河北省邯鄲市槐橋鄉槐橋中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于古籍中的記載說法不正確的是（

）A.《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B.《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度方面特性C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”用到的實驗方法是蒸餾D.《肘后備急方》中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化參考答案：DA.《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是碳酸鈣的分解反應，A正確；B.《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，B正確；C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”用到的實驗方法是蒸餾，即根據混合物的沸點不同將混合物分離的方法，C正確；D.《肘后備急方》中“青蒿—握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過程沒有新物質生成，屬于物理變化，D不正確。本題選D。

2.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C略3.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的反應如下，總反應為：2H2＋O2==2H2O。某極反應：2H2＋4OH-－4e-==4H2O。下列說法不正確的是A．氫氣通入負極，氧氣通入正極

B．氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產生的熱能全部轉化為電能C．供電時的正極反應為O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D．產物為無污染的水，屬于環境友好電池參考答案：B4.某學生用優質大理石與稀鹽酸反應制取CO2，實驗結果如下圖所示，對于該圖的敘述正確的是

A．OA段因為鹽酸濃度最大，所以該段反應速率最快

B．BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多

C．OC段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大

D．AB段反應快是因為反應放熱導致的參考答案：D略5.元素R的質量數為A，Rn-的核外電子數為x，則wgRn-所含中子的物質的量為A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol參考答案：C試題分析：Rn－的核外電子數為x，R元素的質子數為x-n，元素R原子的質量數為A，中子數為A-x+n，wgRn－所含中子的物質的量為（A-x+n）w/Amol，答案選C。6.某種原子的摩爾質量是Mg?mol-1，則一個該原子的真實質量約是

A．M/6.02×1023

g

B．1/MgC．M

g

D．6.02×1023/M

g參考答案：A略7.下列排列順序不正確的是A.原子半徑：Na>Si>O

B.單質的沸點：I2>Br2>Cl2C.堿性：CsOH>KOH>NaOH

D.失電子能力：Al>Mg>Na參考答案：DA．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Si＞O，故A正確；B．鹵素單質隨相對分子質量增大，熔沸點增大，即單質的沸點：I2>Br2>Cl2，故B正確；C．金屬性Cs＞K＞Na，則對應最高價氧化物的水化物的堿性為CsOH＞KOH＞NaOH，故C正確；D．同周期從左到右失電子能力減弱，，故失電子能力：Na＞Mg＞Al，故D錯誤；故選D。8.下列實驗設計方案中，可行的是

（）A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：D略9.由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（）A．A的金屬性強于BB．A電極上發生的電極反應是還原反應C．電子不斷由A電極經外電路流向B電極D．A在金屬性活動順序表中一定排在氫前面參考答案：B略10.下列反應的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+=CO2↑+H2OB．實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制取氨氣：2NH4++Ca（OH）2Ca2++2NH3↑+2H2OC．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++CO32-參考答案：C略11.常溫下，下列各組離子加入Na2O2后仍能大量共存的是（

）A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－

D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：B略12.有下列氣體：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用濃H2SO4干燥的是A、①②④

B、②④⑥

C、①②④⑥

D、①③⑤⑥參考答案：B13.化學與生產生活、環境保護、資源利用、能源開發等密切相關。下列說法錯誤的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來做燃料B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發生C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養化D．綠色食品是生產時不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品參考答案：D14.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C15.實驗室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱量的NaCl的質量分別是（

）A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，l17g D.任意規格，117g參考答案：C【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則根據溶液的濃度均一性的特點，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其質量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理選項是C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。（1）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；方案二：將加熱蒸發濃縮后的海水通入沉淀池。你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。（2）提取鎂和溴①試劑a為_________（填化學式），通入試劑a發生反應的離子方程式_________。②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。③吸收塔中發生反應離子方程式是_________。④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。（3）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是__。（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產物）：i.過程③中反應的離子方程式是________。ii.若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，應加入_________將其除去。A.NaI

B.NaBr

C.SO2

D.NaOH參考答案：(1)方案一

過濾

(2)①Cl2

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

②將溴蒸汽吹出

③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－

④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)富集溴元素

(4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O

B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，經過濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過濾；Mg(OH)2經過系列處理得到MgCl2，通過電解得到Mg；而含Br-的濾液經過氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低，若直接氧化并蒸餾，則耗時耗能，加大成本，據此解答。【詳解】（1）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發，加熱蒸發濃縮海水是人為地將水蒸發，相比之下，海水曬鹽更加經濟，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經過操作I可以得到濾液和Mg(OH)2，則說明操作I為過濾；（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②通入熱空氣是為了將Br2吹出，便于將溴元素富集起來；③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發生反應，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）兩次將Br-轉化為Br2目的是將溴元素富集起來，以方便后續的處理；（4）i.題中已經告知了該反應的反應物和目標產物，則離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii.A.NaI和Cl2會反應生成I2，會引入新的雜質，A錯誤；B.NaBr和Cl2會反應生成Br2，既可以除去Cl2，又沒有新的雜質產生，B正確；C.SO2會和Cl2、Br2反應，消耗了Br2，C錯誤；D.NaOH會和Cl2、Br2反應，消耗了Br2，D錯誤；故合理選項為B。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在初中化學所學的物質中，甲、乙是兩種單質，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一種鈉鹽，“→”表示物質間存在相應的轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件未標出），如下圖所示，請回答下列問題：

（1）B的顏色狀態為：

；E物質的化學式

。（2）反應②的基本反應類型是

。（3）寫出圖中反應①的化學方程式

。參考答案：（1）黑色粉末；

Cu(NO3)2

（2）置換反應；

（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(

Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可以。)略18.（8分）在等質量的下列物質中：CO2，HCl，H2O，NH3其中常溫常壓下密度最小的是

；所含分子數目最少的是

；在標準狀況下體積最大的是

；在標準狀況下體積最小的是

。參考答案：(每空2分，共8分)NH3；CO2；NH3；H2O略19.過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。（1）某學生在實驗室用密度為1.15g/mL，質量分數為15%的工業品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業品過氧乙酸體積___________________mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。（2）該學生配制前設計了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個字母只能用一次）。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需體積的工業品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的工業品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；b.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；c．量取15%的工業品過氧乙酸時，仰視量筒___________________________________；d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線____________。（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B.過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示C.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中D.過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質（5）過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。（6）如果生產過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號）。①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液參考答案：(1)11.0

mL

250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)BCAFED

(3)無

低

高

低

(4)BC

(5)用帶火星的木條接觸氣體，觀察是否復燃

(6)②⑤④解析：（1）密度為1.15g/mL，質量分數為15%的工業品過氧乙酸的物質的量濃度為：c==mol/L=2.27mol/L，配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，根據稀釋公式C1V1=C2V2得：2.27mol/L×V1=0.1mol/L×0.250L，解得：V1=0.011L=11.0mL；該生用量筒量取工業品過氧乙酸體積11.0mL；操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等