2022年陜西省西安市第六十八中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物結構如圖所示，它的結構最多有（）A．32種B．48種C．56種D．72種參考答案：D考點：同分異構現象和同分異構體．專題：同系物和同分異構體．分析：該有機物的同分異構體取決于兩個取代基的同分異構，主要考慮碳鏈異構和位置異構即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構；﹣C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種．解答：解：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構，共8種；﹣C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種，故選：D．點評：本題考查同分異構體和同分異構現象，注意同分異構體的類型包括碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有一定的難度．2.下列混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是

A．甘油和水

B．硝基苯與水

C．四氯化碳與水

D．乙酸乙酯和水參考答案：A3.下列有關儀器用途說法錯誤的是

A．燒杯用于較多量試劑的反應容器

B．試管用于裝配簡易氣體發生器

C．溫度計代替玻璃棒用于攪拌

D．膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體參考答案：C略4.氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．[查閱資料]氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．[進行實驗]小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：（1）寫出A中發生反應的化學方程式 ．（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為

，其作用分別是

、

．（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是

．（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是

．[實驗反思]小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數．通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據是

．參考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進入C中；（3）排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸；（4）H2+CaCaH2；【實驗反思】根據實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質量，再根據氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質量，并與氫化鈣樣品質量作對比．

【考點】制備實驗方案的設計．【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；無機實驗綜合．【分析】（1）根據實驗室用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣進行解答；（2）根據信息資料氫氣與鈣反應必須是干燥的氫氣，氫化鈣不能與水接觸，因此D也是干燥裝置；（3）根據氫氣的可燃性分析；（4）鈣和氫氣反應在加熱的條件下生成氫化鈣；【實驗反思】要驗證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應，根據生成氫氣的質量求出氫化鈣的質量，然后與樣品質量比較，【解答】解：（1）實驗室用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣，化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣，因鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱，所以與鈣反應的氫氣必須是干燥的氫氣，故制取的氫氣需通過濃硫酸進行干燥，因生成的氫化鈣遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，因此為防止防止空氣中的水蒸汽進入C中，需在D中裝有濃硫酸進行干燥，故答案為：濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進入C中；（3）點燃不純的氫氣可能會發生爆炸，因此氫氣與鈣加熱反應前需將裝置內的空氣排出，故實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，以排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸，故答案為：排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸；（4）鈣和氫氣反應在加熱的條件下生成氫化鈣，反應的方程式為H2+CaCaH2，故答案為：H2+CaCaH2；【實驗反思】根據圖示，要驗證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應，根據生成氫氣的質量求出氫化鈣的質量，然后與樣品質量比較，故答案為：根據實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質量，再根據氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質量，并與氫化鈣樣品質量作對比．【點評】解答時注意分析題目所給信息并結合所學知識，對信息加以整合，依據題意分析問題、解決問題．5.取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應:Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。結合上述實驗數據(已知lg2=0.3)，下列有關說法正確的是A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.6B．在溫度不變時，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示。D．本次實驗測得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9參考答案：D略6.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是A．高溫下6g炭粉與10g氧氣B．用100mLl10mol·L–1濃鹽酸與10gMnO2共熱制Cl2C．標準狀況下，在50mLl18mol·L–1的硫酸中投入1g鋁片D．在5×107Pa、500℃和催化劑的條件下，用10mol氮氣和30mol氫氣合成氨參考答案：A略7.根據下列實驗現象，所得結論不正確的是參考答案：A略8.NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A．常溫下，1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數目為2NAB．標況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數為NAC．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAD．將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA參考答案：B試題分析：A、溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質的量和個數無法計算，故A錯誤；B、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子即NA個，故B正確；C、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol質子，則0.9mol重水含9mol質子即9NA個，故C錯誤；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數小于0.01NA個，故D錯誤；故選B。9.25℃時，弱酸的電離平衡常數如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質的量濃度溶液pH關系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．amol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略10.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C.Z的氧化物對應的水化物均為強酸D.簡單氫化物的熱穩定性：X＜Z參考答案：B【詳解】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態，考慮丁為H2O，可推知W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙,丙于水反應生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol.L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸,應是Al2S3與水反應生成H2S與Al(OH)3；故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結合原子序數可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素，故甲為O2、乙為硫單質。A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑:Y(A)>Z(S)>X(O)>W(H)，選項A錯誤；B、W和X形成的化合物H2O2既含有極性鍵也含有非極性鍵，選項B正確；C、Z的氧化物對應的水化物H2SO4為強酸，H2SO3為弱酸，選項C錯誤；D、非金屬性Z(S)＜X(O)，簡單氫化物的熱穩定性：H2S＜H2O，選項D錯誤。答案選B。11.研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++2e－=H2參考答案：D試題分析：d為石墨，則鐵為負極，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；d為石墨，為鐵的吸氧腐蝕，石墨為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正確；d為鋅塊，則鐵為正極，鐵片不易被腐蝕，故C正確；d為鋅塊，為鋅的吸氧腐蝕，鐵為正極，鐵片上電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故D錯誤。12.下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2OB．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+C．Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合生成沉淀質量最大：

2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑參考答案：C略13..可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A.①與②

B．①與④

C．③與④

D．②與③參考答案：D14.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略15.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是

A．Al2（SO4）3和NaHCO3

B．Na2CO3和HC1

C．NaOH和AlCl3

D．NaAlO2和NaHSO4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸

601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產率是_______________(填標號)。a.30%

b.40%

c.50%

d.60%參考答案：(1)+H2O

(2)球形冷凝管

冷凝回流

(3)除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度

(4)干燥乙酸異戊酯

(5)提高異戊醇的轉化率

(6)d【分析】（1）CH3COOH與反應生成和H2O。（2）根據題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量，最后根據實際上制取的乙酸異戊酯計算出產率。【詳解】（1）CH3COOH與反應生成和H2O，化學方程式為+H2O，故答案為+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率；故答案為提高異戊醇的轉化率。（6）乙酸物質的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為100%=60%，故答案為d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為

▲

，物質C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學反應方程式

▲

；（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：

▲

；①含有聯苯結構單元，在一定條件下能發生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：

參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)，

(2分)；（2）①②④(寫出2個得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯環上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)18.制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。（1）E的結構簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：

。（3）C→D的反應條件為：

。（4）A→B、G→H的反應類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質量比I小28。K的結構中苯環上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分