2022年山東省威海市榮成第九中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518kJ/mol參考答案：B略2.已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，則正確的關(guān)系是A．4/5υ（NH3）==υ（O2）

B．5/6υ（O2）==υ（H2O）C．2/3υ（NH3）==υ（H2O）

D．4/5υ（O2）==υ（NO）參考答案：D略3.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種

參考答案：答案：B解析：C5H10的烯的同分異構(gòu)體主要有碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)、順反異構(gòu)，本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，要注意包括順反異構(gòu)。

4.下列選項與膠體知識無關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對空氣污染C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體參考答案：D考點：膠體的應(yīng)用．

分析：根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答：向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．解答：解：A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯誤；B．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故C錯誤；D．主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，與膠體無關(guān)，故D正確；故選D．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋．5.材料與化學密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（

）

材料主要化學成分A.剛玉、金剛石三氧化二鋁B.大理石、石灰石碳酸鈣C.普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D.沙子、石英二氧化硅參考答案：A考查常見無機非金屬材料及其主要化學成分。A項中的金剛石的成分為碳，而不是三氧化二鋁。6.下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．.同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A略7.分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品，當含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同時，取等質(zhì)量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（）雜質(zhì)：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．A．①②④③

B．③④①②

C．②①④③

D．④③②①參考答案：C考點：化學方程式的有關(guān)計算．.分析：當所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同時，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，發(fā)生相關(guān)反應(yīng)方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，結(jié)合方程式即可判斷；解答：解：當所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同時，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為m，則①NaOH+HCl=NaCl+H2O；40g

1molm

mol②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；74g

2molm

mol③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

84g

1mol

m

mol④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

2molm

mol鹽酸的濃度相同，同等質(zhì)量情況下，所消耗鹽酸體積由多到少的順序是：②＞①＞④＞③，故選C．點評：本題主要考查了化學計算，解答本題要善于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)之間反應(yīng)時的對應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．8..FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點時，一定有V正>V逆D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略9.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：

B．所得氣體體積為44.8aL

C．該溶液的質(zhì)量分數(shù)：

D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀參考答案：C略10.室溫時，0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．原HA溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．當恰好完全中和時，溶液呈中性C．當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH升高D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：AC考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、據(jù)電荷守恒分析；B、0.01mol?L﹣1HA溶液的pH=3，說明HA是弱酸，NaA是強堿弱酸鹽；C、HA是弱酸存在電離平衡；D、據(jù)電荷守恒判斷．解答：解：A、在HA溶液中，只有上述三種離子，據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B、恰好完全中和時生成NaA，NaA是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯誤；C、HA溶液中加入NaOH時，氫氧根離子中和氫離子，促進了HA的電離，但氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故C正確；D、溶液中只含有上述4種離子，若c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），陰離子濃度大于陽離子，故D錯誤；故選AC．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液中的電荷守恒、鹽類水解，題目難度中等．11.化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ)。

下列有關(guān)化學用語的使用正確的是（

）A．純堿溶液呈堿性的原因可表示為：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的電子式：參考答案：B略12.2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4－和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，鋁為負極、石墨為正極B．放電時的負極反應(yīng)為：Al–3e－+7AlCl4－=4Al2Cl7－C．充電時的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4－–e－=CnAlCl4D．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動參考答案：D試題分析：A、放電時是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負極、石墨為正極，A正確；B、根據(jù)示意圖，放電時，鋁為負極，鋁跟AlCl4－得到電子生成Al2Cl7－，負極反應(yīng)為：Al–3e－+7AlCl4－=4Al2Cl7－，B正確；C、充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4－–e－=CnAlCl4，C正確；D、放電時是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，有機陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動，D錯誤，答案選D。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．0.1mol丙烯中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1分子丙烯中含有3個碳碳鍵和6個碳氫鍵；B．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，1分子乙醇和二甲醚都只含有1個氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳鍵和0.6mol碳氫鍵，總共含有0.9mol共價鍵，所含的共價鍵數(shù)目為0.9NA，故A錯誤；B．氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，故0.1mol氯氣不能和水反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C．標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物質(zhì)的量為=0.2mol，含有氧原子的數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選：D．14.下列敘述正確的是

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C．共價化合物中只含共價鍵

D．1H、2H、3H互為同素異形體參考答案：C略15.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2

21℃；—NO

—152℃）

（1）在圖2中選擇恰當?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是

（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是

（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象是

解釋是

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為

參考答案：答案：（1）

EDF

（2分）

（2）

排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（2分）

（3）

D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色（2分）

（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（3分）

（5）

氣體顏色變淺（1分），燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。（2分）

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯丁橡膠有良好的物理機械性能，在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。2-氯-1，3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯多了一個氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：已知：①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②RCH2COOH（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）C中含氧官能團的名稱是________，反應(yīng)B到C的反應(yīng)類型為____。（3）寫出E→F反應(yīng)的化學方程式：_______。（4）與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體有_____種。（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______。（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）______。合成路線流程圖示例如下：參考答案：(1)

(2)羥基、醛基

加成反應(yīng)

(3)HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O

(4)9種

(5)取少量B于試管中，加入足量銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，證明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量的四氯化碳溶液，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵

(6)【分析】根據(jù)流程圖，1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，生成A，A為1，4-二溴-2-丁烯（）；與氫氣加成后生成1，4-二溴丁烷（）；丙烯催化氧化生成B，B為CH2=CHCHO，C的相對分子質(zhì)量比B大18，說明B與水加成反應(yīng)生成C，C為HOCH2-CH2-CHO，催化氧化生成D（丙二醛），與銀氨溶液反應(yīng)生成E（丙二酸），與乙醇酯化生成F()；根據(jù)信息，F(xiàn)()與反應(yīng)生成，進一步反應(yīng)生成G()，據(jù)此解答。【詳解】（1）A為1，4-二溴-2-丁烯（），其順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案：；（2）C為HOCH2-CH2-CHO，含有的含氧官能團是羥基、醛基；B與水加成反應(yīng)生成C，所以反應(yīng)B到C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：羥基、醛基；加成反應(yīng)；（3）有機物E為丙二酸，與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F()，化學方程式為：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O，故答案為：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；（4）有機物G的分子式為C6H10O2，與D互為同系物，有機物為二元醛類，滿足條件的有機物可看作正丁烷或異丁烷中的兩個氫原子被兩個醛基取代的產(chǎn)物，用定一移一的方法分析可能的結(jié)構(gòu)共有9種，故答案為：9；（5）有機物B為CH2=CHCHO，含有醛基和碳碳雙鍵，由于醛基的還原性較強，先檢驗醛基，然后再檢驗碳碳雙鍵；具體操作如下：取少量B于試管中，加入足量銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，證明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵，故答案為：取少量B于試管中，加入足量銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，證明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵；（6）A為，在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成二元烯醇，然后再與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，該有機物在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子；具體流程為：，故答案為：。【點睛】本題易錯點為檢驗B中所含官能團的方法。對于有機物CH2=CHCHO，先加入氫氧化銅懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明含有醛基；加入足量的硫酸酸化，再加入溴水，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵；若先加溴水，溴不僅與碳碳雙鍵加成，還要氧化醛基，無法鑒別兩種官能團。

18.工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜。（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)

△H=－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)

△H=+640.4kJ·mol－1則反應(yīng)Fe2O3(s)＋CO(g)=2FeO(s)＋CO2(g)的△H=

。（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H＋難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式

。

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的

極發(fā)生

反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

，消耗硫酸的物質(zhì)的量是

。參考答案：（1）△H=+411.20kJ·mol－1（2分）(2)

2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4（2分）(3)

負極（1分）氧化（1分）(4)

0.4NA（2分）0.2mol（2分）19.NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得