江西省南城縣二中2024屆高一化學第一學期期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是A．Al3+、、K+、 B．Ca2+、H+、、C．OH-、、、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、、Clˉ2、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO43、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．氫氣和氯氣反應 B．鈉在氯氣中燃燒C．氧化鈣溶于水 D．紅熱的炭與二氧化碳反應4、下列關于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的是A．均含－2價的氧元素B．焰色反應均為黃色C．與水反應均生成NaOHD．與二氧化碳反應均生成Na2CO35、下列各組氣體與對應的液體或溶液不易產生噴泉現象的是選項ABCD氣體HClHClCO2HCl液體H2OCCl4NaOHAgNO3A．A B．B C．C D．D6、Na2O和Na2O2具有相似的性質是()A．顏色 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性7、下列變化不能一步實現的是()A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO38、下列有關實驗裝置及操作均正確的是（）A．裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩定性B．裝置Ⅱ用于檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣C．裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體D．裝置Ⅳ用于制備氧氣9、在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個數之比1:2完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（

）A．Cl2 B．Cl2O7 C．ClO2 D．Cl2O10、垃圾分類指按一定規定或標準將垃圾分類儲存，分類投放和分類搬運，從而轉變成公共資源的一系列活動的總稱，在垃圾分類處理和利用的標志中如圖屬于（）A．廚余垃圾標志 B．危險廢物標志 C．可回收物標志 D．其他垃圾標志11、將金屬銅投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到銅的表面出現銀白色物質；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產生。下列關于金屬甲、乙、銅活動性順序的敘述正確的是()A．乙>銅>甲 B．甲>銅>乙C．乙>甲>銅 D．甲>乙>銅12、下列物質中,屬于電解質的是A．NaOH固體 B．NaCl溶液 C．Cu D．石墨13、下列各項操作過程中，發生“先產生沉淀，后沉淀又溶解”現象的是①向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入過量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②B．①③④C．①③D．③④14、根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（）A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應，反應③還屬于置換反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶415、能夠將溶液和膠體區分開的方法是A．過濾 B．觀察顏色、狀態C．利用丁達爾效應 D．聞氣味16、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量、②溶劑的質量、③溶液的體積、④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。請填寫下列空白：（1）寫出下列化學式：A____________，D____________（2）以上反應中，不屬于氧化還原反應的有________________(填序號)。（3）完成方程式①A→C反應的離子方程式：______________________________________________，②B→D反應的化學方程式：______________________________________________________。19、我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結合所學知識回答下列問題：(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________。20、有下列常用的物質分離和提純方法：A萃取B蒸發C蒸餾D過濾，請選擇合適的方法填空（填寫字母序號）。（1）從食鹽水中得到食鹽晶體，應用_________方法；（2）除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀，應用_________方法；（3）從溴水中提取溴，應用_________方法；（4）從酒精的水溶液中提取酒精，應用_________方法。21、硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

溶液無色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，透明溶液中的離子之間不滿足離子反應發生的條件：生成難溶物、生成氣體、生成弱電解質、發生氧化還原反應、生成絡合物等，在溶液中就能夠大量共存。A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之間不發生任何反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32-能夠與Ca2+、H+離子發生反應，H+離子能夠與AlO2-根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．OH-與NH4+、Al3+之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+呈現棕黃色，不滿足溶液為無色溶液的條件，故D錯誤；答案為A。2、B【解題分析】

試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應生成能溶于酸的沉淀，根據離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【題目詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。3、D【解題分析】

生成物總能量高于反應物總能量，反應吸熱?！绢}目詳解】A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫是放熱反應，故A不選；B．鈉在氯氣中燃燒是放熱反應，故B不選；C．氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應，故C不選；D．紅熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳是吸熱反應，故D選；故選D。【題目點撥】大多數的化合反應、燃燒、酸堿中和反應、活潑金屬跟水或酸發生的置換反應都是放熱反應，而大多數的分解反應、碳和二氧化碳的反應、碳和水蒸氣的反應以及Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應是吸熱反應。4、A【解題分析】

A、過氧化鈉中氧元素為-1價，而不含有-2價的氧元素，故A錯誤；B、鈉元素焰色反應呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，所以與水反應均生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。5、B【解題分析】

噴泉產生原因是產生壓強差，當氣體能與液體反應或極易溶于液體時，造成燒瓶內部壓強變小，燒瓶內外產生的壓強差會形成噴泉?！绢}目詳解】A項、HCl極易溶于水，造成燒瓶內部壓強變小，易產生噴泉現象，故A正確；B項、HCl為極性分子，極易溶于水，難溶于有機溶劑，HCl不溶于CCl4，不會造成燒瓶內部壓強變小，不會產生噴泉現象，故B錯誤；C項、CO2與與NaOH溶液反應，造成燒瓶內部壓強變小，易產生噴泉現象，故C正確；D項、HCl與AgNO3溶液反應，造成燒瓶內部壓強變小，易產生噴泉現象，故D正確。故選B。【題目點撥】本題以噴泉實驗考查物質的性質，注意物質的溶解性及發生的反應，把握噴泉實驗的原理、物質的性質為解答的關鍵。6、B【解題分析】

A、氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯誤；B、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液呈堿性，故B正確；C、氧化鈉無氧化性，過氧化鈉具有強氧化性，故C錯誤；D、氧化鈉無氧化性，無漂白性，過氧化鈉具有強氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D錯誤；故選B。7、C【解題分析】

A選項，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸鈉通入二氧化碳氣體生成硅酸，故A不選；B選項，H2SiO3→SiO2，硅酸受熱分解得到二氧化硅，故B不選；C選項，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反應生成硅酸，故C可選；D選項，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，故D不選。綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅、氧化鎂都不溶于水，也不與水反應。8、B【解題分析】

A．裝置Ⅰ中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的穩定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩定性較強，需要加熱的溫度較高，可對比二者的熱穩定性，故A錯誤；B．濕棉花可以產生水蒸氣，水蒸氣在高溫下與鐵粉反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點燃，可以產生藍色火焰，并產生輕微的爆鳴聲，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯化鐵溶液加入沸水中，如加入到氫氧化鈉溶液中，會產生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯誤；D．制備氧氣時用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，加熱時試管口略向下傾斜，防止加熱時產生的水留在試管底部，使試管炸裂，故D錯誤；答案選B。9、D【解題分析】

Na2SO3被氧化為Na2SO4，Na2SO3是還原劑，NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，NaClO3為氧化劑，根據電子轉移守恒計算Cl元素在還原產物中的化合價，進而判斷產物．【題目詳解】NaClO3和Na2SO3能按物質的量之比l：2完全反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產物中的化合價為a，則：2×（6-4）=1×（5-a），解得a=1，故棕黃色氣體X的化學式為Cl2O，故選D。10、C【解題分析】

A．廚余垃圾標志為：，選項A錯誤；B．危險廢物標志為，選項B錯誤；C．可回收標志為，選項C正確；D．其他垃圾標志為：，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題以垃圾箱的標志為載體考查了垃圾的分類，明確標志包含的意義是解本題的關鍵，垃圾可分為可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；結合各個標志所代表的含義進行分析判斷。11、A【解題分析】

將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現銀白色物質，說明銅能將甲置換出來，銅的金屬活動性比甲強，即銅＞甲；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產生，說明乙的金屬活動性比氫強，即乙＞氫；由于銅排在氫的后面，則金屬甲、乙、Cu的活動性由強到弱的順序是乙＞銅＞甲。答案選A?！绢}目點撥】本題考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵，在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。12、A【解題分析】

電解質需為化合物，在水溶液中或熔融狀態下能夠導電。【題目詳解】A.NaOH固體在熔化和水溶液中能夠導電，屬于電解質，A正確；B.NaCl溶液是混合物，不屬于電解質，B錯誤；C.Cu為單質，不屬于電解質，C錯誤；D.石墨為單質，不屬于電解質，D錯誤；答案選A。13、B【解題分析】

①因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產生聚沉現象，H2SO4與Fe(OH)3反應，沉淀又溶解，所以出現先沉淀后溶解現象，故①符合；②AlCl3和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象，故②不符合；③氫氧化鋇和CO2反應，先生成BaCO3沉淀，繼續通入CO2，會與BaCO3反應生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現先沉淀后溶解現象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入過量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續反應生成可溶性的氯化鋁，所以出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象，故④符合；故答案選B。14、B【解題分析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發生鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價的升降，均屬于氧化還原反應，但③不屬于置換反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0價，④中O元素的化合價由-2價升高為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，故C錯誤；D．反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0價，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。15、C【解題分析】

溶液和膠體的分散質微粒直徑不同，分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進行分離；區別溶液和膠體利用膠體具有丁達爾現象區別?！绢}目詳解】A、溶液和膠體都能通過濾紙，故A錯誤；

B、溶液和膠體都可以是均一穩定的分散系，無色液體可以是溶液或膠體，故B錯誤；

C、丁達爾現象是區別溶液和膠體的方法，故C正確；

D、不能用聞氣味的方法區別溶液和膠體，故D錯誤。答案選C。16、C【解題分析】

A、設定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質的物質的量，由此計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質量、②溶劑的質量可計算出溶質的質量，然后依據溶質的質量和④溶質的摩爾質量計算出溶質的物質的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，但并不能計算出溶質的物質的量，無法計算該飽和溶液的物質的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，再結合④溶質的摩爾質量可計算溶質的物質的量，根據所得溶質的物質的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故D不符合題意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解題分析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！绢}目詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【題目點撥】本題是物質中的成分鑒別，從特殊的性質去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質的性質，碳酸銨和碳酸氫銨性質不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解題分析】

A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3，E是NaHCO3。【題目詳解】（1）根據以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）沒有化合價變化的反應是非氧化還原反應，以上反應中，NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，填⑤⑥。（3）①A→C是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。19、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O裝置B淀粉KI試紙Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解題分析】

(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣；反應物的狀態是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水；工業上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水。【題目詳解】(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應，所以不能用堿石灰干燥；氧氣是中性氣體，所以能用堿石灰干燥，故選D；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，離子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反應物的狀態是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙，現象是淀粉KI試紙變藍；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：B；

淀粉KI試紙；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水，所以反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；工業上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【題目點撥】本題考查了氣體的發生裝置、干燥裝置、尾氣處理裝置，選擇氣體的發生裝置時要根據反應物的狀態和反應條件性質，選擇干燥裝置時要根據氣體的性質選擇，尾氣處理裝置根據氣體性質選擇，這些實驗是高考的熱點，經常出現在實驗題中。20、BDAC【解題分析】

除去溶液中的不溶性雜質用過濾，從溶液中獲得固體溶質用蒸發，分離相互混溶的液體混合物常用蒸餾，利用溶質在不同溶劑中的溶解度差異用萃取?！绢}目詳解】(1)應用蒸發方法從食鹽水中得到食鹽晶體；(2)應用過濾方法除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀；(3)利用溴易溶于有機溶劑，應用萃取方法從溴水中撮取溴；(4)從酒精的水溶液中提取酒精，可利用酒精與水的沸點差異，應用蒸餾方法分離。【題目點撥】物質分離和提純方法的選擇：(1)固-固混合分離型：加熱(包括灼燒、熱分解和升華)、結晶(重結晶)；(2)固-液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發；(3)液-液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析；(4)氣-氣混合分離型：洗氣，包括①采用液體凈化劑時--用洗氣瓶；②采用固體凈化劑時--用干燥管或反應管。21、Fe＋NO3-＋