2024屆山東省鄒平市一中學校化學高一第一學期期末調研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、水溶液能大量共存的一組離子是()A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、2、下列說法正確的是（）A．硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．鋼和目前流通的硬幣都屬于金屬單質C．灼熱的銅絲不能在氯氣中繼續燃燒D．溶質為0.4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，可生成標準狀況下的氣體2.24L3、38g某二價金屬氯化物MCl2含有0.8mol氯離子，則MCl2的摩爾質量為（）A．24g·mol－1 B．47.5g·mol－1 C．80g·mol－1 D．95g·mol－14、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.5mol?L－1硫酸溶液中含有的H＋數目為NAB．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAC．1.0molNaCl中，所有Na＋的最外層電子數之和為8NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA5、自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是（）A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液6、實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥7、下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是()①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④8、下列物質在光照條件下不能發生化學反應的是（）A．硝酸銀 B．次氯酸 C．氯化鈉 D．氫氣和氯氣混合氣9、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式:BaCuSi2Ox，Cu為+2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確的是（）A．用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強酸、強堿 D．性質穩定，不易褪色10、現有三組液體混合物：①乙醇與水②汽油與水③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液11、下列說法中不正確的是A．盧瑟福——用α粒子散射實驗提出帶核的原子結構模型B．維勒——合成尿素實現了無機物向有機物的轉化C．門捷列夫——發現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表D．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中12、下列推斷正確的是（）A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色13、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃14、銅與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL15、區別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又方便的方法是()A．常溫下與銅片反應 B．與石蕊溶液反應C．用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上 D．加入鋅片看是否有氣體生成16、化學與人類的發展密不可分，以下不屬于化學對人類貢獻的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發明與應用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質相互轉化試回答：(1)寫出B的化學式___________________，D的化學式_________________________。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式______________________________________。(3)寫出F轉化成G的離子方程式________________________________________。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。（1）各物質的化學式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應的化學方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。19、二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是__________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_________(填字母)。A．20mL60℃的溫水B．100mL冰水C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為__________________（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是_______________。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_____________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為____________________。③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測定其含量，該反應的離子方程式為：_____________________________________________。④若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應的氧化產物為_____(填化學式)。20、下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：（1）在儀器上標明具體使用溫度的是____________（填寫名稱）；可作反應容器并可加熱的是_________、________（填寫名稱）。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層，常用____________（填寫名稱）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：a．攪拌b．引流c．蘸取溶液A．實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是_____；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。21、已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。（1）寫出A、C、F、G的化學式:A________，C_________，F_________，G_________。（2）檢驗D中陽離子的方法_____________________________________________。（3）保存C溶液時為什么要加固體A_____________________________________。（4）寫出下列轉化的離子方程式C→D：____________________________________，由E轉化為F的現象是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.、反應生成氫氧化鋁沉淀，、不能大量共存，故不選A；B.、反應生成二氧化碳和水，、不能大量共存，故不選B；C.、、、相互之間不反應，能大量共存，故選C；D.、反應生成一水合氨，、不能大量共存，故不選D；選C。2、A【解題分析】

A．根據物質的樹狀分類法，硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，A正確；B．鋼和硬幣都是合金，屬于混合物，B錯誤；C．灼熱的銅絲能在氯氣中繼續燃燒，集氣瓶內產生棕黃色煙，C錯誤；D．濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，濃鹽酸濃度變稀后，反應停止，不能計算出生成氣體體積，D錯誤；故選A。3、D【解題分析】

根據MCl2中的Cl-的物質的量求出MCl2物質的量，結合摩爾質量是單位物質的量的物質的質量計算；【題目詳解】含有0.8mol氯離子的氯化物MCl2

物質的量0.4mol，M==95g/mol；答案選D。4、C【解題分析】

A．溶液體積未知，無法計算氫離子個數，故A錯誤；B．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，所以標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目小于0.1NA，故B錯誤；C．1個Na+最外層8個電子，1.0molNaCl中含有1mol鈉離子，所有Na+的最外層電子數之和為8NA，故C正確；D．常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol，無法計算混合氣體物質的量，故D錯誤；故選：C。5、D【解題分析】

自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，因此，自來水含鹽酸和次氯酸，而純凈水不含，據此分析；【題目詳解】A.酚酞溶液遇酸不變色，自來水和純凈水滴入酚酞后均為無色，無法鑒別，A錯誤；B.氯化鋇溶液和鹽酸、次氯酸均不反應，無現象，無法鑒別，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液和鹽酸、次氯酸雖然反應但無明顯現象，無法鑒別，C錯誤；D.硝酸銀溶液和鹽酸生成白色的氯化銀沉淀，而和純凈水無現象，能鑒別，D正確；故答案選D。6、C【解題分析】

活性炭屬于非金屬單質，據此進行分析。【題目詳解】A．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A錯誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，活性炭不能放在乙櫥，B錯誤；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C正確；D．銅、鋅屬于金屬單質，活性炭不能放在丁櫥，D錯誤；故答案選C。7、C【解題分析】

①，，①能實現；②，不是生成SO3，②不能實現；③，不是生成Fe2O3，③不能實現；④，，④能實現；綜上，答案選C。8、C【解題分析】

A、AgNO3溶液對光不穩定，故實驗室里常用棕色試劑瓶保存AgNO3溶液，A不符合題意；B、次氯酸在光照條件下易分解為HCl和O2，B不符合題意；C、NaCl對光穩定，C符合題意；D、Cl2和H2在光照條件下反應生成HCl，D不符合題意；故選C。【題目點撥】實驗室里，對于對光不穩定的物質或者溶液，往往用棕色試劑瓶保存，且放在陰涼避光處，比如硝酸、AgNO3溶液、雙氧水、固體碘、AgBr等。9、C【解題分析】

A．根據化合物中各元素化合價的代數和為0判斷化學式是否正確；

B．據硅酸鹽中氧化物的書寫順序來書寫，硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧化物?二氧化硅?水；

C．硅酸為弱酸，根據強酸制弱酸，硅酸鹽能和強酸反應，但與強堿不反應；

D．銅離子為有色離子，+2價銅性質穩定，所以硅酸銅鋇性質穩定。【題目詳解】A.硅酸銅鋇中各元素的化合價代數和為0，所以BaCuSi2Ox中x為6，用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3，A項正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，B項正確；C.

BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強酸反應，和強堿不反應，C項錯誤；D.

BaCuSi2O6中銅顯+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質較穩定，不容易褪色，D項正確；答案選C。【題目點撥】此題要了解硅酸鹽用氧化物形式表示時的書寫順尋，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。10、A【解題分析】

①乙醇與水互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；②汽油與水分層，則選擇分液法分離；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用有機溶劑萃取分離，故A正確。故選A。【題目點撥】本題易錯點在于對萃取和分液兩操作沒有準確認識，萃取操作之后往往需要分液，它們屬于兩種用于混合物分離的不同方法。11、D【解題分析】

A．1911年，盧瑟福根據α粒子散射實驗現象提出原子核式結構模型，故A不符合題意；

B．維勒用無機物腈酸銨合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，可利用無機物得到有機物，故B不符合題意；

C．門捷列夫在化學上的主要貢獻就是發現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故C不符合題意；

D．侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故D符合題意；【題目點撥】根據侯德榜發明的侯氏制堿法的化學原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。12、A【解題分析】

A、酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學性質不同，它們與CO2的反應如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發生反應：2NO+O2═2NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現象是先變紅，后褪色，故D錯誤。答案選A。【題目點撥】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質及其對環境的影響，鈉的重要化合物的性質。注意對相似組成物質的性質比較，如氧化鈉和過氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區別等。13、C【解題分析】

A.HF能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A錯誤；B.強堿能與二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，KOH溶液可以保存在試劑瓶中，但不能使用玻璃塞，B錯誤；C.鹽酸與二氧化硅不反應，能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，C正確；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，不能用磨口玻璃塞，D錯誤；答案選C。【題目點撥】掌握相應化學試劑的性質是解答的關鍵，注意掌握藥品的存放方法：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強氧化性物質（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。14、C【解題分析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，生成NO2、NO的混合氣體與0.84LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據此計算n（NaOH），進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積。【題目詳解】NO2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明整個過程中被還原的HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據得失電子守恒建立關系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根據Cu原子個數守恒可知Cu（NO3）2為0.075mol；根據Cu2+—2OH—得NaOH為0.075mol×2=0.15mol，則NaOH,溶液的體積V為0.15mol/5mol/L=30mL，故選C。【題目點撥】本題主要考查了金屬與硝酸反應的計算，根據氧化還原反應中電子得失守恒和原子個數守恒計算是解答的關鍵。15、C【解題分析】

A.

Cu與稀硫酸不反應，與濃硫酸反應需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，故A不選；B.與石蕊溶液反應，溶液都變為紅色，現象不明顯，故B不選；C.用玻璃棒各蘸少許點在紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡單又安全，故C選；D.加入鋅片都生成氣體，分別為二氧化硫、氫氣，故D不選。故選：C。16、B【解題分析】

A.藥物的合成過程屬于化學變化，為人類的健康作出了貢獻，A屬于化學對人類貢獻；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質，故B不屬于化學對人類貢獻；C.新型高分子化合物的合成是化學變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻，C屬于化學對人類貢獻；D.合金材料的生產涉及冶金過程，屬于化學變化，故D屬于化學對人類貢獻。綜上所述，不屬于化學對人類貢獻的是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解題分析】

根據D溶液與AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時得到的溶液的焰色反應為紫色，說明D是KCl；根據白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。（2）E轉變為F的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。【題目點撥】無機推斷題是一類綜合性較強的試題，解題的關鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

A、B、C、D、E均為含氮物質，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答。【題目詳解】（1）經分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學方程式為：N2+O22NO；D→C的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。19、使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸溫度計B6.75g酸式滴定管淀粉溶液溶液藍色褪去，且30秒內不恢復藍色ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2OFe(OH)3【解題分析】

（1）①根據溫度對二氧化氯的水溶液性質的影響分析解答；要控制溫度需要溫度計；②常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，在較高溫度下或水溶液中ClO2的質量分數高于30％易發生爆炸，據此解答；③根據氯酸鉀和草酸的質量關系判斷反應的過量問題，計算生成二氧化氯的質量；（2）①根據水樣呈酸性判斷需要的測量儀器；②根據碘遇淀粉變藍，分析解答；③根據I-被氧化為I2，ClO2-還原為Cl-書寫離子方程式；④根據亞鐵離子易被氧化為鐵離子結合溶液的酸堿性分析判斷。【題目詳解】（1）①由題目所給信息可知，溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，所以控制溫度的目的是：使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸；由于反應時溫度保持在60～80℃之間，所以缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計；②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，為防止溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％而爆炸，應在100mL冰水中吸收，則B符合；③n（KClO3）=12.25g÷122.5g/mol=0.1mol，n（H2C2O4）=9g÷90g/mol=0.1mol，根據方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可知H2C2O4過量，用KClO3的量計算，則生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；（