學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精考點06一定物質的量濃度溶液的配制與計算一、一定物質的量濃度溶液的配制1．物質的量濃度定義用來表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度，符號為cB，單位為mol/L(或mol·L?1）。2．物質的量（nB）、物質的量濃度(cB）與溶液體積（V）之間的關系物質的量濃度（cB）=，即。（1）溶質是溶液中的溶質，可以指化合物，也可以指離子或其他特殊的組合。分析溶質時要注意特殊情況下的溶液的溶質，如NH3溶于水后所得氨水的溶質為NH3·H2O，但習慣上認為氨水的溶質為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質為H2SO4;CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶質為CuSO4。(2)體積V指溶液的體積而不是溶劑的體積.3．一定物質的量濃度溶液的配制(1）主要儀器容量瓶（一定容積）、托盤天平（砝碼)、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等.（2）配制步驟①過程示意圖②配制步驟以配制500mL1。00mol·L－1NaOH溶液為例二、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析1．誤差分析的依據若V不變,分析n的變化；若n不變，分析V的變化.2．常見的實驗誤差分析可能引起誤差的操作因變量c/mol·L?1n/molV/L天平砝碼附著有其他物質或已生銹增大不變偏大用量筒量取需稀釋的溶液時仰視讀數增大不變定容時俯視容量瓶刻度線不變減小溶液未冷卻就轉入容量瓶進行定容不變減小砝碼殘缺學*科減小不變偏小藥品和砝碼位置顛倒（使用游碼）減小不變沒有洗滌燒杯減小不變定容時仰視容量瓶刻度線不變增大溶質已潮解或含有其他雜質減小不變定容搖勻后又加蒸餾水不變增大用量筒量取需稀釋的溶液時俯視讀數減小不變定容時蒸餾水加多后用吸管吸出減小不變轉移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏小;圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。三、物質的量濃度的計算方法（1)有關溶液混合稀釋的計算①不同物質的量濃度溶液的混合。稀釋：抓住稀釋前后溶質的物質的量不變，列方程式：c1·V1＝c2·V2a．如果忽略溶液體積變化，則c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)b．如果考慮溶液混合后的體積改變，則c1·V1+c2·V2＝c混·V混（V混＝)②不同質量分數的兩種溶液混合的計算?；旌希鹤プ』旌锨昂笕苜|的質量不變,列方程式：m1·ω1+m2·ω2＝(m1+m2)·ω混③兩種同溶質溶液等質量混合、等體積混合時質量分數的判定。a．等質量混合：兩種同溶質液體(或某溶液與水)等質量混合時，ω混＝.b．等體積混合：兩種同溶質液體（或某溶液與水)等體積混合時,當ρ液>1時，ω混〉。當ρ液<1時，ω混〈。（2)物質的量濃度、溶解度、質量分數的相互換算 ①溶質的質量分數ω與物質的量濃度c:c＝＝＝＝（密度的單位為g·cm?3或g·mL?1)②飽和溶液溶質的質量分數與溶解度：ω＝×100％，c＝③標準狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質的量濃度c＝式中V為標準狀況下氣體的體積（單位為L),V(H2O)為水的體積(單位為L，ρ水＝1g·mL?1)，ρ為溶液的密度（單位為g·cm?3或g·mL?1），M為氣體摩爾質量(單位為g·mol?1）.考向一一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析典例1用NaCl固體配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol·L－1的NaCl溶液B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解后,將溶液直接轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果【答案】D1．現用質量分數為36.5％的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制1mol/L的稀鹽酸100mL.（1)實驗中應選用的儀器是(填序號）;①100mL量筒②托盤天平（帶砝碼）③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL燒杯⑦100mL容量瓶⑧膠頭滴管（2）經計算，需濃鹽酸的體積為mL；（3)此實驗中玻璃棒的作用是；（4）某學生實際配制稀鹽酸的濃度經滴定測定為0。98mol/L，原因可能是（填序號)。①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌②轉移溶液后，小燒杯未洗滌③定容時俯視容量瓶刻度線④移液前容量瓶內有少量蒸餾水計算時容量瓶的選擇問題(1)配制“450mL”溶液時，計算溶質的量時，不能按“450mL"計算，因為實驗室沒有任意規格的容量瓶,配制時要選用500mL規格的容量瓶，計算溶質的量時，也應按照500mL計算。（2）規格的選擇，應遵循“滿足要求,最小規格”的原則?？枷蚨镔|的量濃度的計算典例1在200mL某硫酸鹽溶液中含有1。5NA個硫酸根離子（NA為阿伏加德羅常數的值），同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為A．1mol·L-1 B．2。5mol·L—1C．5mol·L—1 D．2mol·L-1【答案】B2．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀為Mg（OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中K+的濃度為A．mol·L?1 B．mol·L?1C．mol·L?1 D．mol·L?1考向三溶液的稀釋與混合、物質的量濃度與質量分數的換算典例1標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，溶質的質量分數為w，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系式不正確的是A．ρ= B．w=C．w= D．c=【答案】A溶質的質量分數=，D選項所用的概念公式為物質的量濃度=，代入有關數據驗算可得，B、C、D選項的等式均成立?！久麕燑c撥】這是一道非?；A的“字母”題，可是出錯率非常高，出現錯誤的原因一方面是考生對量的單位、數的進位關系、有關數據的處理等方面不熟悉,另一方面就是解題思路不明確。其實，解答“字母”題,最有效的辦法，也是減少出錯率最有效的思路就是運用概念公式。3．VLFe2（SO4）3溶液中含有ag,取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L1．下列敘述正確的是A．含1mol溶質的任何溶液，物質的量濃度一定相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是將58。5gNaCl溶于1L水中即可C．體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數一定相同D．1L0。5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質的量濃度都是0。5mol·L－12．下列溶液中,溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液D．標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液3．下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程:該同學的錯誤步驟有A．4處 B．3處C．2處 D．1處4．下列有關溶液配制實驗的描述正確的是A．在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1∶1（體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器C．配制NH4Fe（SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管5．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線.下列說法正確的是A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃時，MgSOD．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t6．將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2,物質的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是A．若c1=2c2，則w1＜2w2,V＜50mLB．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50mLC．若w1=2w2,則c1＜2c2，V=50mLD．若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50mL7．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是①用1g98％的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線③10％的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液④向80mL水中加入18。4mol·L－1硫酸20mL,配制3。68mol·L－1的硫酸溶液⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤8．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：溶質的物質的量濃度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2（1）表中硫酸的質量分數為________（不寫單位,用含c1、ρ1的代數式表示).(2）物質的量濃度為c1mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(3）物質的量濃度分別為c2mol·L－1的氨水與eq\f(1，5)c2mol·L－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________（填“大于”、“小于”或“等于"，下同)ρ2g·cm－3,所得溶液的物質的量濃度________eq\f（3,5）c2mol·L－1(混合后溶液的體積變化忽略不計）。9．奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法",其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨.然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。操作步驟：①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。②NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液（取一定量）通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后,氨即成為游離態，游離氨經硼酸吸收。③氨的滴定:用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯B．定容時，俯視刻度線C．定容時，仰視刻度線D．移液時，有少量液體濺出(2)若稱取樣品的質量為1。5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后,使N轉變為硼酸銨后用0。1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23。0mL，則該樣品中N的含量為______（保留兩位小數)。1．下列實驗操作規范且能達到目的的是目的操作A．取20。00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0。010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度2．2016·海南］下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B．從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D．向容量瓶轉移液體時,導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁3．凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。學*（5）取某甘氨酸（C2H5NO2)樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數為_________％,樣品的純度≤_______%。變式拓展變式拓展1．【答案】（1)③⑤⑥⑦⑧(2)8。4（3）攪拌、引流（4）②近”的原則,應選擇容量與溶液體積(8。4mL)相近的量筒，即10mL量筒。配制100mL溶液只能選用100mL容量瓶。配制的稀鹽酸的濃度為0.98mol/L,即所配溶液的濃度偏小.①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌，對結果無影響，洗滌會導致所取溶質增多；②轉移溶液后，小燒杯未洗滌，溶質的物質的量（n)減小,故溶液的濃度偏??；③定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積（V）偏小，故溶液的濃度偏大；④定容時需加大量蒸餾水，故移液前容量瓶內有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響.2．【答案】D【解析】把VL混合溶液分成兩等份,每份為L，所含溶質各為原混合溶液的一半。根據題設條件可知：L溶液中含molMgSO4，含（b?QUOTEa2)molK2SO4，則

L溶液中含K+的物質的量為2(b?）mol，從而算出原混合溶液中K+的物質的量為4(b?)mol，即c(K+)=mol·L?1。3．【答案】A【解析】依題意知，c()＝mol/L，c(Fe3+）＝mol/L，故有×0。5V＝2V×cB,cB＝mol/L?？键c沖關考點沖關1．【答案】C2．【答案】C【解析】A項，c(NaOH)＝eq\f（\f(10g，40g·mol－1),0.25L）＝1mol·L－1;B項，c(H2SO4)＝eq\f（\f(80g,80g·mol－1）,1L）＝1mol·L－1；C項，蒸發掉50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的濃度也不是1mol·L－1；D項，c(HCl）＝eq\f(\f（22。4L，22.4L·mol－1）,1L)＝1mol·L－1。3．【答案】B【解析】第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量;第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分;第⑤步定容時應平視刻度線。4．【答案】C【解析】容量瓶不能用來稀釋溶液,濃硫酸應在燒杯中稀釋冷卻至室溫后再轉移入容量瓶中,A項錯；配制一定體積比的溶液時應選擇燒杯、玻璃棒、量筒，B項錯；D項量取pH＝1的鹽酸時還需要用到量筒。5．【答案】C6．【答案】A【解析】本題主要考查濃度的計算與換算，此考點也是化學常用計量中的熱門考點。設溶液的體積為VL，密度為ρg·mL－1，溶質的摩爾質量為Mg·mol－1，質量分數為w，物質的量濃度為cmol·L－1，則根據溶液濃度表達方式不同，但其溶質不變有：=VL·cmol·L－1，即c=。若w1=2w2，==2·,由于ρ2＜ρ1，所以c1＞2c2。稀釋后質量分數減半,說明濃硫酸與水等質量混合，水的密度可認為是1g/cm3，因此V值等于50mL。若c1=2c2，==2，由于ρ2＜ρ1,所以w1＜2w2，同時可知V＜50mL。本題應選A。7．【答案】C【解析】①1g×98％/（1＋4）g＝19。6%;②沒有誤差；③設10％的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1與ρ2，ρ1〈ρ2，(Vρ1×10％＋Vρ2×90％）/（Vρ1＋Vρ2)＝10％＋Vρ2×80％/（Vρ1＋Vρ2）＝10%＋2Vρ2×40％/（Vρ1＋Vρ2）>10％＋40％＝50%，混合液的質量分數大于50％；④混合后溶液的體積小于100mL，導致濃度偏高;⑤氨水質量分數越大，其密度越小，解法同③,混合后得到的氨水的質量分數小于3x％。8．【答案】（1）98c1/1000ρ1(2）0.5c1（3)大于大于【解析】（1）根據c＝eq\f（1000ρw,M）可知，硫酸的質量分數w＝eq\f(98c1，1000ρ1).（2）令硫酸與水的體積都為VL，則混合后溶液的總體積為2VL,根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變,稀釋后硫酸溶液的濃度為eq\f(VL×c1mol·L－1，2VL)＝0.5c1mol·L－1。（3）兩種氨水等質量混合,混合后溶液的濃度小于c2mol·L－1,由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g·cm－3,物質的量濃度大于eq\f(3，5）c2m