2022年江蘇省南京市新港職業中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.背景材料：①2007年10月25日，重慶南川區躍進煤礦發生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日，山東金嶺集團發生液氯泄漏事故，集團內部職工以及該公司北側的金宇輪胎廠部分職工數百人氯氣中毒。③2007年10月24日，“嫦娥一號”發射升空。④2007年11月5日來自國家地質實驗測試中心的數據顯示,在檢測分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五項車內有害元素中,50款車型中有42款存在不同檢測項超標問題,超標率達到82%。其中,甲醛的超標現象最為嚴重,93%的被測新車車內空氣中所含的甲醛含量都超過室內甲醛國際限量值。據此判斷，下列說法正確的是（

）

A．為降低甲醛含量，新車應緊閉門窗，并放置加濕器

B．發生“液氯泄漏”時，應疏導群眾就近向地下室或地下建筑物轉移

C．“瓦斯”爆炸最猛烈時，煤礦坑道中甲烷的體積分數為33.3%

D．有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時，在其軌道艙中無法完成“粗鹽的提純”實驗

參考答案：答案：D

解析：甲醛易揮發，可以敞開門窗，通風。因為氯氣密度比空氣大，所以氯氣泄漏時應該將人員轉移至高處。“瓦斯”爆炸最猛烈時，應是甲烷與氧氣恰好完全反應時，根據化學反應方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知此時甲烷的體積分數應該是9.1%左右。“粗鹽的提純”實驗需依靠重力作用，軌道艙中失重狀態下無法“粗鹽的提純”實驗。2.水溶液中下列離子能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣ B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣

D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣參考答案：B考點：離子共存問題．分析：A．鐵離子與C6H5O﹣、碳酸氫根離子發生雙水解反應；B．四種離子之間不滿足離子反應發生條件；C．鎂離子、銀離子與碳酸根離子反應生成沉淀；D．硫離子和鋁離子發生雙水解反應，BrO﹣、S2﹣之間發生氧化還原反應．解答：解：A．Fe3+與C6H5O﹣、HCO3﹣之間發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Mg2+、Ag+與CO32﹣之間反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．BrO﹣、S2﹣之間發生氧化還原反應，Al3+、S2﹣之間發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．3.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為NAB．1molNa2O2與足量H2O反應轉移的電子數NAC．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數約為NAD．4.6gNO2和N2O4的混合物所含的分子數為NA參考答案：B4.（05年全國卷2）已知反應A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（）

A.

升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B.

升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C.

達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.

達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動參考答案：答案：B5.T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發生反應CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是(

)A.反應開始至a點時v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強C.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應△H＞0D.T℃時，該反應的化學平衡常數為0.125參考答案：A略6.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（

）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子

B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子參考答案：A略7.現有七種物質PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O組成一個化學方程式，已知PbO2等三種物質為反應物，PbSO4難溶于水。下列說法正確的是：

A.Pb(NO3)2是反應物，HNO3是生成物

B.HMnO4是反應物，MnSO4是生成物

C.HNO3是反應物，H2O是生成物

D.H2O是反應物，HMnO4是生成物參考答案：C略8.下列各項說法或比較中正確的是A．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+

B．酸性：HI>HCl>CH3COOH>H2CO3C．主族都含非金屬元素，副族都為金屬元素D．一種元素可形成多種離子，但只有一種原子參考答案：B9.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構造示意圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應）。下列說法正確的是A．放電時NiOOH在電極上發生氧化反應

B．充電時陰極區電解質溶液pH降低C．放電時負極反應為：M+H2O＋e－＝MH+OH－D．充電時陽極反應為：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O參考答案：D略10.某合作學習小組討論辨析以下說法：①合金和高分子都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④⑦

D．③⑤⑥⑦

參考答案：C11.根據右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是A．利用該反應可持續產生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開始工作初期乙中的總反應為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略12.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)

K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－

K2=10－3.4HClOH++ClO－

Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－

K=10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好參考答案：C13.下列化學實驗事實相應的離子方程式正確的是

A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe

3Fe2+

B．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2

CaCO3↓+H2O

C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu

Fe2++Cu2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓參考答案：A略14.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的小）

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1參考答案：C略15.下列顏色不屬于因化學反應而產生的現象的是()。A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．新制氯水久置后變為無色D．普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應生成的氣體產物進行探究。

【提出假設】

小組同學經過分析討論認為生成氣體可能含H2和SO2。

（1）認為生成氣體中含H2的理由是

。

【設計實驗方案，驗證假設】主要包括兩個環節：

I．驗證SO2，實驗裝置如右圖所示；

Ⅱ．檢驗產物中含有H2，實驗內容為將由B部分導出的氣體依次通過裝置C、D、E、F。

（2）盛放鋅粒的儀器名稱是

。

（3）B部分裝置的目的是驗證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性。實驗中操作及現象是

。

（4）Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標號CDEF儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質玻璃管，加熱干燥管儀器中所加物質NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X①裝置C、D的作用依次是

、

。②E中發生反應的化學方程式是

。③試劑X是

。

（5）有人提出方案Ⅱ在確認產物中存在H2并不嚴密，請你提出改進建議：

_______________________________________________________參考答案：（1）隨著反應的進行，硫酸的濃度變小（2）蒸餾燒瓶（3）品紅溶液先褪色，加熱后又恢復紅色（4）①吸收SO2

干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗

②CuO+H2

Cu+H2O③無水CuSO4粉末

(5)在F后增加一個裝有堿石灰的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）

有機物A的結構簡式為

，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

（1）指出反應的類型：A→C：

。

（2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是

（填代號）。

（3）寫出由A生成B的化學方程式

。

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是

（填序號）。

（5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為

。

（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式

。參考答案：18.（16分）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1請回答下列問題：（1）反應Ⅰ的△H1=

kJ?mol﹣1（用具體數據表示）．（2）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線．①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是

（填提高或降低）水碳比．②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現如圖1所示的變化趨勢，其原因是

．（3）反應Ⅰ的平衡常數表達式K1=

．（4）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．（5）尿素在土壤中會發生反應CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3．下列物質中與尿素有類似性質的是

．A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2（6）某研究小組為探究反應III中氨碳比的影響，圖3為某特定條件下，當氨碳比=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系．①A點的逆反應速率v逆（CO2）

B點的正反應速率為v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH3的平衡轉化率為

．（7）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖4．陽極室中發生的反應為

、

．參考答案：（1）﹣159.47；（2）①降低；②溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低；（3）；（4）；（5）A、B；（6）①小于；②30%；（7）6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．考點：化學平衡的影響因素；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；電解原理．

分析：（1）依據反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1由蓋斯定律總反應Ⅲ﹣反應Ⅱ得到反應Ⅰ進行計算；（2）①不同水碳比和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線分析可知，②反應Ⅲ是放熱反應，升溫平衡逆向進行；（3）依據熱化學方程式2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1，結合平衡常數的概念書寫；（4）圖象分析二氧化碳的平衡濃度為0.025mol/L，體積縮小一半濃度增大一倍應為0.05mol/L，隨反應進行達到平衡狀態，因為生成物為固體，最后達到相同平衡狀態，二氧化碳濃度不變，據此畫出變化曲線；（5）分析尿素結構可知，和羰基連接的氨基據此性質分析推斷．（6）①由CO2的轉化率隨時間變化圖可知在A點時反應還未達到平衡狀態，反應仍將繼續正向進行；②設CO2的初始物質的量為a，則NH3的初始物質的量為4a，由圖可知，CO2的轉化率為60%，故轉化的二氧化碳為0.6a，根據方程式計算轉化的NH3的物質的量，再根據轉化率定義計算；（7）由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl．解答：解：（1）反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1由蓋斯定律總反應Ⅲ﹣反應Ⅱ，得到2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=a=﹣159.47kJ?mol﹣1，故答案為：﹣159.47；（2）①反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1，其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，平衡正向進行，依據圖象中的水碳比數據分析判斷，生產中可以采取的措施是降低水碳比，二氧化碳轉化率增大，故答案為：降低；②反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1，是放熱反應，升溫高于190°C，依據圖象分析可知，二氧化碳轉化率減小，因為溫度升高，平衡逆向進行，故答案為：溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低；（3）反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=﹣159.47kJ?mol﹣1，平衡常數K=，故答案為：；（4）在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，達到平衡時，

2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）起始量（mol/L）

0.2

0.1

0變化量（mol/L）0.15

0.075平衡量（mol/L）0.05

0.025t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，二氧化碳濃度應增大到0.05mol/L，壓強增大，平衡正向進行，由于生成物是固體，所以達到平衡狀態，二氧化碳濃度保持不變，據此畫出變化曲線為：，故答案為：；

（5）尿素在土壤中會發生反應CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3．分析結構特征可知，物質性質取決于官能團，尿素中氨基和羰基相連和水反應生成銨根離子，所以選項中符合此結果特征的有類似性質：A．NH2COONH4，結構中含有與羰基連接的氨基，故A符合；B．H2NOCCH2CH2CONH2結構中含有與羰基連接的氨基，故B符合；C．HOCH2CH2OH，結構中不含有氨基，故C不符合；

D．HOCH2CH2NH2，分子中的氨基不是和羰基連接，不具備次性質，故D不符合；故答案為：A、B；（6）①由CO2的轉化率隨時間變化圖可知在A點時反應還未達到平衡狀態，反應仍將繼續正向進行，故v逆（CO2）小于B點平衡時的化學反應速率，故答案為：小于；②設CO2的初始物質的量為a，則NH3的初始物質的量為4a，由圖可知，CO2的轉化率為60%，故轉化的二氧化碳為a×60%=0.6a，根據方程式可知，轉化的NH3的物質的量為0.6a×2=1.2a，故平衡時氨氣的轉化率定為×100%=30%，故答案為：30%；（7）由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發生的反應依次為：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故答案為：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，化學平衡影響因素分析判斷，平衡常數，圖象繪制與分析，掌握基礎知識，推斷物質結構是關鍵，題目難度中等．

19.合