2022-2023學年湖南省衡陽市縣杉橋中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，屬于純凈物的是(

)A.氯水

B.液氯

C.稀鹽酸

D.漂白粉參考答案：BA.氯水是氯氣水溶液，是混合物，A錯誤；B.液氯是氯氣的液態，屬于純凈物，B正確；C.稀鹽酸是氯化氫水溶液，是混合物，C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D錯誤，答案選B。2.14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質量是A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g參考答案：C略3.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略4.下列關于膠體說法正確的是A.有些膠體是純凈物，有些膠體是混合物B.膠體、溶液和濁液的本質區別是能否產生丁達爾效應C.膠體不帶電荷D.膠體分散質粒子的直徑在10-9～10-7cm參考答案：CA、膠體是分散系的一種，屬于混合物，A錯誤。B、膠體、溶液和懸濁液的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同，B錯誤。C、膠體不帶電，顯電中性，C正確。D、膠體粒子的直徑在1～100nm之間，即在10-9～10-7m，D錯誤。正確答案為C5.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，除去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是()A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含Fe2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋參考答案：D解析：微熱，充分反應后過濾，除去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.6.在某些食品包裝盒內常有一小包灰黑色粉末。將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出現血紅色。關于該粉末的敘述正確的是A．一定含有Fe元素

B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素

D．

一定含有Al元素參考答案：A略7.將等物質的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色A.變白色 B.變無色

C.不變色 D.先褪色后又復原參考答案：C略8.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是A、混合氣體的壓強不再變化B、X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1C、單位時間內生成lmolY的同時分解2molXD、X的分解速率與Y的消耗速率相等參考答案：A略9.下列對晶體的描述不符合科學依據的是（）A．NaCl晶體中Na+和Cl﹣之間存在離子鍵，使得其熔沸點較高B．金剛石晶體中碳原子以共價鍵方式形成了立體網狀結構，熔沸點高、硬度大C．足球烯分子間存在分子間作用力，其籠狀結構分子使得其具有獨特的性能D．金屬鈉屬于金屬晶體，能導電、傳熱，有延展性，硬度大參考答案：D【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別．【分析】A．離子晶體的熔沸點由離子鍵強弱決定；B．金剛石是原子晶體，熔沸點高、硬度大；C．足球烯是分子晶體，存在分子間作用力；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，是良好的導體，質軟．【解答】解：A．離子晶體存在離子鍵，離子鍵較強，離子晶體的熔沸點較高，故A正確；B．金剛石是原子晶體，C原子間以共價鍵形成空間網狀結構，熔沸點高、硬度大，故B正確；C．足球烯C60是60個碳原子結合形成的穩定分子，其籠狀結構分子使得其具有獨特的性能，故C正確；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，能導電、傳熱，有延展性，用小刀就能輕輕切開金屬鈉，說明鈉的硬度小，故D錯誤；故選D．10.氮元素的化合價為+5價的是（）A．N2

B．HNO3

C．N2O3

D．NO參考答案：B考點：根據化學式判斷化合價．版權所有分析：根據單質中元素的化合價為0價，在化合物中元素的化合價代數和為零來解答．解答：解：A．單質中元素的化合價為0價，所以N2中氮元素的化合價為0價，故A錯誤；B．氫元素化合價為+1，氧元素化合價為﹣2，根據化合價代數和為零可得氮元素化合價為：+5，故B正確；C．氧元素化合價為﹣2，根據化合價代數和為零可得氮元素化合價為：﹣3，故C錯誤；D氧元素化合價為﹣2，根據化合價代數和為零可得氮元素化合價為：+2，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查了化合價的規律和運用，難度不大，掌握常見元素的化合價是解題的關鍵．11.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略12.下列除去雜質的方法錯誤的是

待提純物質雜質試劑主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O濃硫酸洗氣CNaClKNO3H2O蒸發結晶DCuFe、Zn稀硫酸過濾[來源:Zxxk.Com]參考答案：A略13.R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[來參考答案：A略14.圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A．a為負極、b為正極

B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略15.推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是A.酸與堿反直生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應B.收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C．有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物D.活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是金屬參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液______的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用______溶液除去。參考答案：(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2-+Cl2=S↓+2C1-

(3)錐形瓶

防止倒吸(4)變藍

NaOH[或Ca(OH)2]

(5)有白色沉淀生成

飽和NaHCO3分析：I．（1）根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據電子守恒比較生成氫氣體積大小；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；II．（3）根據儀器的構造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。已知:

①

Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②

SO2+SeO2+H2O→

Se+SO42-+H+(1)依據Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產物為NO2)反應的化學方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______,反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。

(3)依據反應①②,判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。

(4)配平反應②,并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目:_____________________。參考答案：(1)Se+4HNO3(濃)=====SeO2+4NO2↑+2H2O

(2)濃HNO3

N

1.5

(3)濃H2SO4>SeO2>SO2

(4)

【分析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的SeO2，濃HNO3還原為NO2；反應中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物；SO2與SeO2反應中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，SeO2做氧化劑，被還原為單質Se，進而確定各物質的量的系數配平方程式，確定轉移電子數目，標出電子轉移的方向和數目。【詳解】（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的SeO2，反應中S元素化合價升高4，濃HNO3還原為NO2，反應中化合價降低1，化合價升降最小公倍數為4，由化合價升降法配平得反應的化學方程式：Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反應中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；標準狀況下33.6LNO2氣體的物質的量為1.5mol，反應轉移的電子數目為1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，所以根據反應的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>SO2。（4）SO2與SeO2反應中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，化合價升高2，SeO2做氧化劑，被還原為單質Se，Se元素化合價降低4，化合價升降最小公倍數為4，由化合價升降法配平得反應的化學方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目如下：。【點睛】本題綜合考查氧化還原反應有關知識，涉及氧化還原反應方程式書寫與配平、氧化性強弱比較、電子轉移數目的計算、氧化還原反應的表示方法，側重于分析能力和計算能力的考查，確定化合價升降最小公倍數，運用化合價升降法配平化學方程式是關鍵，注意在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性。18.（11分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）；（2）上述反應中氧化劑是

，氧化產物是

；（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：________________；（4）若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是

。參考答案：（11分）（1）（3分）

（2）稀硝酸

（2分）

硝酸銅

（2分）

（3）2：3（2分）