2021年廣東省汕頭市湖西中學高一化學月考試卷含解析A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳

參考答案：

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

B

題目要求，共60分。)

【考點】分液和萃取.

1.下列關于有機物的說法中，正確的一組是【分析】混合物分層，說明兩種液體不互溶.

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙醇與水互

②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO?和H?O溶，所以和水混合不分層，故選B.

③石油的分飾、煤的氣化和液化都是物理變化4.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是()

④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖

⑤除去CH,中的少量C2H4,可將混合氣體通過盛有濱水的洗氣瓶A.NaOHB.NaHCO3C.Na2cO3

A.③⑤B.④⑤C.0@D.②④

D.Na2co3?10H2。

參考答案：

B參考答案：

【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是?種混合物，①錯誤；

C

②汽油、柴油都是烽；而植物油是酯，②錯誤；

5.白磷與氧氣可發生反應：已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：

③石油的分儲是物理變化，煤的氣化和液化都是化學變化，③錯誤：P4+5O2=P4O.0O

④淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產物都是葡萄糖,④正確：

E(P—P)=akJmo「、E(P―O)

⑤由于乙烯可以與濱水發生加成反應，產生液態物質1,2?二澳乙烷，而甲烷不能與濱水反應，因此

除去CHq中的少量C2H4,可將混合氣體通過盛有濱水的洗氣瓶，⑤正確。E(P=O)=ckJmor'xE(0=0)=JkJmoH

正確的是④

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△〃，其中正確的是

答案選B。

2.下列有關三氧化硫的說法中，正確的是()

A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成HzSQi

B.SO3不屬于酸性氧化物

C.硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3

D.SO?、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色

A.一(6。-12〃-4c+5d)kJmol1B.一(—&?+128+4c—5d)kJmol1

參考答案：

AC.一(—4a+6b+4c—5d)kJmol1D.—(4a—6b—4c+5J)kJmol1

解析：因SCh+H2O===H2so4,A正確。SO3和SO?都屬于酸性氯化物，B錯誤。不管氧氣量的多

參考答案：

少，硫在氧氣中燃燒的產物都是SO2,C錯。SO?具有漂白性，但SQa不具有漂白性，且SCh不能使

石蕊試液褪色。B

3.下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是()

試題分析：根據化學鍵和反應熱的關系，△H=反應物鍵能總和一生成物鍵能總和=kJ.mol3因為此最高價含氧酸，不能說明非金屬性。>1,故D錯誤。

磷的燃燒是放熱反應，△HvO,AH=-（-6a+12b+4c—5d）kJ?mo「，故選項B正確。9.已知：

6.人們利用焰色反應制造了絢麗多彩的煙花，下列物質的焰色為黃色的是

CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AH=-Qi

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-Q?

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-Q3

A.Na2CO5B.KC1C.CaCl2D.CuSO4

參考答案：常溫下取體積比為4：1的CHi和H2的混合氣體11.2L（標況）經完全燃燒后恢復至常溫，

放出的熱量是（）

A

A、含有鈉元素的物質的焰色反應為黃色，A正確：B、含有鉀元素的物質的焰色反應為紫色（透過藍A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.O.4Q1+O.IQ3D.0.4Q1+0.2Q2

色鉆玻璃），B錯誤：C、含有鈣元素的物質的焰色反應為磚紅色，C錯誤；D、含有銅元素的物質的參考答案：

焰色反應為綠色，D錯誤，答案選A。

B

點睛：本題考查了焰色反應的顏色，應注意焰色反應為元素的性質，例如只要含有鈉元素，則焰色反

略

應即為黃色，另外焰色反應屬于物理變化，不是化學變化。

7.為無色溶液且能大量共存的是（）10.下說法正確的是（）

A.從海水中提取浪，富集浪可以用亞硫酸鈉溶液或二氧化硫水溶液作為吸收液

2++2++

A.MgcrHBSO：FeHB.從海水中提取碘常用過氧化氫做還原劑

C.可以用鋁熱反應制得單質鎂

2++

C.CuSO：C「D.OH-kHCO3-D.鋁熱劑就是指鋁和氧化鐵混合物

參考答案：

參考答案：

A

A考點：鋁的化學性質；氧化還原反應；海水資源及其綜合利用.

分析：A.亞硫酸鈉或二氧化硫水溶液具有還原性，能被溟氧化：

略

R.碘離子具有還原性，過氧化氫能氧化碘離了?而體現氧化性；

8.下列事實不能說明非金屬性C1>1的是（）。C.鎂的活潑性大于A1：

A.Cl2+2r==2Cr+I2B.穩定性：HC1>HID.可以發生鋁熱反應的混合物稱之為鋁熱劑.

C.酸性：HQC?HK）4D.酸性：HCK）3>HK）3解答:解：A.亞硫酸鈉或二氧化硫水溶液具有還原性，能被澳氧化，浪被還原生成濱離子，從而達

參考答案：到富集目的，故A正確；

DB.碘離子具有還原性，過氧化氫能氧化碘離子而體現氧化性，所以過氧化氫作氧化劑，故B錯誤；

試題分析：非金屬性越強氧化性越強，C12+2I==2Cl+l2,氯氣氧化性大于碘，非金屬性故AC.鎂的活潑性大于AL所以冶煉鎂不能采用鋁熱反應，故C錯誤：

增強；非金屬性越強氣態氧化物越穩定，穩定性：HCI>HL非金屬性故B增強；非金屬性D.作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，鋁熱劑應為A1和過渡元素的氧化物所形成的混合物,故D錯

越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性：HC1OJ>HK）4.非金屬性。>1,故C增強；HCIO3、HIO3不是誤；

故選A.

點評：本題考查海水資源綜合利用及鋁熱反應，為高頻考點，側重考查元素化合物性質，熟悉海水中⑦正確；

提取浪的方法及流程，知道金屬冶煉方法與金屬活動性強弱關系，題目難度不大.⑧I6Q與18。之間的轉化中沒有產生新物質，因此不可能通過化學變化實現與因。間的相互轉化，

11.下列說法不正確的是⑧錯誤。答案選D。

①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素12.關于4t時在100mL水中溶解了22.4LHC1氣體（標準狀況下測得）形成的溶液，下列說

法中正確的是

②同一元素的核素種數由中子數決定

③€12中35cl與37C1兩種核素的個數之比與HC1中33。與37。的個數之比相等A.該溶液物質的量濃度為10mol?L?

④18gH2。中含有的中子數為IONA

B.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求解

⑤標況下，等體積CH4和HF所含的電子數相同

C.該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得

⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

⑦等物質的量的CN-和N?含有的共用電子對數相等D.所得溶液的體積為22.5L

⑧通過化學變化可以實現怖。與18。間的相互轉化參考答案：

A.2個B.3個C.4個D.5個

B

參考答案：

略

D

分析：①具有相同質子數的原子?定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離了?等；13.元素性質呈周期性變化的決定因素是

②核素是具有一定數目質子和一定數目中子的原子；A.元素相對原子質量依次遞增B.元素的最高正化合價呈周期性變化

③同位素原子在不同物質中個數之比不變；C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

④外0含有8個中子；

參考答案：

⑤標準狀況下HF不是氣態；

⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如錢鹽：C

?CN-和W含有的共用電子對數均是三對：14.美國科學家將鉛和氮兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的

⑧同位素原子之間的轉化是物理變化。新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（）

詳解：①具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、

A.47B.175C.61D.57

NH『的質子數都是11,HF、Ne的質子數都是10,但不是同種元素，①錯誤；

②核素是具有一定數目質子和一定數目中子的原子，因此同一元素的核素種數由中子數決定，②正

參考答案：

確；

D

③同位素原子在不同物質中個數之比不變，所以C12中35cl與37。兩種核素的個數之比與HC1中35。

與37cl的個數之比相等，③正確；15.周期表中16號元素與4號元素的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是

④18gH2。的物質的量是ImoL其中含有的中子數為8NA，④錯誤；

A.K層電子數B.最外層電子數

⑤標況下HF不是氣態，等體積CH」和HF所含的電子數不相同，⑤錯誤；

⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化鐵中鐵根離子與氯離子存在離子鍵，⑥錯誤；C.電子層數D.次外層電子數

?CN-和N2含有的共用電子對數均是三對，因此等物質的量的CN-和N?含有的共用電子對數相等，參考答案:

D體，因此使用100mL的量筒，使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、

略膠頭滴管，順序是②⑦④@⑥：綜上所述，本題答案是：②⑦⑤⑥。

4)分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差，根據c=n/V=m/MV,

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

①溶液具有熱脹冷縮性質，未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容。冷卻后溶液的體積偏小，所配硫

16.下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：酸溶液物質的量濃度偏高，可選；

②容量瓶用4moi/L硫酸潤洗，造成硫酸溶質的量增多，所配硫酸溶液物質的量濃度偏高，可選；

硫電化學純iCP)(500mL)

③定容時仰視觀察液面，，液面再刻度線上方，造成溶液的體積的偏大，所配硫酸溶液物質的量濃度偏

品名：硫酸

低，不選；

化學式：H2sCh

④顛倒搖勻后發現液面低于刻度線再加水，相當于對原來溶液進行稀釋，所配硫酸溶液物質的量濃度

相對分子質量：98偏低，不選；

密度；l3g/cm'⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸儲水洗滌量筒，洗液也轉移至容量瓶中，造成硫酸溶質的量增多，所配

質Si分數：98%硫酸溶液物質的量濃度偏高，可選；

綜上所述，本題選①②⑤。

(1)該硫酸的物質的量濃度是mol/L

【點睛】本題的易錯點是問題(2),許多學生用240mL進行計算，忽略了容量瓶的結構、容量瓶的

(2)某化學興趣小組進行硫酸性灰的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，

規格，容量瓶上溫度、容量、一個刻度線，實驗室容量瓶的規格是100mL、250mL、500mL、

選取的容量瓶規格為250mL,則需要量取mL的該硫酸.

1000mL,應選用250mL容量瓶，因此計算所需硫酸的體積，需要用250mL進行計算。

(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

①50mL量筒②100mL量筒③托盤天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦燒杯

⑧錐形瓶17.(6分)用澳置換碘的反應式為：Br2+2I=2Br+I2;用碘置換漠的反應式為：

實驗時選用儀器的先后順序為—一一④—-—-.

(4)下列情況導致所配硫酸溶液物質的量濃度偏高的有.12+2Br03=2IO3+Br2o兩個置換反應矛盾嗎？簡述理由。

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗參考答案：

③定容時仰視觀察液而不矛盾;前者是“Br”得電子傾向強于T,后者是“I”失電子傾向強于“Br”。

④顛倒搖勻后發現液面低于刻度線再加水

若指明兩個反應式中氧化劑、還原劑也可。

⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸儲水洗滌量簡，洗液也轉移至容量瓶中.

參考答案：18.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

(1)18.4(2)62.5(4)???WXYZ

【詳解】⑴利用c=1000pw%/M,該濃H2sCh的物質的量濃度=10(X)xl.84x98%/98=l8.4mol/L：因此本最高價氧化物對應在同周期主族元

題答案是：18.4。結構或性的水化物與其氣態焰色反應呈黃素形成的簡單離最高正價與最低

(2)實驗室沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，根據稀釋定律，需要濃硫酸的體積質氫化物反應得到離色了中，離子半徑負價之和為零

=250x4.6/18.4=62.5mL；因此本題答案是：62.5。子化合物最小

3)配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因為量取62.5mL的液

（I）Z在元素周期表中位于族。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生

化學反應，該元素是（填元素符號）。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是（填序號）。

A.自然界中的含量B.單質與酸反應時失去的電子數

C.單質與水反應的難易程度D.最高價氧化物對應水化物的堿性

②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原

因：,原子半徑X>Y,所以原子核對最外層（1）寫出H的化學式：、C的電子

電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y。式：