2022-2023學年河南省鶴壁市艾莊中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（）A．

B． C．

D． 參考答案：A考點：化學試劑的存放；化學實驗安全及事故處理．專題：化學實驗基本操作．分析：根據物質的性質選擇與其相對應的圖形標志，注意物質的聚集狀態和化學性質．解答：解：A．燒堿屬于強堿，具有腐蝕性，不屬于爆炸品，故A錯誤；B．甲烷在常溫下為氣體，易燃，與化學品圖形標志一致，故B正確；C．酒精在常溫下為液體，易燃，與化學品圖形標志一致，故C正確；D．白磷在常溫下為固體，著火點低，易燃，與化學品圖形標志一致，故D正確．故選A．點評：本題考查物質的性質與化學試劑的存放，題目難度不大，注意相關知識的積累，注意化學藥品的保存與性質相關．2.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是

①容器內氣體的壓強

②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質量

④B的物質的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④參考答案：C略3.根據元素在周期表中的位置，下列元素不能作為半導體材料是 A.Se

B.Ge

C.Te

D.Si參考答案：C4.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是()

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B.二者熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉的熱穩定性C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但產氣量和反應快慢不同D.二者在一定的條件下不能相互轉化參考答案：B略5.若由乙醇制取時，最簡便的流程則要經過下列的一些反應，①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和；⑧縮聚。其反應順序正確的是A．⑤②①③⑥B．⑤②①④⑧C．①②③⑤⑦D．①②⑤③⑥參考答案：A6.下列敘述不正確的是（）A．常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數為0.2NAB．標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數目為NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NAD．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．分析：A、氧氣由氧原子構成；B、18g水的物質的量為1mol；C、NO2和N2O4均由NO2構成；D、氦氣為單原子分子．解答：解：A、氧氣由氧原子構成，故3.2g氧氣中含有的氧原子的個數為N==0.2NA，故A正確；B、18g水的物質的量為1mol，而水中含1個氧原子，故1mol水中含1mol氧原子即NA個，故B正確；C、NO2和N2O4均由NO2構成，故92g混合物中含有的NO2的物質的量n==2mol，則含有的原子為6NA個，故C正確；D、氦氣為單原子分子，故標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，含有的氦原子為NA個，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．7.下列說法中，不正確的是A．甲烷與二氯甲烷的分子結構相同，都是正四面體結構B．乙烷與異丁烷互為同系物C．正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水參考答案：A略8.下列關于膠體的敘述不正確的是A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在l0-9m～10-7m之間B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區分C.把FeCl3飽和溶液與冷水混合，以制取Fe(OH)3膠體D.除去Fe(OH)3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實驗方法參考答案：CA.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在l0-9m～10-7m之間，A正確；B.膠體可以產生丁達爾效應，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區分，B正確；C.把FeCl3飽和溶液與冷水混合，不能制取Fe(OH)3膠體，應該是滴入沸騰的蒸餾水中，C錯誤；D.膠體不能透過半透膜，除去Fe(OH)3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實驗方法，D正確，答案選C。9.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：略10.短周期元素R的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HxROy，其氣態氫化物的化學式為HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的質量多64克，下列說法不正確的是(

)A．有多種元素符合本題條件B．符合本題的HxROy有一元酸和多元酸C．z與x的數值相等D．R可能是第二周期元素參考答案：D 11.下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是

(

)

A．30mL0.2mol/LKCl溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

D．100mL0.25mol/LNaCl溶液參考答案：C略12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體在標準狀況下體積為2.24L；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，以下推測正確的是A．一定不存在Ba2+、NH4+

B．溶液中c(CO32－)＝0.04mol/LC．一定存在Na+

D．一定不存在Cl－

參考答案：C略13.隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是A、無水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C、食鹽、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：B略14.在反應：SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物的物質的量比是A．1：2

B.2：1

C.3：5

D.1：1參考答案：B略15.下列關于物質性質的比較，不正確的是（

）

A.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B.原子半徑大小：Mg>P>NC.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D.金屬性強弱：Na>Mg>Al參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據_____________現象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，F的作用是________。參考答案：(1)bd

ac

(2)A中氣泡冒出的個數（或快慢）

(3)B中溶液橙色剛好褪去

(4)水浴加熱

f

吸收溴蒸氣，防止污染空氣【分析】由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。【詳解】（1）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發生置換反應得到溴與水的混合物，實驗時應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發生氧化還原反應，實驗時關閉ac，打開bd，依據A中玻璃管產生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應完全的依據是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時，因溴的沸點低于水的沸點，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過高，裝置C中加熱方式應改為水浴加熱；為增強冷凝效果，冷凝管中的水應從下口f進入；因溴易揮發，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣。【點睛】本題考查化學工藝流程，側重于分析、實驗能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意實驗過程和實驗需注意問題是分析是解題關鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）下列物質中，屬于電解質的是___，屬于非電解質的是__（填序號）A、熔融氯化鈉

B、鹽酸

C、純醋酸

D、碳酸鈣

E、酒精F、二氧化碳G、氧化鈉H、銅I、硝酸