2022年河北省保定市林水中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于膠體的說法中正確的是A．膠體外觀不均勻

B．膠體微粒能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運動

D．膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀參考答案：C2.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A、鋅片逐漸溶解B、燒杯中溶液逐漸呈藍色C、電子由銅片通過導線流向鋅片D、該裝置能將電能轉變為化學能

參考答案：A3.已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．現有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某實驗小組為了確定其組成，利用1.2molL﹣1的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：組別①②③④V[FeCl3（aq）]/mL50505050混合粉末質量/g1.22.43.64.8反應后剩余固體質量/g00.641.923.12[分析表中數據，下列結論不正確的是（）A．第①組反應后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4molL﹣1B．第②、③組剩余固體全是銅C．第④組的濾液中c（Fe2+）=2.0molL﹣1D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．【分析】鐵的還原性強于銅，所以Fe3+先與鐵反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應完全后Fe3+有剩余，再與銅反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，從第②組數據中可以得出FeCl3溶液全部參與反應，50mLFeCl3溶液能溶解金屬質量2.4g﹣0.64g=1.76g，大于第①組溶解的金屬質量，故第①組金屬完全反應、FeCl3有剩余；第②組實驗中FeCl3溶液全部參與反應，其物質的量為：0.05L×1.2mol/L=0.06mol，假設只發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，參加反應金屬的物質的量為0.03mol，則溶解的Fe的質量為0.03mol×56g/mol=1.68g＜1.76g，所以同時也有一部分Cu溶解，則剩余的0.64g固體全部為Cu；第③組實驗中溶解金屬為：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反應、Cu不反應，剩余1.92g為Cu，合金中Fe與Cu的質量之比為：1.68g：1.92g=56：64；故第④組實驗中，剩余固體為Fe、Cu，根據以上分析對各選項進行解答．【解答】解：還原性：Fe＞Cu，故Fe3+優先Fe反應（Fe+2Fe3+=3Fe2+），Fe完全反應后若Fe3+有剩余，則再與銅反應（Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+），所以剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅的混合物；根據第②組數據中可以得出FeCl3溶液全部參與反應，50mLFeCl3溶液能溶解金屬質量為：2.4g﹣0.64g=1.76g＞1.2g，大于第①組溶解的金屬質量，故第①組金屬完全反應，且FeCl3有剩余；第②組實驗中FeCl3溶液全部參與反應，FeCl3物質的量為：0.05L×1.2mol/L=0.06mol，假設只發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，參加反應金屬的物質的量為0.03mol，溶解的Fe的質量為：0.03mol×56g/mol=1.68gg＜1.76g，所以鐵完全溶解的同時還有部分Cu溶解，則剩余的0.64g固體全部為Cu；第③組實驗中溶解金屬為：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反應、Cu不反應，剩余1.92g為Cu，合金中Fe與Cu的質量之比為：1.68g：1.92g=7：8；故第④組實驗中，剩余固體為Fe、Cu，A．根據分析可知，第①組反應中金屬完全反應，1.2g合金中含有鐵的物質的量為：=0.01mol，含有銅的物質的量為：=0.01mol，根據反應Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+可知，金屬消耗鐵離子的物質的量為：0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，①反應后的溶液中鐵離子濃度為：=0.4mol/L，故A正確；B．根據分析可知，第②、③組剩余的全部為銅，故B正確；C．由上述分析可知，第④組實驗剩余金屬為Fe和Cu，參加反應金屬為1.68g，其物質的量為0.03mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知溶液中n（Fe2+）=0.09mol，故c（Fe2+）==1.8mol/L，故C錯誤；D．第③組實驗中溶解金屬為：3.6g﹣1.92g=1.68g，混合物中Fe恰好完全反應、Cu不反應，剩余1.92g為Cu，合金中Fe與Cu的質量之比為：1.68g：1.92g=7：8，則二者的物質的量之比為：：=1：1，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了混合物的有關計算、鐵及其化合物的性質應用，題目難度較大，關鍵是通過②判斷剩余固體為銅，題目綜合性較強，數據較復雜，側重學生對實驗數據的分析處理考查．4.人造空氣（O2與He的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質量比是

A.1：1

B.1∶4

C.2：1

D.2：3參考答案：C略5.在核電荷數為1~20的元素中，原子的最外層電子數等于次外層電子數的有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略6.下列變化不屬于化學科學研究范疇的是()A．電解水生成氫氣和氧氣B．合成有機高分子材料C．原子彈爆炸D．生產合成纖維和合成橡膠參考答案：C解析：在化學變化過程中，原子的種類、數目不發生變化，原子之間重新組合生成新物質，如A、B、D三項；而C項中原子彈爆炸會發生原子種類和數目的變化，不屬于化學變化，因而不屬于化學科學研究的范疇。7.下列說法中不正確的是A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發生

C．需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略8.除去粗鹽中可溶性雜質（主要雜質為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的三種方案不正確的是(

)A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C.Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D.BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸參考答案：CA.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B.加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C.加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－和前面過量的CO32－，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2＋，故C錯誤；D.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。9.下列說法正確的是（

）

A．蛋白質、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術，可以降低機動車輛尾氣中有害氣體排放

C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用

D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案：B略10.下列各物質中所有原子都滿足最外層8電子結構的是(

)

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦參考答案：D略11.將5mol/L的Mg(NO3)2amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略12.關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是A.裝置①探究NaHCO3

的熱穩定性

B.裝置②Cl2

的收集C.裝置③向容量瓶中轉移液體

D.裝置④可用于實驗室制備少量NH3參考答案：DA.加熱碳酸氫鈉的試管口要低于試管底，A錯誤；B.氯氣難溶于水，不能用排水法收集Cl2，B錯誤；C.向容量瓶中轉移液體時需要玻璃棒引流，C錯誤；D.氨水與生石灰混合反應可以產生氨氣，可用于實驗室制備少量NH3，D正確，答案選D。點睛：實驗室制備氣體裝置類型的選擇，一定要根據反應物的狀態及反應條件來確定。在解答這種類型的題目時，要熟練掌握基本反應原理、實驗室制備氣體裝置的基本類型，還要根據實際情況進行變通。如實驗室制取氧氣時，可以用KMnO4或KClO3，也可用H2O2與MnO2或Na2O2與水來代替；制取氨時，可以用NH4Cl和Ca(OH)2，也可用堿石灰(或NaOH)與濃氨水代替。13.、一定溫度下，可逆反應2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：（

）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態；④混合氣體的顏色不再改變的狀態；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。A．①④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部參考答案：A略14.下列敘述正確的是A．1molO2的質量為32g·mol－1B．1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量C．SO42－的摩爾質量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質量為44g參考答案：C略15.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應達到平衡是()A.單位時間內反應nmolB同時生成2nmolCB.容器內氣體的物質的量不再變化C.A的生成速率與B的生成速率相等D.容器內氣體的密度不再變化參考答案：D【詳解】A、消耗B、生成C都是正反應方向，未體現正與逆的關系，不能作平衡狀態的標志，選項A錯誤；B、反應前后氣體化學計量數之和相等，氣體的量在反應前后不會變化，不能用于判斷是否達到平衡，選項B錯誤；C、兩者都表示逆反應速率，不管是達到平衡狀態，這兩個速率都相等，選項C錯誤；D、氣體總質量是有變化，D中因為容器體積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質量不再變化，所以密度不再變化就是反應已經達到平衡，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學平衡狀態的標志的判斷。根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱是_______________。（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是________________，步驟②反應涉及的離子方程式是：__________________________________________________________。（3）步驟③所得沉淀的化學式為：________________。（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？___________________________________________________________________。參考答案：（1）鹽酸（硫酸、硝酸）（2分）(2)NaOH（2分）H++OH-=H2O

（2分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（也可拆成兩個離子方程式）

（2分）（3）Al(OH)3

（2分）（4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結構；D原子結構示意圖為：。試寫出：（1）A元素的符號是_____，B元素在周期表中的位置______________________。（2）B的最高價氧化物的電子式為___________________________；

C2－離子的電子式_____________________D的原子序數為_________。（3）A、D分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式_________________。參考答案：(1)Cl

第2周期ⅣA族

(2)

19

(3)H++OH-==H2O

解析：A位于第三周期ⅫA族，A為Cl元素，B形成的化合物種類最多，所以B為C元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，所以C2-電子數為18，C為16號元素S，D為19號元素K。（1）A為Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正確答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高價氧化物是CO