2022-2023學年河北省邯鄲市西付集鄉馬陵中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C．23Na37Cl中質子數和中子數之比是8:7

D．由NaCl制備純堿時發生了氧化還原反應參考答案：B略2.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是A.反應的化學方程式為：2MNB.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D3.一定條件下將0.1molN2和0.3molH2置于密閉容器中發生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是A．最終可生成0.2molNH3

B．當v正(N2):v正(H2)=1:3時，一定達化學平衡C．升高溫度反應速率增大

D．增大壓強反應速率減小參考答案：C4.三氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是

Ａ．三氯化硼液態時能導電而固態時不導電

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

Ｄ．三氯化硼遇水蒸氣會產生白霧參考答案：CD5.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg的鈣，下列補鈣的途徑正確的是A．經常吃水果、蔬菜

B．經常飲用鈣離子含量高的硬水C．經常飲用牛奶、豆奶

D．大量補充維生素C參考答案：C6.用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D略7.下列粒子屬于等電子體的是

A．CH4和NH4+

B．NO和O2

C．NH2-和H3O+

D．HCl和H2O參考答案：A略8.化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是A.圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ·mol-1B.圖6表示室溫時用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略9.．下列物質在空氣中燃燒只生成CO2和H2O的是A．黏膠纖維

B．氯丁橡膠

C．白明膠（動物膠）D．毛發參考答案：A略10.在強酸性環境中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+

B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D．SO32-、S2-、Na+、K+參考答案：C11.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）A、加熱氯化銨

B、干冰汽化C、石油裂化

D、氯化氫溶于水參考答案：B略12.下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL0.5mol·L－1

CaCl2溶液

C．150mL2mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：C略13.反應C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度

D．壓強不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略14.下列元素中，金屬性最強的是A.鋰

B.鈉

C.鎂

D.鋁參考答案：B試題分析：同主族元素，從上往下，失電子能力逐漸增強，因此鈉的金屬性強于鋰；同周期元素，從左往右，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性：鈉﹥鎂﹥鋁，因此金屬性最強的是鈉。故答案B。15.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①

a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2

⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大以上所列正確的為 A．②④⑤⑦

B．②④⑤⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑤⑧參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數據如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗NaOH標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點

．（2）鹽酸的物質的量濃度為

（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在

中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：

．參考答案：（1）當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不退色；（2）0.10mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．考點：中和滴定．專題：實驗題．分析：（1）根據酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；（2）先分析數據的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據c（酸）=計算；（3）根據滴定管尖嘴處有氣泡，使得標準液的消耗體積變大；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，應盛放在酸式滴定管中；依據高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式．解答：解：（1）待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉為堿性時，溶液顏色變為粉紅（或淺紅），故答案為：當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不退色；故答案為：當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不退色；（2）三次數據均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（3）由于氣泡的體積計入了標準液消耗的體積，使得標準液體積比實際體積增大，測定結果偏高，故答案為：偏高；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，應盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．點評：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位鍵的微粒有

；（2）、利用價層電子對數判斷分子的空間構型的方法判斷如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空間構型分別為

、

、

、和

、參考答案：（1）、

NH4+

、H2O、H3O+、

SO42-

；（2）、

平面三角形

、

三角錐形

、

V形

、和

正四面體

、18.核外電子分層排布的一般規律是：各電子層最多容納的電子數為________個，最外層電子數目不超過________個，次外層電子數目不超過________個，倒數第三層電子數目不超過________個，核外電子總是盡先排布在能量________的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的電子層里。參考答案：

2n281832低增高19.(8分)下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上。品名濃縮菠蘿汁配料水．濃縮菠