課題1常見的酸和堿（第二課時）?

?掌握鹽酸、硫酸的化學性質及酸的相似的化學性質（掌握）?

?三、酸的化學性質（重點、難點）1.酸與指示劑的反應：酸能使紫色石蕊溶液變

紅

?色，

不

?能使無色酚酞溶液變色。2.酸與活潑金屬的反應（1）反應規律：酸能與多種活潑金屬反應，生成該金屬的化合物和

氫氣

?。紅不氫氣3.酸與金屬氧化物的反應（1）反應規律：酸能與某些金屬氧化物反應，生成該金屬的化合物和水。（2）寫出下列反應的化學方程式：

3H2O

特別提醒

酸的化學通性：在溶液中都能解離出H＋。?

?【例】下列關于酸的說法錯．誤．的是（

C

）A.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣方法點撥：濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性；稀鹽酸和稀硫酸都可與金屬氧化物反應，都可用于金屬除銹；無色酚酞溶液遇酸不變色；酸能與活潑金屬反應生成氫氣。C?

?知識點3

酸的化學性質1.酸溶液的化學性質有很多相似之處，原因在于（

A

）A.都能解離出氫離子B.都含有氫元素C.都含有酸根離子D.都能跟所有金屬反應A2.（核心素養）從反應原理和產物純度兩個角度考慮，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（

A

）A.過量的Fe2O3與適量的稀硫酸反應，過濾B.過量的Fe粉與適量的稀硫酸反應，過濾C.過量的稀硫酸與適量的Fe2O3反應D.過量的Fe粉與適量的CuSO4溶液反應，過濾A3.如圖所示，裝置氣密性良好，試管中裝有稀鹽酸。向試管中加入某物質后，溫度計溫度升高，該物質是（

A

）A.鋅粒B.冰塊C.銅塊D.氯化鈉4.檢驗某溶液是不是稀硫酸，不．能．選用的試劑是（

A

）A.無色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.生銹的鐵釘D.鎂條AA5.下列關于硫酸的認識正確的是（

C

）A.組成：硫酸溶液中H＋和S的數目相同B.性質：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應C.用途：可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽D.生產：含硫酸廢水用NaCl處理后直接排放6.（易錯題）下列說法正確的是（

C

）A.含有氧元素的物質一定是氧化物B.只含一種元素的物質一定是單質C.質子數相同的原子一定屬于同種元素D.能與稀鹽酸反應產生氣泡的物質一定是活潑金屬CC7.（情景題）檸檬酸（C6H8O7）是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出H＋，從而呈現酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質不．能．與檸檬酸反應的是（

C

）A.MgB.Fe2C.CO2D.Na2OC8.構建知識網絡，可以幫助我們理解知識之間的內在聯系。如圖所示是鹽酸與不同類別物質反應的知識網絡圖?；卮鹣铝袉栴}。

Zn＋2HCl

（3）小明學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論，食醋也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學性質。列舉兩點食醋的化學性質：

能與指示劑反應、能跟活潑金屬發生置換反應（答案合理即可）

?。

（4）反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是它們的水溶液中都含有

氫

?離子。

2FeCl3＋3H2O能與指示劑反應、能跟活潑金屬發生置換反應（答案合理即可）氫?

?9.古往今來，金屬材料和制品在生產生活中應用廣泛。回答下列問題。

（2）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應后冷卻、過濾得到濾渣和濾液。延展性CO2①在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發現鐵釘表面無任何變化，則濾液中一定沒有的陽離子是

H＋、Cu2＋

?（寫離子符號）；②向濾渣中再滴入稀硫酸產生氣泡，則濾渣中一定含有

鐵、銅

?（寫名稱）。H＋、Cu2＋鐵、銅10.（一課一練）寫出下列反應的化學方程式。

（SO4）3＋3H2O

H2O

3H2O

CaCO3＋

2AlCl3＋3H2↑?

?11.（核心素養）鐵及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。鐵紅（Fe2O3）是一種重要的工業顏料，用硫酸廠的爐渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4）制備鐵紅的流程如圖所示，已知SiO2、CaSO4不與稀硫酸反應?；卮鹣铝袉栴}。（1）下列措施能防止鐵制品銹蝕的是

AB