安徽省宿州市馬場中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2005年禽流感在全球蔓延，百姓談“禽”色變。目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗禽流感病毒特效藥物。下列有關描述正確的是（

）

參考答案：C略2.水的相對分子質量為18，則1個水分子的實際質量是

A．18/NA

B．18/NAg

C．18NAg

D．18/NAg?mol-1參考答案：B略3.在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是（）A．pH增大，HClO濃度增大

B．pH減小，Cl﹣濃度增大C．pH增大，Cl﹣濃度減小

D．pH減小，HClO濃度減小參考答案：A考點：氯氣的化學性質；化學平衡的影響因素．專題：鹵族元素．分析：氯氣溶于水，與水發生反應存在如下平衡：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，依據平衡移動的影響因素解答．解答：解：氯氣溶于水，與水發生反應存在如下平衡：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，加入少量的碳酸鈉粉末，會和溶液中的氫離子反應平衡正向進行，氫離子濃度減少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應，次氯酸濃度增大，故選：A．點評：本題考查了化學平衡移動的影響因素，明確氯氣的性質和氯水的成分是解題關鍵，題目難度不大．4.下列關于晶體的說法正確的組合是(

)

.①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞A.①②③⑥

B.①②④

C.③⑤⑦

D.③⑤⑧參考答案：D略5.設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（

）

A．24g鎂的原子里最外層電子數為NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA

C．1mol甲烷分子所含質子數為10NA

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA參考答案：C略6.已知H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝Q1kJ／mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l),

△H2＝Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g),

△H3＝Q3kJ／mol若使用23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（

）kJA.Q1+Q2+Q3

B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3參考答案：D略7.參考答案：B8.下列說法中，正確的是A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能發生銀鏡反應的有機物都是醛C．醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇D．完全燃燒等物質的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質量相等參考答案：C略9.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2

D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉

參考答案：B略10.下列說法中不正確的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3穩定

C．氯化鈣能與Na2CO3反應，也能與NaHCO3反應

D．與足量鹽酸反應要得到相同質量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質量要少參考答案：C略11.由可逆反應測繪出圖象如下圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是A．反應物中一定有氣體

B．生成物中一定有氣體C．正反應一定是放熱反應

D．正反應一定是放熱反應參考答案：B試題分析：溫度不變時，增大壓強，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向為吸熱反應；所以答案為B。考點：化學平衡12.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，如下圖：。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是(

)A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B.分子中四個氮原子共平面C.該物質既有氧化性又有還原性

D.15.2g該物質含有6.02×1022個原子參考答案：C略13.以下實驗能獲得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物可采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D14.以下化學用語中，正確的是A．乙酸的分子式：C2H4O B．苯的結構簡式：C．甲烷的電子式： D．乙醛分子的結構式：參考答案：C考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；結構式．分析：A．乙酸分子中含有2個氧原子；B．苯的結構簡式需要表示出苯的結構，為環己烷；C．甲烷為共價化合物，其分子中含有4個碳氫鍵；D．乙醛分子中含有1個甲基和1個醛基，醛基的表示方法錯誤．解答：解：A．乙酸為含有2個C的一元飽和羧酸，乙酸的分子式為：C2H4O2，故A錯誤；B．為環己烷的結構簡式，苯正確的結構簡式為：，故B錯誤；C．甲烷為共價化合物，甲烷的電子式為：，故C正確；D．乙醛分子中含有1個甲基和1個醛基，乙醛正確的結構式為：，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握分子式、結構簡式、結構式、電子式的概念及書寫原則，明確甲烷與四氯化碳、羥基與氫氧根離子的電子式的區別，試題側重考查學生規范答題的能力．15.下列說法中，正確的是（）A．22.4L氧氣中，一定含有2mol氧原子B．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/LC．18g水在標準狀況下的體積約為22.4LD．標準狀況下，20mLNH3跟60mLO2所含分子個數比為1：3參考答案：D考點：物質的量的相關計算．分析：A．根據影響氣體體積的因素進行分析；B．80gNaOH的物質的量==2mol，根據C=判斷；C．標況下，氣體摩爾體積適用于氣體，不適用于液體和固體；D．相同條件下，氣體體積之比等于其分子數目之比．解答：-解：A．氣體的體積受溫度、壓強、物質的量影響，沒有告訴條件，無法計算22.4L氧氣的物質的量，故A錯誤；B．80gNaOH的物質的量==2mol，根據C=知，V溶液體積不是溶劑體積，80gNaOH溶于1L水中溶液的體積大于1L，所以氫氧化鈉的物質的量濃度小于2mol/L，故B錯誤；C．標況下，氣體摩爾體積適用于氣體，不適用于液體和固體，水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數目之比，故標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比=20mL：30mL=1：3，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質的量有關計算，明確基本公式中各個物理量的含義是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件分析解答，易錯選項是BV溶液體積不是溶劑體積，本題難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數據如下：

相對分子質量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環乙醇1000.9618161微溶于水環己烯820.810283難溶于水a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯．回答下列問題：（1）由環己醇制取環己烯的方程式

；（2）裝置b的冷凝水方向是

（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）．A．立即補加

B．冷卻后補加

C．不需補加

D．重新配料（4）本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為

．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是

，分離氯化鈣的操作是

．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是

．參考答案：（1）；（2）下進上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚鍵；（5）分液漏斗；過濾；（6）催化劑、脫水劑．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）環己醇在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成環己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（4）加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應生成二環己醚；（5）環己烯不溶于水，可通過分液操作分離；氯化鈣不溶于環己烯，可通過過濾操作分離；（5）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；（6）濃硫酸環己烯的制取過程中起到了催化劑和脫水劑的作用．【解答】解：（1）在濃硫酸存在條件下，加熱環己醇可制取環己烯，反應的化學方程式為：，故答案為：；（2）蒸餾操作中，冷凝管采用逆向通水，即下進上出通水，冷凝效果較好，故答案為：下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；（4）加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應，分子間發生脫水反應生成二環己醚，副產物的結構簡式為，含有的官能團為醚鍵，故答案為：醚鍵；（5）環己烯難溶于水，可通過分液操作分離，使用的儀器為分液漏斗；氯化鈣不溶于環己烯，可通過過濾操作分離出氯化鈣，故答案為：分液漏斗；過濾；（6）在反應中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑．【點評】本題通過環己烯的制備，考查了制備方案的設計，題目難度不大，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握醇的消去反應條件、原理，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、銀氨溶液（2）不可以，硫酸會破壞銀氨溶液，導致不能發生銀鏡反應（3）18%

解：(C6H12O6)n————nC6H12O6————2nAg

162ng

2n×108g

m（淀粉）

2.16g

m（淀粉）＝1.62g18.（15分）隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康。以下是探討化學物質與人體健康的有關問題：（1）微量元素與人體健康密切相關。為此，我國啟動了多項工程，幫助居民補充微量元素，預防疾病。例如為了解決

問題啟動了“醬油加鐵”工程；為預防碘缺乏癥，啟動了“食鹽加碘”工程，就是在食鹽中加入適量的

（填“碘化鉀”、“碘酸鉀”或“碘單質”）。（2）我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物。下列屬于堿性食物的是

（填“肉類”、“雞蛋”或“水果”）。（3）現有下列幾種物質

A．食鹽

B．食醋

C．蘋果汁

D．葡萄糖

E．青霉素

F．阿司匹林。請按下列要求填空（填序號）。富含維生素C的是

；應用最廣泛的抗生素之一的是

；可直接進入血液補充能量的是

；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是

。（4）服用藥物時要對癥下藥。胃舒平（主要成分Al(OH)3）適合于治療

（“感冒發熱”、“細菌感染”或“胃酸過多”）。（5）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅棕色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是

腐蝕，負極發生的反應為：

（6）天然水中常加入明礬進行凈化處理，Al3+水解的離子方程式是

。

（7）自然因素和人類活動都能產生大氣污染物，大氣污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球氣候變暖等。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為

。參考答案：（1）缺鐵性貧血

碘酸鉀

（2）水果（3）C

E

D

A