河南省洛陽市第六中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學方程式中，正確的是（

）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-1參考答案：D略2.下述實驗能達到預期目的的是選項實驗內容實驗目的A將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質B向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續加熱至紅褐色制備Fe(OH)3膠體C向某溶液中加入稀H2SO4，將產生的氣體通入澄清石灰水檢驗溶液中是否含有CO32-D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液證明Mg(OH)2沉淀可轉化為Fe(OH)3沉淀

參考答案：BA．亞硫酸鈉可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，應溶于鹽酸，A錯誤；B．向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，B正確；C．能使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2，不能檢驗是否含有碳酸根，C錯誤；D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應都生成沉淀，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀，D錯誤；答案選B。電解：本題考查化學實驗方案評價，涉及離子檢驗、溶解平衡、氫氧化鐵膠體的制備等知識，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，D為易錯點，注意氫氧化鈉應該少量。3.下列各項表達式錯誤的是（

）A．氧元素的一種核素：B．過氧化鈉的電子式：C．二氧化碳分子的結構式：O-C-OD．F－的結構示意圖：參考答案：C4.對于反應4A+2B3C，下列說法正確的是

A．某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數值相同

B．其他條件不變，降低溫度，一般是反應速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快

D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發生明顯的變化參考答案：B5.關于下列幾種物質的原料或用途敘述正確的是（）A．玻璃是透明的屬于晶體B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．石灰石是制造陶瓷的主要原料D．純堿是制取水泥的主要原料參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．玻璃是由硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅形成的混合物；B．二氧化硅晶體能夠通過全反射來傳到光信號；C．陶瓷的主要原料是黏土；D．水泥的原料是黏土和石灰石．【解答】解：A．玻璃是由硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅形成的混合物，不屬于晶體，是玻璃態物質，故A錯誤；B．二氧化硅晶體能夠通過全反射來傳到光信號，所以二氧化硅可以用來制造光導纖維，故B正確；C．陶瓷屬于硅酸鹽材料，陶瓷的主要原料是黏土，不是碳酸鹽碳酸鈣，故C錯誤；D．水泥的原料是黏土和石灰石，純堿是制造玻璃的原料之一，故D錯誤．故選B．6.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

參考答案：C7.有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應實現的是（）A．只有① B．②④ C．只有② D．③④參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】①碳酸鈉與二氧化硅反應生成硅酸鈉；②二氧化硅不溶于水；③硅酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸鈉；④CaO與二氧化硅反應生成硅酸鈣．【解答】解：①碳酸鈉與二氧化硅高溫下反應生成硅酸鈉，則Na2CO3→Na2SiO3一步轉化，故不選；②二氧化硅不溶于水，則不能一步轉化生成硅酸，故選；③硅酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸鈉，則Na2SiO3→Na2CO3發生強酸制取弱酸的反應，可一步轉化，故不選；④CaO與二氧化硅高溫下反應生成硅酸鈣，則CaO→CaSiO3一步轉化，故不選；故選C．8.下列關于化學反應的說法正確的是A．有單質生成的化學反應，一定是氧化還原反應B．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑C．有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質一定是氧化劑D．有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應參考答案：B9.下列選項中不能用如圖表示物質或概念間從屬關系的是（

）

XYZA堿電解質化合物B離子反應置換反應氧化還原反應C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：BA、堿一定是電解質，電解質一定是化合物，A不符合題意；B、離子反應不一定置換反應，B符合題意；C、膠體是分散系，分散系是混合物，C不符合題意；D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是氧化物，D不符合題意，答案選B。10.把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（）A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略11.下列有關電池的說法不正確的是（

）A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．任何化學反應，均可以設計成原電池C．氫氧燃料電池可以把化學能轉化為電能D．在鋅錳干電池中，鋅筒是負極參考答案：B12.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A.反應的化學方程式為：MN

B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

參考答案：D略13.下列有關實驗操作錯誤的是（

）

A．蒸餾時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶支管口處B．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中C．用膠頭滴管滴加少量液體時，膠頭滴管應垂直懸在試管上方D．給盛有1/4體積液體的試管加熱參考答案：B略14.下列說法中，正確的是A.在化學反應過程中，發生物質變化的同時一定發生能量變化B.體系的溫度升高一定是放熱反應造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應造成的C.反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應吸熱，ΔH＞0D.反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態無關參考答案：A【詳解】A.化學反應中反應物斷鍵要吸收能量，生成物成鍵要放出能量，所以化學反應過程中，不僅有物質的變化，同時還伴隨有能量的變化，A項正確；B.體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關，還與反應條件有關，不能依據體系的溫度升高確定反應是吸熱還是放熱反應，B項錯誤；C.反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH<0，C項錯誤；D.反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態有關，D項錯誤；答案選A。

15.下列關于金屬冶煉的敘述正確的是（

）A.工業上可利用鋁熱反應大量冶煉金屬鐵B.金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備C.用鋁粉還原磁鐵礦得到9mol鐵時轉移24mol電子D.電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂參考答案：CA、用鋁熱反應大量冶煉金屬鐵經濟效益差，冶煉金屬鐵的原料為鐵礦石、焦炭和石灰石，選項A錯誤；B、金屬鈉、鋁用電解法制備，選項B錯誤；C、根據反應：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3知鋁粉還原磁鐵礦得到9mol鐵時轉移24mol電子，選項C正確；D、電解飽和氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，金屬鎂的冶煉方法為電解熔融的氯化鎂，選項D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④轉移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻完成下列問題:(1)所需濃硫酸的體積是

mL,量取濃硫酸所用的量筒的規格是

。(從下列中選用:A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL).(2)寫出第⑤步實驗的具體操作過程

。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水：

；②溶解過后立即轉移溶液：

；

③定容時仰視刻度線：

；(4)將正確配制的上述溶液取出10mL,其濃度為

;將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+數目為

.參考答案：(1)

16.7

,

B

(2)

向容量瓶內注入蒸餾水至刻度線1~2厘米處，改用膠頭滴管滴加至凹液面最

低處與刻度線相切為止

(3)①

無影響

②偏大

③偏小

(4)

3.0mol·L－1

；0.06NA

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。（2）B中Zn板是_________極，發生的電極反應是_________，Cu板上的現象是_________，發生的電極反應是_________。（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變為_________，B中主要是將化學能轉變為_________。（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應的過程中一定有電子轉移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生參考答案：(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑

(2)負

Zn-2e-===Zn2+

有大量無色氣泡產生

2H++2e-===H2↑

(3)大于

熱能

電能(4)ABD解析：(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+===Zn2++H2↑；(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負極，發生的電極反應是Zn-2e-===Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應為2H++2e-===H2↑，現象為有大量無色氣泡產生，故答案為：負；Zn-2e-===Zn2+；有大量無色氣泡產生；2H++2e-===H2↑；(3)從能量轉化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應屬于放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量，A中是將化學能轉變為熱能，B中主要是將化學能轉變為電能，故答案為：大于；熱能；電能；(4)A．原電池反應是一個氧化還原反應，一定有電子轉移，故A正確；B．根據原電池的構成條件，原電池裝置需要2個電極，故B正確；C．根據題意，鋅被逐漸溶解，參加了反應，故C錯誤；D．根據原電池原理，氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生，從而產生電流，故D正確；故選ABD。18.（14分）依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖。請回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發生的電極反應為

；X電極上發生的電極反應為

；（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極。參考答案：略19.（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體