2021高考化學真題

專題物質結構元素周期律

1.(2021?山東高考真題)關于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結構與性質，下列說法錯誤的

是

A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結構為平面形

C.N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方

式均相同

【答案】B

【解析】

A.甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結構，是由極性鍵組成的

極性分子，A正確；

B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，B錯誤；

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數多，存在氫鍵的數目多，而偏二甲朧((CH3”NNH2)

只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團比較大，影響了分子的排列，沸點較N2H4的

低，C正確；

D.CH30H為四面體結構，-0H結構類似于水的結構，(CH3)2NNH2的結構簡式為、加、，

N

I

兩者分子中C、0、N雜化方式均為sp3,D正確；

故選B。

2.(2021?山東高考真題)X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數和為6,二者

形成的一種化合物能以[XY4]+[XYJ的形式存在。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

【答案】D

【解析】

A.P與C1在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項不符合題意；

B.兩者對應的簡單氫化物分別是PH3和HC1,半徑是P3>C1;所以PH3的失電子能力強，還

原性強，即X>Y,B項不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應的金屬單質還原性減弱，

非金屬單質的氧化性增強，所以C12的氧化性最強，C項不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰

元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,

所以有5種，D項符合題意;

故選D。

3.（2021?浙江）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其

中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從ZO?中置換出z

c.Y能與Fe2（）3反應得到Fe

D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應

【答案】A

【解析】

A.ZQ2為：CS2,ZR4為：CC14,CS?中硫的還原性強于CCL中的氯元素，A錯誤；

點燃

B.Mg和CO2發生下述反應：2Mg+CO「=、2MgO+C，B正確；

c.Al和Fe2（）3發生鋁熱反應如下：2Al+Fe,O「='"Al,O3+2Fe，C正確；

D.M為：N,N的最高價氧化物的水化物為：HNO3,最低價氫化物為：NH,,二者發生如

下反應：HNO3+NH3=NH4NO3,D正確；

答案為：A。

4.（2021?浙江）下列“類比”結果不氐確的是

A.H?。？的熱穩定性比H?O的弱，則N2H4的熱穩定性比NH：的弱

B.H?。的分子構型為V形，則二甲醛的分子骨架（C-O-C）構型為V形

C.Ca（HCOj2的溶解度比CaCO,的大，則NaHCO：的溶解度比Na2cO,的大

D.將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制CU(OH)2中溶

液也呈絳藍色

【答案】C

【解析】

A.H2O2分子內含有化學鍵：0-0,熱穩定性弱于H?。，N2H4分子內含有化學鍵：N-N,

熱穩定性弱于NH3,A正確；

B.H?。中氧原子的價層電子對數為4,sp3雜化，含有兩對孤電子對，空間構型為：V形，

二甲醛的分子骨架(C-0-C)中氧原子價層電子對數為4,sp3雜化，含有兩對孤電子對，空間

構型為：V形，B正確；

C.鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸

鈣，C錯誤；

D.多羥基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，

葡萄糖為多羥基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色，加熱后出現磚紅色沉淀，D正確；

答案為：Co

5.(2021?浙江)下列說法正確的是

A.C60和C70互為同位素B.C2H6和C6H14互為同系物

C.CO和CCh互為同素異形體D.CHjCOOH和CHhOOCH是同一種物質

【答案】B

【解析】

A.同種元素的不同種核素互稱同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質，不能互稱同位

素，A錯誤；

B.C2H6和C6H14均為烷燒，二者結構類似，分子組成上相差4個CH2基團，二者互為同系物,

B正確；

C.同種元素的不同種單質互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者不

是單質，不能互稱同素異形體，c錯誤；

D.兩種物質的結構不同，不是同一種物質，二者互稱同分異構體，D錯誤；

故答案選B。

6.(2021?全國高考真題)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層

電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫

下均為氣體。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

【答案】D

【解析】

根據上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為AI元素，Z為S元素，則

A.電子層數越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(A1)

>Z(S)>X(N)>W(H),A錯誤；

B.W為H元素，X為N元素，兩者可形成N%和N2H4,B錯誤；

C.Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應，C錯誤；

D.W、X和Z可形成(NH4”S、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。

故選D。

7.(2021?廣東高考真題)一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質

子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子

多8個電子。下列說法不正確的是

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ’是一種強酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合價為+2價

【答案】C

【解析】

A.氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HC1O4是一種強酸，故A正確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C,故B正確：

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多

半徑越大，所以原子半徑：C1>C>F,故C錯誤；

D.OF?中，F為-1價，則0的化合價為+2價，故D正確；

答案選C。

8.（2021?河北高考真題）用中子轟擊「X原子產生a粒子（即氮核；He）的核反應為：

：X+；,n-；Y+：He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質在空氣中燃燒的產物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

【答案】A

【解析】

A.HyBO,為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將Mz。”溶液濺到皮膚上，則需用大

量水沖洗，同時涂抹H3BQ，以中和堿液，A正確；

B.Y為Li,在空氣中燃燒的產物只有U2O,B錯誤；

C.X為B,與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結合，屬

于共價化合物，C錯誤；

D.6勿和7m兩者的質子數均為3,中子數不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；

故選Ao

9.（2021?湖南高考真題）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的原子序

數等于w與X的原子序數之和，Z的最外層電子數為K層的一半，W與X可形成原子個數

比為2：1的18e一分子。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【解析】

由分析可知，W為H,X為N,Y為O,Z為Na。

A.離子的電子層數相同時，原子序數越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3->O2->Na+,

即簡單離子半徑為：X>Y>Z,故A錯誤；

B.W為H,Y為0,能形成H2O2,含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故B正確；

C.X的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物

的沸點為Y>X,故C錯誤；

D.由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸錢，氨水等，硝酸，硝酸鍍顯酸性，氨

水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯誤；

故選Bo

10.（2021?全國高考真題）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發現其構成

與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大，最外層電子數

之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是

A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學鍵為離子鍵

C.Y單質的導電性能弱于Z單質的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

【答案】B

【解析】

A.O原子有兩層，Mg、AhSi均有三層且原子序數依次增大，故原子半徑大小順序為Mg>

Al>Si>0,即X>Y>Z>W,A錯誤；

B.化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學鍵為離子鍵，B正確；

C.Y單質為鋁單質，鋁屬于導體，導電性很強，Z單質為硅，為半導體，半導體導電性介于

導體和絕緣體之間，故Y單質的導電性能強于Z單質的，C錯誤；

D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；

故選B。

11.（2021?浙江高考真題）下列含有共價鍵的鹽是

A.CaCl2B.H2sChC.Ba(OH)2D.Na2cO3

【答案】D

【解析】

A.CaCh由Ca2+和Cl-構成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；

B.H2s04由分子構成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；

C.Ba（0H”由Ba?+和0H-構成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；

D.Na2co3有Na+和C0；構成，含有離子鍵，CO；內部C與0原子之間還含有共價鍵，D

符合題意；

故答案選D。

12.（2021?浙江高考真題）現有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數依次增大，其

中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：

元素相關信息

X最外層電子數是核外電子總數的一半

Y最高化合價和最低化合價之和為零

Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說法正確的是

A.常溫時，X單質能與水發生劇烈反應

B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態

【答案】B

【解析】

根據以上分析可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是C1。則

A.Be的金屬性弱于Mg,常溫時鎂和冷水不反應，因此Be單質不能與水發生劇烈反應，A

錯誤；

B.Y與Q元素組成的CC14或SiCL,分子，空間構型均為正四面體，B正確；

C.Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最

高價