河南省漯河市許慎中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列行為中符合安全要求的是(

)A.進入礦井時，用火把照明B.實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸C.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D.制取蒸餾水時，蒸餾燒瓶底部墊石棉網加熱參考答案：D【詳解】A.煤礦井下經常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產生爆炸，故A錯誤；

B.配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故B錯誤；

C.若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故C錯誤；

D.對蒸餾燒瓶進行加熱時，為防止加熱時蒸餾燒瓶底炸裂，需墊石棉網，故D正確。故選D。【點睛】本題考查防止爆炸的措施、濃硫酸的稀釋方法、易燃易爆物的安全知識，要求考生對化學安全事故處理有一定的了解。2.膠體區別于其它分散系的本質特征是A.膠體粒子不能透過半透膜

B.膠體粒子帶電荷C.膠體能夠發生丁達爾現象

D.膠體粒子直徑在1-100nm之間參考答案：D【分析】膠體區別于其它分散系的本質特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。【詳解】膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。3.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是(

)A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略4.1molCxHy（烴）完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是（）A．X+Y=5

B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9參考答案：C考點：有關有機物分子式確定的計算；化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：1mol烴CxHy耗氧量為（x+）mol，據此判斷．解答：解：1mol某氣態烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，所以（x+）mol=5mol．當x=3、y=8，則x+=5，即X+Y=11，當x=4、y=4，則x+=5，即X+Y=8，故選C．點評：本題考查了烴的燃燒規律，根據有機物耗氧量判斷有機物分子式，難度不大，關鍵根據耗氧量討論可能組成．5.下列分散系最穩定的是

A．懸濁液

B．乳濁液

C．膠體

D．溶液參考答案：D6.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】無色溶液，則一定不存在Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產生沉淀，發生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，據此結合選項分析解答．【解答】解：無色溶液，則一定不存在Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產生沉淀，發生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，氫氧化鎂不溶液氫氧化鈉溶液，故選D．7.質量為A克的銅絲在火焰上灼燒成黑色，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅而質量仍為A克的是

A．鹽酸

B．CO

C．硝酸

D．酒精參考答案：BD8.常溫下，分別將4塊形狀相同，質量均為7g的鐵片同時放入下列4種溶液中，產生氣體速率最大的是A．150mL2mol·L－1鹽酸

B．150mL2mol·L－1硫酸C．300mL3mol·L－1鹽酸

D．500mL18.4mol·L－1硫酸參考答案：B9.將相同表面積的純鋅片和純銅片按圖所示同時插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述正確的是

A．甲裝置中電能轉化為化學能

B．乙裝置產生氣泡速率比甲裝置快C．乙裝置中銅片上發生2H++2e-=H2↑

D．甲裝置中銅片表面有氣泡產生參考答案：D10.下列各裝置不能構成原電池的是(電解質溶液均為稀硫酸)()A

B

C

D參考答案：D原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，A、B和C都符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，D中不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，故選D．11.下列實驗操作規范且能達到目的的是

實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/L硫酸銅溶液80mL稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C排水法收集高錳酸鉀分解產生的氧氣先移除導管，后熄滅酒精燈D測定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

參考答案：C【詳解】A.NaOH具有強腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯誤；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質量為：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能達到實驗目的；C.氧氣難溶于水，可用排水法收集；為防止倒吸，實驗時應先移除導管，后熄滅酒精燈，故C符合題意；D.測定溶液的pH時，pH試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的pH時，若用濕潤的pH試紙會造成測定結果偏高，故D操作錯誤；答案選C。12.下列氣體中，不會造成空氣污染的是（

）A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2參考答案：A【詳解】氮氣是空氣的主要成分，不是大氣污染物，其余選項都是污染物，答案選A。13.下列關于鈉的性質敘述中，不正確的是()A．切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說明鈉與水反應有熱量放出B．從鈉能與水反應可推知鈉也能與鹽酸反應C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D．切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說明鈉常溫下能與氧氣反應參考答案：C解析：鈉在空氣中燃燒時發生反應：2Na＋O2Na2O2，故C選項錯誤。14.下列生活常見現象中，沒有涉及化學變化的是（）參考答案：C考點：物理變化與化學變化的區別與聯系．分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成，據此分析判斷．解答：解：A．光合作用有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B．炭燒取暖有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．風力發電沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；D．電解冶煉有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤．故選C．點評：本題物理變化與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．15.反應4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（

）A、NO：0.001mol·L－1

B、H2O：0.002mol·L－1C、NH3：0.002mol·L－1

D、O2：0.0025mol·L－1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g/mlHCl的質量分數：36.5%

(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為

mol·L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A、溶液中HCl的物質的量

B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數目

D、溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質的量濃度為0．4mol·L-1的稀鹽酸,該學生需用量筒量取

ml上述濃鹽酸進行配制。（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（

）②定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是________________（2）畫出B元素的離子結構示意圖______________（3）與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是_____(舉一例，填化學式，下同)、離子是_________（4）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發生反應的離子方程式為_________（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學式________（6）下列可以判斷C和D非金屬性強弱的是_______a．單質的熔點C比D低

b．單質與氫氣反應C比D劇烈c．氣態氫化物穩定性C比D穩定

d．單質的密度C比D小參考答案：(1)第二周期VIIA族

(2)

(3)CH4(H2O

HF

Ne)

OH－(NH4+

H3O+

NH2－)

(4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

(5)NaH

(6)bc【分析】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素，則A為H元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素，據此進行解答。【詳解】根據上述分析，A為H元素，B為Na元素，C為F元素，D為Cl元素，E為N元素。(1)C為F元素，在元素周期表中位于第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族；(2)B為Na元素，B元素的離子結構示意圖為，故答案為：；(3)E為N元素，E的氫化物為氨氣，與氨氣分子所含電子總數相等的分子有CH4、H2O、HF、Ne等，離子有OH－、NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+等，故答案為：CH4(H2O、HF、Ne)；OH－(NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+)；(4)D的單質為氯氣，B的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；(5)A元素與B元素形成化合物為氫化鈉，化學式為NaH，故答案為：NaH；(6)a．單質的熔點與非金屬性強弱無關，故a錯誤；b．非金屬性越強，單質越容易與氫氣化合，因此單質與氫氣反應劇烈，說明非金屬性：C＞D，故b正確；c．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，氣態氫化物穩定性C＞D，說明非金屬性：C＞D，故c正確；d．單質的密度與非金屬性強弱無關，故d錯誤；故答案為：bc。【點睛】本題的易錯點為(6)，要注意非金屬性強弱的判斷方法，非金屬性強弱的判斷依據主要有：①單質跟氫氣化合的難易，氣態氫化物穩定性強弱；②最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱；③單質氧化性的強弱等。

18.（8分）2003年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發現首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2?1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是

；鈷原子與氧原子的物質的量之比是

；鈷原子與氧原子的個數之比是

；1mol該晶體中含有的氧原子數目是

。（比值可以用小數表示）參考答案：（8分）（每空2分）122g·mol-1

；1︰3.3；1︰3.3；1.99×1024個略19.（6分）已知A～H是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F