第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時氣體摩爾體積在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中,涉及氣態(tài)物質(zhì)時,測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以,氣體一般都是測量體積,而不是稱量質(zhì)量。那么,氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢體積相同粒子數(shù)相同體積不同體積不同【學(xué)習(xí)任務(wù)一】影響物質(zhì)體積大小的因素課本P52結(jié)論：（1）相同條件下（同溫同壓），1mol（粒子數(shù)相同）不同液體或固體體積不相同。（2）相同條件下（同溫同壓），1mol（粒子數(shù)相同）不同氣體體積相同。【聯(lián)系生活】同學(xué)們到操場上排隊做操，占地面積和什么有關(guān)？人數(shù)、列隊間距、胖瘦為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質(zhì)的體積與什么因素有關(guān)？物質(zhì)的體積宏觀現(xiàn)象微觀探析學(xué)生占地面積粒子數(shù)、粒子間距、粒子大小（物質(zhì)由分子、離子或原子構(gòu)成）影響因素影響固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積主要因素是什么？固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離很小液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也很小粒子數(shù)目和粒子大小【小結(jié)】影響固體和液體物質(zhì)體積的主要因素：1mol固體或液態(tài)體積不同的主要原因是：粒子大小不同影響氣態(tài)物質(zhì)體積主要因素是什么？【聯(lián)系生活】人們生活中的燃燒的液化石油氣的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在氣瓶內(nèi)呈液態(tài)狀，一旦流出會汽化成比原體積大約二百五十倍的可燃氣體，并極易擴散，遇到明火就會燃燒或爆炸。液態(tài)（l）氣態(tài)（g）變成粒子間的距離增大宏觀現(xiàn)象：微觀探析：體積增大固態(tài)液態(tài)氣態(tài)當(dāng)粒子數(shù)目相同時，氣體體積主要取決于粒子之間的距離。如何改變粒子之間的距離呢？升溫減壓升溫減壓升高溫度或減小壓強可以增大粒子間距離微觀探析【小結(jié)】對于氣體來說，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠遠大于粒子本身的直徑。粒子數(shù)目粒子間距粒子大小物質(zhì)的體積}固體、液體體積決定}決定氣體體積受溫度和壓強影響對于粒子數(shù)相同的氣體來說，如果溫度和壓強相同，則微粒間的平均距離基本相同，體積也就相同。小結(jié)：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。阿伏加德羅定律【學(xué)習(xí)任務(wù)二】氣體摩爾體積回顧課本P52【思考與討論】1mol1、定義：2、符號:3、公式：4、單位：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積【新概念】——氣體摩爾體積VmL/molL·mol-1注意：①氣體摩爾體積的數(shù)值隨溫度、壓強的改變而改變。②標準狀況0℃,101≈（記住）Vm=V/n（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯，應(yīng)標明條件－標準狀況）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）判斷正誤，并說明理由1標準狀況下，。2。3標準狀況下，。4氣體所含的分子數(shù)。5只有在標準狀況下，。（錯，不一定）【概念辨析】重要！！！【小結(jié)】“”使用注意事項：前提條件：標準狀況0℃,101Pa下對象：任何氣體，純凈氣體或混合氣體都可特別提醒：標準狀況0℃,101Pa下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不屬于氣態(tài)。【公式的運用】例1、標準狀況下，2物質(zhì)的量是多少？【解】標準狀況下，已知V（O2）=n(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3molV=n·Vmn=V/VmVm=V/n變式答：。NnmV÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNV以物質(zhì)的量（n）為中心構(gòu)建質(zhì)量（m）、體積（V）、粒子數(shù)（N）之間的認知模型：【構(gòu)建模型】【學(xué)習(xí)評價】1、標準狀況下，？2、標準狀況下，2分子？nO2=VO2/Vm=?mol-1=mO2=nO2?MO2=×32g/mol=16g【點睛】物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量（m）、體積（V）、粒子數(shù)（N）之間的橋梁，故先求物質(zhì)的量，再進行其它換算。nO2=VO2/Vm=?mol-1=NO2=nO2?NA=×602×1023mol-1=1505×1023【分析】V(已知）N（？）n（？）V(已知）m（？）n（？）【分析】學(xué)習(xí)任務(wù)三：阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。推論一：相同條件下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于粒子數(shù)之比三同定一同=n1n2V1V2N1N2=例題1：在相同條件下，物質(zhì)的量之比為1:4的H2與O2所含的分子個數(shù)比為_________，體積之比為__________。1:41:4M=ρVm1mol氣體的質(zhì)量：為摩爾質(zhì)量M【計算】在標準狀況下，已知H2的密度是,求H2的摩爾質(zhì)量是多少？分析：體積：為氣體摩爾體積VmMH2=ρH2Vm=/L×≈2g/mol

推論二：同溫同壓下，Vm相同，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。=M1M2ρ1ρ2例題2：已知在相同的條件下，某氣體相對H2的密度是16，求該氣體的摩爾質(zhì)量。根據(jù)M=ρVm可得=M(未知氣體)M(H2)ρ(未知氣體)ρ(H2)16=M(未知氣體)2g/molM未知氣體=32g/mol相對密度d相對密度d=1、下列說法中正確的是_________________A、分子數(shù)相同的氣體體積一定相同B、C、同溫同壓時，同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相等D、常溫常壓時，602×1023個氣體分子的體積為224LE、標準狀況下，個單質(zhì)分子F、標準狀況下，G、常溫常壓下，【學(xué)習(xí)評價】C2、單選下列說法中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B、，C、常溫常壓下，D、17gNH3所含電子數(shù)目為10NAD3、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（）A1:4B1:2C1:1D2:1教材習(xí)題P572B【解析