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歐陽道創編 歐陽道創編 2021.03.06歐陽道創編 歐陽道創編 2021.03.06亞氯酸鈉+鹽酸二氧化氯生產方法時間：2021.03.06 | 創作：歐陽道一、亞氯酸鈉+鹽酸分解法：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O（反應方程式）①優點：工藝簡單，設備容易操作及維護。產生物中二氧化氯純度高的優點。②缺點：（1）成本較高。（2）為達到95%的高產率，鹽酸過量，使出口藥液的pH值小于1。產生1噸C1O2理論上需NaClO21.67噸純鹽酸0.53噸。亞氯酸鈉酸化法發生CIO2的機理是酸分解需要CIO2一質子化形成亞氯酸HClO2;NaCIO2在酸性條件下，CIO2一以可測量的速率穩定的分解成CI02，其分解速率是溫度和pH值的函數。鹽酸一亞氯酸鹽法（亞氯酸鹽自身氧化法）在PH值低于3.5的條件下，亞氯酸會產生岐化反應而生成二氧化氯。常用鹽酸與亞氯酸鈉制取，反應式如下：5NaClO2+4HClf4ClO2+5NaCl+2H2O上式中將亞氯酸鈉中的氯轉化成二氧化氯的理論轉化率為80%,但是按照實際反應獲得的二氧化氯計算產率，往往可以超過該理論值。制取二氧化氯時，要注意鹽酸與亞氯酸鈉的濃度控制。反應物濃度過高（如使32%的濃鹽酸和高于24%的亞氯酸鈉）會發生爆炸。常用的鹽酸濃度為9%,亞氯酸鈉的濃度7.5%。二氧化氯的生成速度和產率與pH值有很大關系，當pH值分別為2和5時，二氧化氯的產率分別為70%和85%,但pH值較高時的反應速度卻很慢，發生器轉換效率還與反應時間和溫度有關，一般約10—20min、19-26℃。通常要求使用的鹽酸過量，實踐中使用的鹽酸常常是化學計算值的3—4倍，即可獲得約95%的產率，通常本法反應速度較慢酸用量大，產品中常常帶有一定量的剩余鹽酸，還可能因副反應產生氯酸。二、在采用亞氯酸鹽法時應嚴格注意：1、精確進料，如果酸計量過量引起酸濃度過高，結果二氧化氯溶液濃度降低，反應速度下降。如果亞氯酸鹽過量，二氧化氯溶液濃度降低，二氧化氯測量值不準，增加水中亞氯酸鹽含量。2、環境和原料溫度不許低于10℃,當滿負荷運行時環境溫度不許低于15℃。3、應定期清洗發生器。4、嚴格控制二氧化氯發生器內反應時間特別高濃度的二氧化氯溶液是極為不穩定尤其在酸性反應液中，它有可能在反應器里發生了歧化反應：2C1O2+H2O=C1O2一十ClO3-+2H+歧化反應的產物C102-會和過量的鹽酸迅速反應:5C1O2-十4HCl=4C1O2+50-十2H2O高純二氧化氯發

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