湖北省十堰市蒿坪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（

）參考答案：AC略2.下列說法正確的是A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)參考答案：DA、硫酸鋇不溶于水但受熱熔化時(shí)可導(dǎo)電，故硫酸鋇是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B、雖然二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，但在水溶液中能直接電離出自由移動的離子不是二氧化碳，而是碳酸，選項(xiàng)B錯誤；C、硫酸在熔融時(shí)不能導(dǎo)電，選項(xiàng)C錯誤；D、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D。3.實(shí)驗(yàn)室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯誤的是()A.Fe3＋、Al3＋、Cl－、Br－

B.Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、NO3－、Cl－

D.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－參考答案：B酸性條件下，NO有強(qiáng)氧化性，而Fe2＋有還原性易被氧化為Fe3＋，它們不可能大量共存，B錯誤；其它三組離子組中離子間均能大量共存，A、C、D均正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四種離子的混合液能夠大量共存，NO3－不能氧化Fe2＋；但是在強(qiáng)酸性環(huán)境下，NO3－具有強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋，所以Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四種離子的混合液在強(qiáng)酸性環(huán)境下不能夠大量共存。4.下列描述的一定是金屬元素的是

（

）A．易失去電子的物質(zhì)B．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C．原子的最外電子層只有1個(gè)電子的元素D．原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素參考答案：D略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．水參加反應(yīng)；B．電荷不守恒；C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；D．反應(yīng)生成氯化鐵．【解答】解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．FeCl2溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D正確；故選：D．6.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．氯化鎂 B．二氧化碳 C．氫氣 D．硫酸銅參考答案：B【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物．【解答】解：A、氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B、二氧化碳碳與氧之間是共價(jià)鍵形成的化合物，所以是共價(jià)化合物，故B正確；C、氫氣是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；D、硫酸銅中既有離子鍵，也有共價(jià)鍵形成的離子化合物，故D錯誤；故選B．7.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是(

)。A．X的能量一定高于M

B.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．Y的能量一定高于N

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略8.下圖是4個(gè)碳原子相互結(jié)合而成的3種有機(jī)物的碳架結(jié)構(gòu)（氫原子沒有畫出）三種有機(jī)物之間的關(guān)系是A、同位素

B、同系物

C、同素異形體

D、同分異構(gòu)體參考答案：D9.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆錯誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化對的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)．10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是()A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA參考答案：D略11.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反應(yīng)放出熱量是36KJ,已知H2(g)的鍵能是436KJ/mol，HBr(g)的鍵能是369KJ/mol,則Br2(l)的鍵能是（

）A．404KJ/mol

B．260KJ/mol

C．230KJ/mol

D．200KJ/mol參考答案：C略12.硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是

（

）

瑪瑙

參考答案：C略13.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量是

A

等于1.06g

B

大于1.06g，小于2.86g

C

等于2.86g

D

大于2.86g參考答案：D14.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C試題分析：C5H11Cl實(shí)質(zhì)是C5H12中的一個(gè)氫原子被Cl原子取代所得。分子式為C5H12的有機(jī)物，有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有3種；異戊烷分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有4種；新戊烷分子中有1種環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有1種，因此分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種。故答案C。15.在反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（） A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．Br參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價(jià)由0降低﹣1價(jià)，F(xiàn)e元素+2價(jià)升高為+3價(jià)，Br元素由﹣1價(jià)升高為0，以此來解答． 【解答】解：反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價(jià)由0降低﹣1價(jià)，F(xiàn)e元素+2價(jià)升高為+3價(jià)，Br元素由﹣1價(jià)升高為0， 元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化， 所以該反應(yīng)中Fe、Br元素被氧化， 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：________________________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________________；

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為

B：_________________________，D：________________________。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）提示SO2有較強(qiáng)的還原性。

參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；（2）3×6.02×1023；或3NA（3）①品紅褪色；

品紅褪色。②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象。（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.北京奧運(yùn)會“祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關(guān)丙烷敘述中不正確的是

（

）

A．比甲烷的沸點(diǎn)高

B．與乙烷互為同系物

C．分子中的碳原子不在一條直線上

D．可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略18.由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個(gè)）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲氫材料．①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式____；基態(tài)Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構(gòu)型是____；Ti（BH4）3所含化學(xué)鍵的類型有____；③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_____________A．氨硼烷中存在配位鍵B．第一電離能：N＞O＞C＞BC．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個(gè)。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。參考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面體

配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵

③CD

(3)①正四面體

②12

(4)氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點(diǎn)就越低

【詳解】（1）根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；（2）①B原子的外圍電子排布圖為；TiCl3和LiBH4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Ti（BH4）3，反應(yīng)方程式為：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl；基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，故其成對電子數(shù)為9；BH4-中B原子的價(jià)層電子數(shù)為（3+1+4）÷2=4，則其雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為正四面體；BH4-中B原子存在空軌道，與H-能形成配位鍵，故Ti（BH4）3中所含化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；③A．氨硼烷N與B間形成的是配位鍵，故A說法正確；B．在同周期元素中元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，而VA族元素的第一電離能要大于相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞C＞B，故B說法正確；C.反應(yīng)前CH4中碳原子的軌道雜化類型為sp3，反應(yīng)后生成的CO2中碳原子的軌道雜化類型為sp；故C說法錯誤；D．CH4、CO2都是非極性分子，但H2O是極性分子，故D說法錯誤；答案為CD。（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)分析可每個(gè)B原子與周圍四個(gè)P原子成鍵，同時(shí)每個(gè)P原子與周圍四個(gè)B原子成鍵，P原子位于四個(gè)B原子形的正四面體中心，故答案為正四面體；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知晶體中B原子周圍最近且相等的B原子和P原子周圍最近且相等的P原子，以晶胞某個(gè)面心的P原子為中心，同一個(gè)平面內(nèi)與之最近且相等的P原子為4個(gè)，三個(gè)面共12個(gè)，故答案為12；（4）氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點(diǎn)就越低；立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖相當(dāng)于該晶胞的正視圖，其晶胞結(jié)構(gòu)與磷化硼相似，則參照圖1可得B與N的相對位置為。【點(diǎn)睛】本題較全面的考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，難度較大，特別是在分析晶體的結(jié)構(gòu)時(shí)對學(xué)生能力要求較高，在對一些陌生晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析時(shí)可根據(jù)幾種典型晶體類比來分析，如磷化硼、氮化硼和金剛石三種晶體中原子的空間排列是相似的。19.已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時(shí)，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時(shí)卻只能電離出兩種不同離子。（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。（2）下列說法中正確的是________（填序號）。A．NaHSO4屬于酸

B．NaHSO4屬于氫化物C．NaHSO4晶體屬于電解質(zhì)

D．NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為