2022-2023學年廣東省茂名市時代中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：答案：D

考點：了解幾種類型的晶體。解析：NaOH是離子晶體，SiO2是原子晶體，Fe為金屬晶體，它們均只表示物質的組成，不能表示物質的一個分子，只有分子晶體的分子式才能表示分子的真實組成。相關知識點：①通常認為含有活潑金屬的化合物是離子化合物，形成的晶體是離子晶體（氯化鋁特殊：根據題給情況而定），離子晶體的化學式表示的陰陽離子的最簡個數比，并不表示他的真實組成，氯化鈉和氯化銫的晶體結構就不同。離子化合物也有不含金屬元素的，例如：銨鹽類。②金剛石、硅晶體、二氧化硅、碳化硅都是原子晶體，它們都是第四主族的單質或化合物，特點是原子間以共建結合，是呈空間網狀結構的巨型分子，硬度大熔沸點高，其化學式也不能表示分子的真實組成。③金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的晶體，金屬晶體的化學式也不能表示該微粒的真實組成。④不能表示該物質真實組成的化學式：離子晶體的化學式（含活潑金屬的化合物、銨鹽）、原子晶體的化學式（C、Si、SiO2、SiC、Si3N4）、金屬晶體的化學式（金屬元素符號）。⑤能表示該物質真實組成的化學式：非金屬單質（金剛石、硅晶體、石墨除外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（二氧化硅除外）、酸、有機物（烴類、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。2.用pH試紙測定某一溶液的pH時，規范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較參考答案：C略3.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．1.5mol石墨含有C-C鍵數為4.5NA

B．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NAC．常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2NA個O原子

D．標準狀況下，44.8L氟化氫中含有氟原子的數目為2NA參考答案：B略4.正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是A．硫的原子結構示意圖：

B．NH4Br的電子式：C．中子數為20的氬原子：2018Ar

D．Be2＋中的質子數和電子數之比為2∶1參考答案：D略5.三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl參考答案：D6.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式①I2(g)+H2(g)2HI(g)

ΔH1=-9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)

ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g),反應放熱9.48kJB．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJC．反應①的產物比反應②的產物穩定D．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低參考答案：D解析：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯；

B、根據蓋斯定律，用題干中熱化學方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，當反應②吸收52.96kJ熱量時，反應了2mol氫氣電子轉移4mole-，故B錯誤；

C、反應①的產物與反應②的產物為同一物質，具有的能量相同，則穩定性相同，故C錯誤；

D、氣體I2比固體I2能量高，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故D正確；故答案選D7.對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)+nY(s)

pZ(g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是

（

）A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動

B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動

C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動

D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動參考答案：C略8.工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大C．目前工業上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C略9.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量桸的離子組是(

)A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+

B．Na＋、SO2-3、SO2-4、K+C．K+、MnO-4、NO-3、Na＋

D．K+、Ca2+、SO2-3、Cl－參考答案：B略10.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發生反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達到平衡。C的體積分數隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（

）

A．反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態，0～4秒內，以A表示的化學反應速率是0.225mol·L-1·s-1B．該溫度下，反應的平衡常數數值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖I中a曲線進行

D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小參考答案：A略11.常溫下，在水溶液中發生如下反應：①16H

＋10C―＋2XO4―=2X2

＋5C2＋8H2O；②2A2＋B2=2A3＋2B―；③2B―＋C2=B2＋2C―。則下列說法不正確的是

A．反應C2＋2A2

=2A3

＋2C―可以進行

B．反應③是置換反應

C．氧化性由強到弱的順序是XO4―>C2>B2>A3

D．還原性由強到弱的順序是C―>A2>B―>X2參考答案：D略12.NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是

A．0．1molNaHCO3粉末中離子總數為0．3NA

B．電解食鹽水若產生1gH2，則產生OH一的數目為0．5NA

C．標準狀況下，22．4LNO和11．2LO2混合后氣體的分子總數為1．5NA

D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數一定為0．2NA參考答案：D13.下列敘述中正確的是

A．P4和NO2都是共價化合物

B．NaCl熔化屬于化學變化

C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

D．石墨轉變為金剛石，結構不變參考答案：C14.兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略15.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是（

）

A．正反應速率增大

B．平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率大于逆反應速率

D．逆反應速率一直減小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖K5－31－2所示：圖K5－31－2在第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖K5－31－3所示的相互關系，據此可知：圖K5－31－3(1)在原溶液中一定不存在的離子有______________________。(2)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為____________和____________(寫化學式)。(3)寫出第③個實驗中發生反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、CO(2)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]MgSO4(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；（1）寫出實驗①中發生反應的離子方程式

。實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（2）實驗②化學反應中轉移電子的物質的量是

。（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是

。實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變為無色，生成物之一為食鹽加碘的原料。（4）寫出實驗③中發生反應的離子方程式

。（5）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據此，將反應2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式：

，還原反應式：

。參考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（3）SO42－、I2、ClO－（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2OH—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O，

6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）。【Ks5u解析】（1）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質，同時自身被還原生成氯離子，該反應中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產物是碘，所以氧化性強弱為：ClO-＞I2，反應離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，

（2）實驗②說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：I2＞SO42-，反應離子方程式為：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，設轉移電子的物質的量為x．

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+

轉移電子

1mol

2mol

0.5mol/L×0.004L

x

x=(0.5mol/L×0.004L×2moL)/1mol=0.004mol

（3）實驗①說明氧化性強弱為：ClO-＞I2，實驗②說明氧化性強弱為：I2＞SO42-，所以在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是SO42-、I2、ClO-;(4)寫出實驗③中發生反應的離子方程式I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+.(5)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據此，將反應2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式為2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O，還原反應式：6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑。18.（15分）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統。特指為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業的發展。（1）由于共生工程的應用，利用發電廠產生的SO2制成自發電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的

極（填“正”或“負”），負極反應式為

。用這種方法處理SO2廢氣的優點是

。（2）以硫酸工業的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：①生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是

。②下列有關說法正確的是

。A．高溫

反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B．反應III中發生反應的化學方程式為CaSO4＋4C===CaS＋4CO↑C．反應IV需控制在60～70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解D．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥③反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是