2022年云南省曲靖市富源縣中安鎮(zhèn)第二中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中正確的是A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B試題分析：A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分大多數(shù)蒸出，剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干，錯誤；B．蒸餾操作時，要使用溫度計測量蒸氣的溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一個燒杯，錯誤；D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，萃取劑難溶于水，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水大，錯誤。2.物質(zhì)的量相同的Mg2＋、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．電子數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．中子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：A略3.下列說法中，不正確的是A．15％的鹽酸及10％的鹽酸分別與鋅反應(yīng)速率不同，前者的反應(yīng)速率一定比后者快

B．在兩個相同的合成氨的裝置中，其中一個每小時有100kg氨生成，另一個每小時有

50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍

C．催化劑可以同等程度改變正、逆反應(yīng)速率

D．升高溫度(其他條件不變)一定可以增大HI氣體分解的速率參考答案：A4.下列實驗中，沒有顏色變化的是A.葡萄糖溶液與新制的Cu[OH)2懸濁液混合加熱B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D.雞蛋清中加入濃硝酸參考答案：CA．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍色，故B錯誤；C.淀粉與稀硫酸不反應(yīng)，沒有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發(fā)生顏色反應(yīng)，故D錯誤。5.有關(guān)合金的敘述正確的是()A．合金的密度比各成分金屬小B．合金的抗腐蝕性能都很好C．合金的導電性能比成分金屬強D．多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大參考答案：D解析：合金一般比成分金屬硬度和機械性能大，而抗腐蝕性能有的較差，導電性減弱。熔點比各成分金屬低。6.下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Cl2和H2

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：A7.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：A略8.己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（

）

A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol參考答案：C略9.

參考答案：D略10.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（

）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸鈉

D.碳酸參考答案：B試題分析：pH最小說明溶液的酸性最強，則等濃度的酸其電離程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化鈉是鹽，溶液呈中性，乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項正確；答案選B。11.在下圖所示的實驗裝置中，實驗進行一段時間后，對觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A．蘋果塊會干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內(nèi)有KNO3晶體析出

D．藍色石蕊試紙變紅參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④

B．③④C．①②④

D．①②參考答案：D解析SO2具有還原性，能被強氧化劑Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3—CH2—CH===CH2中有雙鍵，遇Br2能發(fā)生加成反應(yīng)，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此過程屬物理變化過程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。13.右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是(

)

W

XYZ

A.原子半徑的大小順序是Z>Y>X>WB.Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8D.X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系Z>Y>X參考答案：A根據(jù)圖示X位于第三周期；X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，X是P元素；則W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素；同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑的大小順序是W<Z<Y<X，故A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性HCl>PH3,故B正確；P、S、Cl元素最高價和最低價的絕對值之和為8，故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，酸性H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正確。14.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A．H2O和Al3+

B．CO和CO2C．Na+和Li+

D．NO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；C、Na+有10個電子，Li+有2個電子，故C錯誤；D、氮原子有7個電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯誤；故選A．15.下列各組遞變情況描述錯誤的是（）A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次降低D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．H最外層含有1個電子，然后結(jié)合“同周期元素的原子從左到右最外層電子數(shù)依次增多”分析；B．同周期元素從左到右電負性逐漸增強；C．鹵素單質(zhì)的沸點從上到下逐漸升高；D．同一主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小．【解答】解：A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，它們的原子最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；B．P、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，故B正確；C．隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的沸點逐漸升高，則F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高，故C錯誤；D．同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，則Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強，故D正確；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某校同學設(shè)計實驗用干燥的HBr與Fe反應(yīng)制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請回答相關(guān)問題：（1）儀器M名稱是___，裝置④中主要的化學方程式為__________。（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學式)。（3）實驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是____。（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項字母）。a．脫水性

b．強氧化性

c．難揮發(fā)性②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應(yīng)____(寫化學方程式)。③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度____(填“有”或“沒有”)影響，理由是__參考答案：(1)分液漏斗

Fe+2HBr＝FeBr2+H2

(2)吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置

H2和N2

(3)使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染

(4)①c

②2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③沒有

SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2。【分析】根據(jù)裝置圖可知：裝置①用來制備HBr，由于溴化亞鐵易潮解變質(zhì)，實驗前需通入氮氣排除裝置內(nèi)空氣，裝置②可以起到安全瓶的作用，防止裝置④中的導管發(fā)生堵塞，裝置③是干燥生成的HBr氣體，HBr與Fe在裝置④中反應(yīng)生成溴化亞鐵，800℃以上溴化亞鐵可升華，裝置⑤收集生成的溴化亞鐵，裝置⑥吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤，據(jù)此答題。【詳解】（1）儀器M名稱是分液漏斗，裝置④中HBr與Fe反應(yīng)生成溴化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HBr＝FeBr2+H2，故答案為：分液漏斗，F(xiàn)e+2HBr＝FeBr2+H2。（2）裝置⑥中裝有堿石灰，能吸收水和酸性氣體，其作用是除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤，逸出的氣體主要是氫氣和氮氣，化學式為：H2和N2，故答案為：吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置；H2和N2。（3）實驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案為：使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染。（4）①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有難揮發(fā)性，故答案為：c。②濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì)，因此溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應(yīng)2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。③用濃硫酸作反應(yīng)物時，進入素燒瓷反應(yīng)管的HBr中含有溴蒸氣和二氧化硫，SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2，不會影響產(chǎn)品純度，故答案為：沒有；SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2。【點睛】解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，下列物質(zhì)：①Cu

②氨水

③冰醋酸

④蔗糖⑤CO2

⑥鹽酸⑦氫氧化鐵⑧NaOH⑨BaSO4

⑩熔融的NaCl

（填序號）(1)屬于電解質(zhì)的是______________，(2)屬于強電解質(zhì)的是______________，(3)能導電的是____________________。參考答案：(1)③⑦⑧⑨⑩

(2)⑧⑨⑩

(3)①②⑥⑩【詳解】（1）③冰醋酸、⑦氫氧化鐵⑧NaOH、⑨BaSO4、⑩熔融的NaCl都是化合物，且在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電，則屬于電解質(zhì)，故答案為：③⑦⑧⑨⑩；（2）⑧NaOH、⑨BaSO4、⑩熔融的NaCl都是電解質(zhì)，且在水溶液中能完全電離，則屬于強電解質(zhì)，故答案為⑧⑨⑩；（3）①銅中存在自由移動的電子，則能導電；②氨水、⑥鹽酸、⑩熔融的NaCl中存在自由移動的離子，則能導電，故答案為：①②⑥⑩。18.(10分)有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,X與Y形成的離子化合物的電子式為

，Z和氫形成的化合物的電子式為