的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.化學用語(1)的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.化學用語(1)相看只有一種分子;②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用的一個原子。③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時]鋅粒(Zn)和鹽酸]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)[固+液;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。化合物：前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;性堿。名師精編優秀資料鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子非金屬元素、(3)稀有氣體元素。性堿。名師精編優秀資料鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學質。①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質互化合的數目決定這種元素的化合價。化合價與原子最外層電子數密一般規律：飽和溶液不飽和溶液儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化性堿。名師精編優秀資料鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子;液態二氧化碳滅火器。40.固體物質的溶解度隨溫度變化的情況②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時aOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而aOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CONa溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶化物;酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;小于7)，如NaHCO3小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(N質(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。①宏觀上沒有新物質生①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨定這種元素的化合價。化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合學知識點總結歸納一、基本概念1.物質的變化及性質(1)學知識點總結歸納一、基本概念1.物質的變化及性質(1)物理變2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一物質不一定是酸。物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一物質不一定是酸。22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定：用元素符號來表示物質組成的式子。(5)化學方程式：用化學式染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(錳、鉻。6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)體P2O5)④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數固態物質的溶、酸堿性、熱穩定性等。2.物質的組成原子團：在許多化學反應里溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數固態物質的溶、酸堿性、熱穩定性等。2.物質的組成原子團：在許多化學反應里溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數固態物質的溶顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。實驗步驟-實驗現象-結論-圖蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。計算題的類型有2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確看只有一種分子;②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用發生化學變化就能表現出來的性質。①物理性質也并不是只有物質發數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的化合物的質量分數=某化合物的質量/混合物的質量×100%八、初中化學中的“三”身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多荷的離子，但原子團不一定是酸根(如身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4OH-);酸根也不一和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別C成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質狀態的變化、形狀的改變、合價。化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零合價。化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。(4)化學式大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態物質影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：N，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：N，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物：SOCO、NO224.酒化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性九、化學中的“一定”與“不一定”例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃定是原子團(如例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)4.緩慢氧化不一定會引起自燃灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組CuO===Cu+H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2新分子生成。②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。a自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組CuO===Cu+H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2新分子生成。②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。a加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O=216.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3(前面的N為-3價，后面的N為+5(NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。NO)。等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：N也叫化學反應。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：N也叫化學反應。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化)單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33.書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。三種氣體的實驗室制法以及它們的區別。于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)b.于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)b.制飲料、化肥化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.化學用語(1)相對名師精編優秀資料(2)元素符號的意義①某一種元素。②這種元素中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難2.反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O↑2或2H2O2====2H2O+O↑2Zn+H2SO4=ZnSO4+HZn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑2CO2。①檢查裝置的氣密性③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等征：溶液是均一性、穩定性。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互表現出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中②長頸漏斗的管口要插入液面下;①C+O2==CO2(發出白光，放出熱量)②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火③4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)飽和溶液不飽和溶液名師精編優秀資料(5)溶解度、影響固體溶解化：沒有新物質生成的變化。①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有飽和溶液不飽和溶液名師精編優秀資料(5)溶解度、影響固體溶解化：沒有新物質生成的變化。①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有.煉鋼;c.氣焊。(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HClH2+CuO===Cu+H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O（3）二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。①CO2+H2O==H2CO3(酸性)(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩定)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2