江西省景德鎮(zhèn)市九龍勒功中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中錯誤的是（）A．過濾操作時，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．過濾時要防止濾紙破損；B．從蒸餾時溫度計的作用的角度考慮；C．分液時要避免液體重新混合而污染；D．用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻．【解答】解：A．過濾時要防止濾紙破損嗎，攪拌能戳壞濾紙，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重新混合而污染，故C正確；D．在蒸發(fā)液體時為了防止液體局部過熱而引起液體的飛濺，而用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻，故D正確．故選A．2.相同物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是

A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2參考答案：B略3.除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（）A.Na2CO3

AgNO3

HNO3

B.AgNO3

Na2CO3

HClC.AgNO3

Na2CO3

HNO3

D．AgNO3

K2CO3

HNO3參考答案：C首先加入過量的硝酸銀，將氯離子全部沉淀，因此溶液中就有了過量的Ag+離子，然后向溶液中加入過量的Na2CO3，Ca2+和Ag+都形成沉淀，這樣溶液中就有了過量的CO32-，向溶液中加入過量的硝酸，將CO32-變成CO2除去，溶液中含有了過量的HNO3，因為硝酸易揮發(fā)，加熱可以將硝酸除去，最后得到純凈的NaNO3，故選C。4.含有下列各組離子的溶液中，通入過量的SO2氣體后仍能大量共存的是（

）A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3—

B、Ba2+、HCO3—、Al3+、K+C、H+、NH4+、I—、HS—

D、Na+、Ca2+、K+、Cl—參考答案：D5.用2摩爾MnO2與含4摩爾HCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量A、等于1摩爾

B、大于1摩爾

C、小于1摩爾

D、小于22.4升參考答案：C略6.由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質(zhì)量有A．6種

B．7種

C．11種

D．12種參考答案：B7.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是：A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3參考答案：B8.下列敘述正確的是（）A．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe（OH）3膠體帶正電D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小；B．Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；C．膠體不帶電；D．膠體和溶液都能透過濾紙．【解答】解：A．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小；1nm﹣100nm為膠體；小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，不是丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；B．因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故B正確；C．膠體不帶電，膠粒吸附電荷，故C錯誤；D．膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故D錯誤；故選B．9.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH

D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑參考答案：A10.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是（

）A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等

C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍D.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中則產(chǎn)生白色沉淀參考答案：D略11.下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化鈉溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時應(yīng)仰視刻度線C.配制240mL0.1000

mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D.將2.3gNa

投入97.7g水中，可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的燒堿溶液參考答案：CA.應(yīng)該用容量瓶配制0.1000mol/L氯化鈉溶液，A錯誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時應(yīng)平視刻度線，B錯誤；C.配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶，C正確；D.將2.3gNa投入97.7g水中生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質(zhì)量小于100g，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，D錯誤，答案選C。12.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A．酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應(yīng)

B．酸性氧化物都是非金屬氧化物C．金屬氧化物都是堿性氧化物

D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)參考答案：A略13.下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體D．用過濾的方法分離二氧化硅和氧化鈣的混合物參考答案：BC略14.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

化學(xué)式熔點/℃沸點/℃密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857．50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是

（

）A．萃取法

B．蒸發(fā)法

C．蒸餾法

D．

分液法參考答案：C略15.下列敘述正確的是A.分散系有的是純凈物，有的是混合物B.“冰水混合物”不是一種分散系C.直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體D.膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉參考答案：B【分析】A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物；C．直徑介于1～100nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D．膠體為介穩(wěn)體系。【詳解】A．分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，分散系是混合物，故A錯誤；B．“冰水混合物”是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C．膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯誤；D．膠體是介穩(wěn)分散系，較穩(wěn)定，加入電解質(zhì)溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉，故D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程；I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。Ⅳ……（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為____________，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。（5）過程Ⅲ實驗的目的是__________________________。（6）從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：_____________。參考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、還原性

(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫其離子方程式；根據(jù)氯元素守恒結(jié)合方程式分析濃鹽酸的作用；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘；

（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘的存在；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾．；

（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．【詳解】(1)因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2，其離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性。故答案為：；酸性和還原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉變藍；故答案為：濕潤的淀粉-KI試紙變藍；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同時檢驗產(chǎn)物碘的存在；其操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(6)因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_______________。參考答案：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ18.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______⑵右圖中表示NO2的濃度變化曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。⑶能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆

(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變e.該容器內(nèi)顏色保持不變參考答案：（1）65%

（2）b

（3）0.0015mol·L-1·S-1

（4）b、c、e

19.（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。編號物質(zhì)試劑名稱或化學(xué)式①除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）

②除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）

③除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）

④鑒別：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液

⑤鑒別：（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4溶液

（2）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：

“四種基本反應(yīng)類型與氧化還

原反應(yīng)的關(guān)系”也可用右圖表達。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為

反應(yīng)。寫出一個有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：

。寫出一個有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式