2022-2023學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市汨羅紅花鄉(xiāng)王嶺中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

D.置換反應(yīng)參考答案：DA、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，不一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，不一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，B錯(cuò)誤；C、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，D正確；答案選D。2.在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－

B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42—參考答案：C略3.同溫同壓下，下列氣體中，密度最小的是A．C12

B．H2S

C．N2

D．NH3參考答案：D略4.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋H2SO4B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4參考答案：A5.放射性同位素14C可用來(lái)推算文物的“年齡”。14C的含量每減少一半要經(jīng)過(guò)約5730年。某考古小組挖掘到一塊動(dòng)物骨骼，經(jīng)測(cè)定14C還剩余1/8，推測(cè)該動(dòng)物生存年代距今約為A．5730×3年

B．5730×4年

C．5730×6年

D．5730×8年參考答案：A6.含有硫元素的微粒有多種，以下屬于簡(jiǎn)單離子的是（）A．S

B．SO

C．SO

D．S參考答案：A略7.用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列說(shuō)法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響參考答案：D8.將金屬與金屬(或非金屬)加熱熔合在一起就能形成合金。根據(jù)下列金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：

NaCuAlFe熔點(diǎn)/℃97.8110836601535沸點(diǎn)/℃882.9259524673000

其中不能形成合金的是（

）A．Fe、Cu

B．Fe、Al

C．Cu、Na

D．Al、Na參考答案：C略9.對(duì)符號(hào)X的理解正確的是

A．X元素的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A

B．X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A

C．X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)Z

D．X元素的一種原子核內(nèi)中子數(shù)為．A-Z參考答案：D10.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L

的NaC1溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaC1質(zhì)量分別是（

）A.950mL

111.2g

B.1000mL

117g

C.1000mL

111.2g

D.950mL

117g參考答案：B配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，則需要稱取的NaCl的質(zhì)量為2mol/L×1L58.5g/mol=117g，答案選B。【點(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇，計(jì)算時(shí)用選定規(guī)格容量瓶的容積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。11.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯得無(wú)能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門(mén)具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：A略12.下列說(shuō)法中正確的是（

）A.單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵B.二次電池的充放電為可逆反應(yīng)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同。參考答案：D【詳解】A.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，單質(zhì)、離子化合物中不一定存在共價(jià)鍵，如He中不存在化學(xué)鍵，NaCl中只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.二次電池的充、放電反應(yīng)條件不同，且不是同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，都表示的是該反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，故D正確。答案選D。

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O—H數(shù)一定是NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中含C—H數(shù)為4NAC.1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9NAD.0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA參考答案：A【詳解】A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，若為乙醇含O—H數(shù)是NA，若為甲醚不含有O—H鍵，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H數(shù)為4NA，B正確；C.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則1mol甲基（—CH3）中含有電子數(shù)為9NA，C正確；D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA，D正確；答案為A【點(diǎn)睛】甲基為甲烷失去一個(gè)氫原子剩余部分，則1個(gè)甲基含有9個(gè)質(zhì)子，9個(gè)電子。

14.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－Q2kJ/molB、C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2kJ/molC、S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q1kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q2kJ/molD、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－Q1kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－Q2kJ/mol參考答案：AB略15.從溴化鈉中制取單質(zhì)溴可采用的方法是

A．蒸發(fā)至干，灼燒固體

B．滴入氯水，用汽油萃取

C．通入氯氣，用酒精萃取

D．加入碘水，用四氯化碳萃取參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來(lái)配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。（2）寫(xiě)出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為_(kāi)___________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。參考答案：(1)CBDFAE

25.0

(2)500mol容量瓶、玻璃棒

(3)高

定容

高【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=進(jìn)行判斷。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟A通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為：高；定容；高。【點(diǎn)睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實(shí)驗(yàn)儀器，配制溶液過(guò)程中濃度的誤差分析。注意配制過(guò)程及操作失誤導(dǎo)致的濃度變化是解題關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過(guò)），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失比鋁條快③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過(guò)）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中均劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是

，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是

。（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？

（填“是”或“否”）。（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可

或

。參考答案：（1）

有淡黃色沉淀生成，Cl2+S2－＝S↓+2Cl－

（2）

同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)

（3）

反應(yīng)物本身的性質(zhì)

（4）

否

（5）

增大反應(yīng)物的接觸面積

或

增大反應(yīng)物的濃度

略18.工業(yè)用鋁土礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問(wèn)題：（1）填主要成分的化學(xué)式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體，X為_(kāi)______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。（3）濾液A

加入足量的NaOH溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式(不考慮過(guò)量鹽酸的反應(yīng)):________；____________。（4）鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，寫(xiě)出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式__________。參考答案：(1)SiO2

Fe(OH)3

Al2O3

(2)二氧化碳或CO2

[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（1）正確答案：SiO2；Fe(OH)3；Al2O3；（2）X為二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；正確答案：二氧化碳或CO2；[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓或AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（3）氯化鐵溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉