湖北省荊州市公安縣第二高級中學2022年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴經催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是（

）A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯參考答案：C略2.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2

H2S B．C2H4

BF3 C．C60

C2H4 D．NH3

HCl參考答案：B【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價鍵；極性分子為：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定．【解答】解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，H2S為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；B、BF3、C2H4中化學鍵都是不同元素構成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；C、C60中只含有非極性鍵，為非極性分子；C2H4為極性鍵形成的非極性分子，故C錯誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤；故選B．3.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是

A．質譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜

參考答案：A略4.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.0.1mol癸烷分子中，共價鍵數為3NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃燒，電子轉移數目為6NA

C.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

D.室溫下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子數目為2NA參考答案：D5.常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A．pH＝6的醋酸用水稀釋100倍

B．pH＝10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

C．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點

D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液100mL充分反應參考答案：C略6.下列有機化學反應中屬于消去反應的是A．苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50℃～60℃B.溴丙烷與氫氧化鈉溶液混合，靜置C．1-氯丁烷與氫氧化鉀的乙醇溶液共熱D．苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應參考答案：D略7.下表列出了檢驗牙膏中某些成分時，所加入的試劑及實驗現象，其中正確的是()選項檢驗的成分加入的試劑實驗現象A甘油新制的氧化銅溶液呈絳藍色B碳酸鈣硫酸產生氣體C氟離子氯化鈣溶液產生白色沉淀D氫氧化鋁鹽酸得無色溶液

參考答案：CA項應加入新制的Cu(OH)2懸濁液；B項的試劑應為鹽酸和澄清石灰水，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁；D項中氫氧化鋁是兩性氫氧化物，應該用鹽酸和NaOH溶液分別檢驗。8.對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）＋O2（g）CO2（g）下列說法中錯誤的是

A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率

B.升高溫度可以加快化學反應速率C.增加壓強可以加快化學反應速率

D.增加木炭的量可以加快化學反應速率參考答案：D9.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染不勝數。下列名詞與環境污染無關的是。下列與環境污染無關的是：①赤潮②溫室效應③酸雨④水華⑤水力發⑥排放污水⑦潮汐⑧用含鉛汽油做燃料

（

）

A．⑤⑦

B．①②⑧

C．③④⑤⑦

D．②⑥⑦參考答案：A略10.維生素是參與生物生長發育和新陳代謝所必需的物質，中學生每天需要補充一定量的維生素C。下列物質中維生素C含量最豐富的是A.魚

B.蝦

C.牛肉

D.橘子參考答案：D11.一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2的總量的是

(

)

①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④參考答案：B略12.．右圖是立方烷的球棍模型，下列有關說法不正確的是()A．其一氯代物只有一種B．其二氯代物有三種C．分子中σ鍵均由sp3-s電子云重疊而成D．它與苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互為同分異構體參考答案：C13.一定條件下，在2SO2＋O22SO3的化學平衡體系中，各物質的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L則氧氣在起始的濃度可能是

A.0～0.8mol/L

B.0.8～2mol/L

C.0～2mol/LD.無法確定參考答案：C略14.250℃和1.01×105Pa時，反應：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自發進行的原因是（

）

A．是吸熱反應

B．是放熱反應

C．是熵減少的反應

D．熵增大效應大于能量效應參考答案：D略15.已知A.B.C三種短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，則A一定為

A

金屬元素 B

非金屬元素

C

IA族元素

?D

IVA族元素參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現象結論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反應速率Mg＞Fe，Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快(1)甲同學表中實驗步驟②操作為：

。(2)甲同學的實驗目的是_________________________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是

。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學在實驗中應該測定的數據是：

。(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是

。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：

。參考答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金屬(或反應物)本身的性質與反應速率的關系（2分）溫度相同（2分）(3)一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需時間)（2分）(4)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸（2分）常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中鈍化。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是某品牌食品包裝袋上的說明

品名肉松蛋卷配料①

小麥粉；②雞蛋；

③食用植物油；

④白砂糖

⑤肉松；⑥食用鹽；⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉生產日期標于包裝袋封口上（1）配料中的著色劑是(填序號)

（2）蛋白質是重要營養物質，處于生長發育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質的是。(填序號)

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養素是（填名稱）；為均衡營養，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下列食品中的（填標號）

A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）參考答案：（1）⑧（2）②⑤

（3）甘油

（4）維生素；B略18.（12分）已知2X2(g)+Y2(g)

2Z(g)

ΔH＝－akJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L–1，放出熱量bkJ。（1）此反應平衡常數表達式為

；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將

（填增大、減少或不變）（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度____Wmol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系

（用代數式表示）（3）能說明反應已達平衡狀態的是

A．濃度c(Z)＝2c(Y2)

B．容器內壓強保持不變C．v逆(X2)＝2v正(Y2)

D．容器內的密度保持不變（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達到平衡后，Y2的轉化率將

（填變大、變小或不變）參考答案：（1）略

；增大（2）=；a=b+