第一章從實驗學化學1.幾種常見的混合物的分離和提純方法方法分離的對象主要儀器應用舉例過濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯粗鹽提純溶解過濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙蒸發結晶從溶液中分離已溶解的溶質燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽降溫結晶分離兩種溶解度隨溫度變化差別較大的溶質氯化鈉、硝酸鉀混合液的分離分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯分離油和水加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的漠利用組分中沸點的不同進行分離蒸儲燒瓶、冷凝管、藺緘、酒從海水中制取純水精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計2,化學計量之間的轉化關系（1）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。（2）以物質的量為核心的計算上JLExvMNAVm（3）有關溶液稀釋（稀釋前后溶質守恒）：C（濃）?V（濃）（稀）?V（稀）（4）溶質質量分數（W）與溶質的物質的量濃度（C）的轉化：（注意其中的單位換算）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析（1）容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有50X100、250、500X1000等，使用時一定要注意其規格，如500容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。（2）配制步驟，所用儀器及注意事項配制步驟使用儀器注意事項計算—固體求溶質質量，液體求其體積。稱量托盤天平或堇同天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解/稀燒杯、玻溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶釋璃棒解。冷卻—將液體恢復到室溫(20°C)轉移容量瓶轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌—洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉入容量瓶振蕩—使溶液充分混合定容膠頭滴管加水至刻度線1—2時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。搖勻—兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長期貯存溶液。(3)誤差分析由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。第二章化學物質及其變化.根據不同標準可以將化學變化進行分類：①根據反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。.電解質和離子反應(1)電解質的相關概念①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。②電離:電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。③酸、堿、鹽是常見的電解質酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為的電解質；堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為的電解質；鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或鐵根離子。(2)離子反應：有離子參加的一類反應稱為離子反應。①復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。②發生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發生。③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。(3)離子方程式： 離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、冊卜查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。(4)離子方程式正誤判斷：.氧化還原反應 升失氧還，降得還氧(1)氧化還原反應的本質和特征氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發生變化。(2)氧化劑和還原劑反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。氧化劑發生還原反應，生成還原產物；還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。氧化還原反應中物質的變化關系可用下式表示：(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等。.分散系、膠體的性質(1)分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。(2)膠體和膠體的特性①分散質粒子大小在1100之間的分散系稱為膠體。膠體穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。②膠體的特性：膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。第三章金屬及其化合物按金屬單質、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進行分塊對比整理。1.金屬單質的化學性質金屬活動順序失電子能力依次減弱，還原性依次減弱與氧氣的反應4+02=22022=△=2022+02點燃24302=△=22033+202點燃304與水的反應22H222T（浮、熔、游、響、紅）加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫3+4H2=△=304+4H2T與酸的反應反應劇烈（先與酸再與水）22=2H2T2=2H2T26=233H2T2=2H2T（在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化）與鹽的排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換反應出來（鈉會先與水反應置換出氫氣）與堿的反應與水的反應不反應2+22H20=22+3H2T不反應2.金屬氧化物的性質對比金屬氧化物20202203203顏色白色淡黃色白色紅棕色里色/11?與水反應2242202+2H20=42T不反應與2反應22=232202+22=2232和02220+02=2202與鹽酸反應22=H20+22202+4=H242T203+6=233H20203+6233H206=223H20與溶液與水反應203+222—20不反應不反應3.金屬氫氧化物的性質對比金屬氫氧化物()3()2()3()2life白色膠狀沉淀白色沉淀紅褐色沉淀藍色沉淀與鹽酸()3+3=33H20()2+2=()3+3=33H20)2+2=22H20反應22H20穩定性2()3=△=203+3H202()3=△=203+3H20)2=ΔH20與溶液()3+OH-=2-+2H20———制備鋁鹽與過量氨水反應3++3=()34，硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液3++3=()34，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應4、23和3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或者蘇打小蘇打色態白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚猷變紅易溶于水(但比23溶解度小)溶液呈堿性(酚猷變淺紅)熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解23 23+2T+H20與酸反應32——FH+=3-3-+H+=2T+H20相同條件下放出2的速度3比23快與堿反23+()2=31+232—與金屬3+23+H20應陽離子的復分解反應3——F-=H20+32-與H20和223+2+H20=2332-+H20+23-不反應與鹽反應2+2331+22++32-31不反應主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器5、2+與3+的轉化⑴2+T3+222232(2)3+T2+ 23+32+對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質一一氧化物一一氫氧化物——鹽縱向對比整理：.鈉及其重要化合物.鋁及其重要化合物.鐵及其重要化合物.銅及其重要化合物請同學們回顧所學知識，寫曲?7中所涉及的化學方程式或離子方程式。10.常見離子的檢驗方法：一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。(1)：焰色反應：火焰顏色呈黃色。(2)：焰色反應：火焰顏色呈紫色(透過藍色鉆玻璃)。3+:加入溶液反應，溶液顯血紅色；2+:①加入溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。22()21(白色) 4()22+2H24()3(紅褐色)②加入溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。222=232—42—檢驗：①加稀鹽酸，無變化②加入2溶液，有白色沉淀生成2++42-41(6)檢驗：①加入3溶液，產生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。+I4+檢驗：加溶液并加熱，產生有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體4=3T+H2032—檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體 ②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。32-+2H20+2T 22+2 31+H203+：加溶液，先出現白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。(10)：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。第四章非金屬及其化合物（-）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較 二氧化硅 二氧化碳 類別■性氧化??蓑性氧化物晶體皓構扇子晶體分子晶體熔沸點 臣 j≡ 與水反應右程式不反應COr+?0、 、HjOTr與麟反應用程式SM+4HF?SiF；7±H√)?不反應與燒減反應方程式5iO=-t-2Nτι0H"Na2≡i0τ?0?:.2NaOH+CO≡==W?C?+H1C∣z?:IilaOH+8N==MaHCc∣n?c?o反應方程式-?-SiO3-tCaC∣——二CMSiθ3CaO+CO2^CaCOj存在狀態水晶、毋瑙、石英、硅石-磅子 入和配枷排放 2、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質 、:半導舛■材料、光電池M計算器、A造衛星、登月車1探測器）Ξi0j飾拗、枚器、光導纖維、玻璃硅酸兩 I.礦物膠s?e砂紙、砂輪的磨料3、硅酸（H23）:酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。23+2H231+2 23+2+H223J+23硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。4、硅酸鹽：最典型的代表是硅酸鈉23：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水 ?久置氯水分類純凈物； 濕含捌 ； 混合物 顏?色黃綠色 黃像?色 無色成分CLCliΛHiOΛHC10>H=C1-ΛClO-、極少量??為。H-H，Cl-?Hs0?族少量的OH- 稀鹽醛 性質氧化性氫黃性，酸性*激白性 >? 2、2的用途：①自來水殺菌消毒2+H2O+ 2（光照）2+O2T其中次氯酸有強氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液：2+2++H2O，其有效成分比穩定多,可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）： 22+2（）22+（）2+2H2O3、氯氣的性質與金屬鈉反應方程式占.三2Na+Clι===2WaCl與金屬鐵反應方程式自燃ΞFe÷3Clj'…iΞFeCL:與金屬銅反直方程式占期CIl+Ck=====CuCl:與氫氣反應方程式點燃 光照?-H21?^=2HC1;?-H21j:' 2HC1與水反應方程式Hj0'÷C1□-=HClH-HCia制漂白液反應方程式■Cl,+ΞNaOH==NaCL+N^G10÷Hj0'制漂白粉反應方程式≤C1:+Ka(QH)Jl==CaCL-+Ca?C10‰+Ξ?0實哈室制法MπOj+4HCL(速)yLt+ΞH=O氯離子的檢驗試劑以及反應方AgNO.溶液 Ag÷-K!I-==AgCL（三）二氧化硫的性質：S+O2（點燃）2物理性質顏色狀態-密度春性黃臻色叱空氣—±―:??代學性曲醺性 與水反應方程式ΞOj÷H.OHiSO3與境微反應方程式30ι-∣-ΞWaOH==Na;30：十H二口1I?S0z+Ξ0z+H10==2NaHΞ0□S口/HaDH==NaHSd? 漂白原理，由于它能跟某些有色捌質生成，無色物康 曾學過的具有漂臼性的物質吸附源白；活性戰早:此源自：HCleK（卜、IlazCIM還原性與氧氣反迎方程式一ΞΞO`+?；==hΞ-ΞOι與氯水反應方程式SOa+Ck+ΞHjO==HzΞ0ι+ΞHCl?性?硫化氫反應右程式SOi÷Ξ?Ξ-33i+Ξ?<)（四）、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2（高溫或放電）2,生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2+O222一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應32+H2O=23+（五）、氨氣、氨水與銨鹽的性質： N2+3H2要化劑→23高溫高壓氨氣???理性`?顏色狀態比度水酒性無色有物讖性氣味的氣;用比空氣—小 易溶＜ι._7oa_5可以形成噴泉n水溶液呈_堿_性J:氯氣的代學性盾與水反應方程式NH二+HzQt iNH：-HjO?? iNH.÷÷0H-與鹽酸反應右程式J4H：+HClV=NHel實驗室制法 CaCDH〕Z+2NH-.C1 CSlC1Z+2NH?t+ΞH=O氨水成分WNH：rNH：-HzOrHjO?WH,÷-.OH-,極少量的H+鎮鹽物理性質：鍍鹽都是—無色一色晶體， 能 溶于水化.學.性質氯化錫分解反應方程式NHjCl H?+HCl碳假重錢分解反應方程式JIH.HCOi NH≡↑十?O十匚3 ?氨氣的檢驗：用紅色石蕊試紙檢驗。觀察試紙是否變藍（六）、濃硫酸和濃硝酸的性質L 深就馥 濃硝酸 相同點?Cu反應Cll+Ξ?ΞOjC淡J 匚口SeU+孫↑+Ξ?0Cu+d∏π□= CnCUOz)?+2MehJL+2H=Q3Cu÷SHZ√O5t?——MUU(NC>G]+2>JO*-M-H2O-?木炭應應C+ZH?seu液)=^^C0≡t-÷2S<?i-2HjOC+4HN0.(漬)=≡2zC3.TNCht÷2H2O與鐵鋁反應發生飩化現象，所以可以用鐵制或鋁制容器未存放冷的濃硫酸和濃硝馥導向點,①吸水性 干燥劑②脫水性——蔗糖變黑王水：液硝醺和液蟋藪i1 ;3 1其它知識1、固體顏色：淡黃色固體：2O2S2顏色反應：元素：黃色；K元素：紫色（透過藍色鉆玻璃）3沉淀顏色：（）2白色；（）2白色；（）3紅褐色；（）2藍色?\4、離子溶液顏色：2+淺綠色；3+黃色；2+藍色5氣體顏色：2紅棕色；2黃綠色6 、在冷的濃H24、濃3中發生鈍化。7漂白性物質：2（化合漂白，暫時性）；/\新制氯水、（）2、、03（氧化漂白，永久性）8、常見不能大量共存的離子：與4+、3+\2+\3+\2+\2+、2+；與32-、3-、32-、32-、與；2+與