湖南省郴州市資興唐洞學校高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是()A．金屬鋁與鹽酸反應：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．氯化鐵溶液中加入濃氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．碳酸氫鈉溶液中加入稀硝酸：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓參考答案：C略2.有A、B、C三種氣體，若起始時取1molA與2molB，發生反應A＋2B2C．達到平衡時c(A)、c(B)、c(C)之比與反應速率vA、vB、vC之比恰好相同，則A的平衡轉化率為（）A．30％

B．40％C．50％

D．66.7％參考答案：C略3.現有①0.1mol?L－1醋酸溶液、②0.1mol?L－1鹽酸、③pH=1的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變為原來的10倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是A．稀釋前，溶液pH：①＞②=③

B．稀釋后，溶液pH：①＞②=③C．稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②

D．稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②參考答案：B4.下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-B．Ba(OH)2溶液與硫酸的反應：Ba2++OH-＋H++SO42－＝BaSO4↓+H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O參考答案：ACB．2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓D：Al3＋＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

5.二氧化硫與氧氣的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);△H<0,該反應在硫酸工業生產中應采取的適宜條件是（

）A.低溫、低壓、催化劑

B.高溫、高壓、催化劑C.低溫、常壓、催化劑

D.適宜的溫度、常壓、催化劑參考答案：D略6.將質量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質量不變的是

（

）A．鹽酸

B．氫氧化鈉

C．無水乙醇

D．石灰水參考答案：C 7.三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是

參考答案：A略8.已知25℃、10lkPa條件下：由此得出的正確結論是A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C．O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應D．O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應參考答案：A略9.下列敘述正確的是（）A．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩定D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子參考答案：A略10.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(s)；△H＞0下列敘述正確的是A.加入少量D，逆反應速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動

D.平衡后加入A，上述反應的△H增大參考答案：B11.石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩定B．金剛石不如石墨穩定C．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少參考答案：BD12.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（

）A．鹽酸

B．Fe(OH)3膠體

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液參考答案：B略13.隨著資源的開發和現代化工業的發展，你認為減少酸雨以保護環境可采取的措施是（）①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發新能源． A． ①②③ B． ②③④⑤ C． ①③⑤ D． ①③④⑤參考答案：C考點：二氧化硫的污染及治理．專題：氧族元素．分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，為保護環境減少酸雨的形成，主要措施是減少的二氧化硫和氮氧化物的排放，開發新能源，減少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脫硫技術，優先使用低硫燃料，改進燃煤技術，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液態化燃煤技術．對煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進行煙氣脫硫．目前主要用石灰法，可以除去煙氣中85%一90%的二氧化硫氣體．工廠煙筒再高，不能減少污染氣體的排放．在已酸化的土壤中加石灰是對已經形成酸雨污染的土壤進行改造，不是減少酸雨的措施．解答：解：A、少用煤作燃料，開發新能源是可以采取的措施，能減少污染氣體的排放，把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，故A錯誤；B、燃料脫硫，可以減少硫的燃燒，減少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是對已經形成酸雨污染的土壤進行改造，故B錯誤；C、少用煤作燃料，燃料脫硫，開發新能源都是減少酸雨形成的措施，故C正確；D、根據以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法，故D錯誤．故選C．點評：本題主要考查酸雨形成的原因、保護環境的防治措施，主要是含硫燃料的處理方法．14.關于右圖所示的原電池，下列說法正確的有（

）

①鋅是負極②鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移③銅電極上發生的電極反應是2H++e-→H2↑④反應過程中鋅片逐漸溶解⑤外電路中電子由Cu電極流向Zn電極A．①④

B．①④⑤

C．①⑤

D.①③④參考答案：A略15.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不

影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

(

)

A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4。反應時，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可。①為方便研究酯化反應的過程，乙醇中的氧原子用18O進行了標記(即C2H518OH)，請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式：

。②裝置A的名稱是

____

，使用時要先從____

口（填“a”或“b”）進水。③實驗結束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進行分離，該小組依如下流程進行了進一步的實驗：試劑(a)是

，分離方法(1)是

。參考答案：①CH3COOH+C2H518OH?

CH3CO18OC2H5+H2O②冷凝管；

b③Na2CO3（也可答飽和碳酸鈉溶液）；

分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）

(1)如圖，若燒瓶是干燥的。當燒瓶口向上時，由A口導入氣體，可收集下列中的

（填序號，下同）氣體。若燒瓶充滿水，可收集下列中的________氣體。

①NO ②NH3 ③SO2 ④NO2 (2)若燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下放置，由______口導入氣體可收集NO氣體，其原因是

__________________________________________________。參考答案：(1)②、①

(2)A、NH3的密度小于NO略18.系統命名法能準確地反映有機物的組成和結構，請你用系統命名法命名之。（1）

。（2）

。（3）

。（4）

。參考答案：（1）2，3，5，5-四甲基庚烷

（2）2，4-二氯甲苯（3）4-羥基戊酸

（4）（9Z，12Z，15Z）–9，12，15–十八碳三烯酸

略19.（12分）(Ⅰ)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示

；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值

(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝

。（2）該反應為

反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

（多選扣分）。A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為

℃。（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密