2022-2023學年四川省達州市渠縣涌心鎮中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用某種儀器量一液體體積時，若平視時讀數為nmL，仰視時讀數為xmL，俯視時讀數為ymL，若x>n>y，則所使用的儀器可能是A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.分液漏斗參考答案：B略2.如表物質與類別不對應的是（）

ABCD小蘇打過氧化鈉淀粉84消毒液鹽堿性氧化物糖類混合物

參考答案：B【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】A．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；B．堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；C．糖類包括：單糖、二糖、多糖；D．混合物是兩種或兩種以上的物質組成，純凈物是單一的一種物質．【解答】解：A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式是NaHCO3，由鈉離子和碳酸氫根離子構成，屬于鹽，故A不選；B．堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故B選；C．多糖包括淀粉、纖維素和糖原，其中淀粉和纖維素是植物細胞特有的，糖原是動物細胞特有的，故C不選；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故D不選；故選B．3.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1個，下列比較正確的是A．原子半徑：X>Y

B．元素非金屬性：X>YC．氣態氫化物的穩定性：Z>Y

D．最高價氧化物水化物的酸性：Z>Y參考答案：B2.氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]A.都是共價化合物

B.都是離子化合物C.互為同分異構體

D.互為同素異形體參考答案：C氰酸銨是離子化合物，尿素是共價化合物，他們的分子式相同，結構不同，是同分異構體的關系，因此選C5.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B6.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質均能在一定條件下與氯氣反應C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：B略7.現有以下幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣，④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④參考答案：C煤及其他化石燃料中含S元素，它們燃燒產生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃煤產生的尾氣進行除硫、少用、不用原煤做燃料，開發清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。8.在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵破壞的是A、將SO2溶于水

B、燒堿溶于水

C、將HCl氣體溶于水

D、硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略9.關于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是（

）A．0.5L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.05mol/LB．1L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6gC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol/L參考答案：AC略10.(不定項選擇題)T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B.容器中發生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：B11.有機物在醫藥合成中有著廣泛的用途。下列而關該物質的說法正確的是A．該化含物中含氧官能團為酯基B．該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內C．該化合物可發生取代反應、加成反應和氧化反應D．該化合物的同分異構體中，苯環上有兩個取代基的共3種參考答案：C

12.下列化學用語正確的是（）A．NaHCO3的水解：

B．醋酸銨的電離：

C．H2的燃燒熱為285.8kJ／mol：

D．碳在高溫下還原二氧化硅：參考答案：答案：D13.下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發放熱過程

B．冰融化過程其熵值增大

C．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應

D．同一物質固態時熵值最小參考答案：C14.(1999·全國卷)化合物的中的-OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是(

)A.HCOF

B.CCl4

C.COCl2

D.CH2ClCOOH參考答案：AC略15.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：NH2+CHC3OOH?﹣H2O實驗參數：名稱性狀密度/（g/cm3）沸點/℃溶解性苯胺無色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚實驗裝置：（見圖）注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離．實驗步驟：步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出．步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率．請回答下列問題：（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規格是．a．25mL

b．50mL

c．150mL

d．200mL（2）從化學平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是

．（3）步驟1加熱可用（填“水浴”或“油浴”）．（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是．a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗

d．用酒精洗（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，

，再將濾液冷卻結晶．（6）該實驗最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g?mol﹣1、60g?mol﹣1、135g?mol﹣1．則乙酰苯胺的產率是．參考答案：（1）b（2）不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率；（3）油?。唬?）a；（5）趁熱過濾；（6）66%．考點：制備實驗方案的設計．.專題：實驗設計題．分析：（1）圓底燒瓶中盛放液體的體積不超過容積的分析判斷；（2）水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行；（3）由于步聚1加熱的溫度在105℃左右，而沸騰的水溫度為100℃，不能達到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗；（5）避免過濾過程中損失，趁熱過濾；（6）計算苯胺、乙酸的物質的量，判斷反應物過量問題，根據不足量的物質計算乙酰苯胺的理論產量，進而計算乙酰苯胺的產率．解答：解：（1）b（2）水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率；故答案為：不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率；（3）由于步聚1加熱的溫度在105℃左右，而沸騰的水溫度為100℃，不能達到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；故答案為：油浴；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗，故選：a；步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾減少晶體的損耗，再將濾液冷卻結晶；故答案為：趁熱過濾；（6）n（苯胺）==0.102mol，n（乙酸）=（18.4mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.322ol，二者按1：1反應，由于乙酸的物質的量大于苯胺的物質的量，所以產生乙酰苯胺的物質的量要以不足量的苯胺為原料為標準，乙酰苯胺的理論產量為0.102mol，而實際產量n（乙酰苯胺）=9.1g÷135g/mol=0.067mol，所以乙酰苯胺的產率為（0.06mol÷0.1mol）×100%=66%，故答案為：66%．點評：本題考查有機物的合成實驗、基本操作、實驗條件的控制與分析評價等，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)(1)取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到氯化鐵溶液中，觀察實驗現象并寫出化學方程式：①實驗現象

.②相關化學方程式:________________________________________________

________________________________________________(2)工業上用Cl2與石灰漿反應制漂白粉:_____________________________參考答案：（8分）（1）①_鈉浮在水面,熔化成閃亮的小球,不停的流動,發出嘶嘶聲,溶液中有紅裼色沉淀生成（2分）②2Na+H2O=2NaOH+H2（2分）

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3

+3NaCl（2分）（2）

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）18.科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：（1）維生素C具有

（填“氧化性”或“還原性”）．（2）上述過程中+5價砷類物質作為

（填“氧化劑”或“還原劑”），+5價砷元素發生反應（填“氧化”或“還原”）；2mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移

個電子（用NA表示阿伏加德羅常數）．（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發生如下反應：Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目

．參考答案：（1）還原性；（2）氧化劑；還原；4NA；（3）．

【分析】（1）無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物，As元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；（2）As元素的化合價降低，得到電子，結合化合價變化計算轉移電子；（3）氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，根據元素化合價變化標出電子轉移的方向和數目．【解答】解：（1）無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物，As元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C具有還原性，故答案為：還原性；（2）上述過程中+5