃燒，經流量計l通入燃燒室的氧氣過量50％；為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產過程中流經流量計l和流量計2的空氣體積比應為

。假設接觸室中SO2的轉化率為95％，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為

(空氣中氧氣的體積分數按0.2計)，（5）工業對硫酸廠尾氣的處理方法一般是

。參考答案：（1）B、C、D

(2分)（2）熱交換器(1分)

增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收。(2分)（3）不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2的轉化率在1個大氣壓下已是97%左右,再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小。(2分)不選C點，因為溫度越低，S02轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，4500C時，催化劑的催化效率最高。(2分)（4）1.2(2分)

0.004

(2分)

（5）用氨水吸收

(2分)

18.（1）一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g。鐵在人體中不是以游離態的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，利于鐵的吸收,該過程中維生素C做

劑，Fe3+作

劑，維生素C的還原性______于Fe2+（填“強”“弱”）（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。____FeSO4+

KNO3+

H2SO4=

K2SO4+

Fe2（SO4）3+

NxOy+

H2O①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。②反應中氧化劑為

，氮氧化物的化學式為__________（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00mL0．049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5mL0．020mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，Fe2+離子與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為：________________________。羥胺的氧化產物是

。參考答案：(1)___還原__