電解練習題1．如下圖所示，銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，鋅片是（）A．陽極B．正極C．陰極D．負極2．下列論述中不對的的是（）A．電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化作用D．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣3．電解硫酸銅溶液時，若規定到達如下幾點：=1\*GB2⑴陽極質量減少，=2\*GB2⑵陰極質量增長，=3\*GB2⑶電解液中[Cu2＋]不變，則可選用的電極是（）A．純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極B．含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極D．用石墨作陽極，用惰性電極作陰極4．下列論述能闡明金屬甲比金屬乙活潑的實際事實是（）A．同價態的陽離子，甲的氧化性比乙強B．將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液構成原電池，甲是負極C．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多D．常溫下，甲能和NaOH溶液反應，而乙不能5．在25oC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有amol電子轉移時，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%6．常溫時，將500mlpH=5的CuSO4溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變為2，若使溶液的濃度、pH與電解前相似，可采用的措施（）A．向溶液中加入0.245gCu(OH)2B．向溶液中加0.31gCuSO4C．向溶液中加0.0025molH2SO4并加熱D．向溶液中加0.2gCuO7．按A圖裝置進行試驗，若圖B的X軸表達流入電極的電子的量，則Y軸不也許表達的狀況是（）A．[Ag＋]B．[NO3—]C．溶液的PHD．銀棒的質量8．溶液中具有兩種溶質—氯化鈉和硫酸，他們的物質的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據反應產物可明顯分為三個階段，則下列論述不對的的是（）A．陰極只析出氫氣B．陽極先析出氯氣后析出氧氣C．電解最終階段為電解水D．電解過程中溶液的PH不停增大，最終PH為79．甲、乙兩個電解池均為Pt電極，且互相串聯，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增長2.16g，乙池中電極上析出0.24g金屬，則乙池中溶質也許是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO10．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a克時，在陽極上同步產生bL氧氣（原則狀況），從而可知M的相對原子質量為（）A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b11.將0.4molCuSO4和0.4molNaCl配成水溶液1L，用惰性電極電解一段時間，在一種電極上得到0.3molCu，另一極上生成原則狀況下氣體體積為()A．5.6LB．6.72LC．1.344LD．11.2L12.用陽極a和陰極b電解c的水溶液，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態，a、b、c、d對的組合是()A．PtPtNaOHNaOHB．CCNaClNaOHC．CuCuCuSO4Cu(OH)2D．PtPtH2SO4H2O13.用鉑電極電解鹽R(NO3)n溶液，在陰極上析出mgR，在陽極上放出560mL氣體（原則狀況），則R的相對原子質量是()A．mn/10B．10m/nC．20mnD．10mn14.電解100ml含c(H+)=0.30mol\L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（）A、0.10mol\LAg+B、0.20mol\LZn2+C、0.20mol\Lcu2+D、0.20mol\LPb2+15．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑，下列說法對的A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發生還原反應()C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。16．1LK2SO4、CuSO4的混合液中C（SO42—）=2mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均搜集到（標況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為（）A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L17．、電解硫酸銅溶液時，若規定到達如下幾點：=1\*GB2⑴陽極質量減少，=2\*GB2⑵陰極質量增長，=3\*GB2⑶電解液中[Cu2＋]不變，則可選用的電極是（）A．純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極B.含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極D．用石墨作陽極，用惰性電極作陰極18．取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一種雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()A．b電極是陰極 B．a電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小19．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：根據圖示，完畢下列填空：=1\*GB2⑴在電解過程中，與電源正極相聯的電極上所發生反應的化學方程式為___________與電源負極相連的電極附近，溶液pH值__________（選填：不變，升高或下降）。=2\*GB2⑵工業食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為___________。=3\*GB2⑶假如粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是__________。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2=4\*GB2⑷為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理次序為_____（選填A、B、C，多填扣分）。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑。B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3。C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3。=5\*GB2⑸脫鹽工序中運用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______冷卻、_______（填寫操作名稱）除去NaCl。=6\*GB2⑹在隔閡法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔閡電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充足接觸，產物僅是NaClO和H2，對應的化學方程式為___________________。20．由于Fe(OH)2極易被氧化，因此試驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應用下圖電解試驗可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。=1\*GB2⑴a電極材料應為____，電極反應式為________________。=2\*GB2⑵電解液C可以是__________。A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液=3\*GB2⑶d為苯，其作用是______________，在加入苯之前對C應作何簡樸處理_____________=4\*GB2⑷為了在較短時間內看到白色沉淀，可采用的措施是________。A．改用稀硫酸作電解液B．合適增大電源的電壓。C．合適減小兩電極間距離D．合適減少電解液的溫度。=5\*GB2⑸若C中用Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為____________。21．工業處理含Cr2O72-酸性工業廢水用如下措施：①向工業廢水中加入適量NaCl；②用Fe電極進行電解，一段時間后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③過濾回收沉淀，廢水達排放原則。(1)電解時電極反應：陽極_________________，陰極______________。(2)加入NaCl的目的是____________________________。(3)寫出Cr2O72-轉變成Cr3＋的離子方程式______________________。(4)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣生成的_____________。(5)能否用石墨來替代Fe電極______。為何。參照答案：1.D2.B3.A4.B5.D6.D7.D8.D9.A10.C11.A12.D13.D14.A15.A16.D17.A18.D19．（1）2Clˉ-2e=Cl2↑升高（2）Ca2＋+CO32—=CaCO3↓，Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓（3）A、C（4）B、C（5）蒸發過濾（6）NaCl+H2ONaClO+H2↑或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O20．=1\*GB2⑴鐵，Fe-2e=Fe2＋=2\*GB2⑵B、C=3\*GB2⑶隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，加熱。=4\