氧化還原反應價態規律1．(合肥調研)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X答案A解析由①得出Q中價態高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態高于Y，Y價態高于G；分析②：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉變為X中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態高于Z，Z價態高于Q。2．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發生如下反應：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質的量比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7答案C解析反應：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯元素分別顯正價和－1價；由于KX也發生歧化反應：KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：KZ中Cl>KX中Cl(均為正價)。假設KX中Cl元素為＋a價，KZ中Cl元素的化合價為＋b價，依據得失電子守恒原理及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意。則KX中Cl元素的化合價為＋5。3．(鄭州第二次測評)LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發生反應：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列說法中正確的是()A．氫氣既是氧化產物又是還原產物B．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C．若生成標準狀況下4.48LH2，則轉移0.4mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1答案A解析由反應方程式可知，LiAlH4中H由－1價升高為0價，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價降為0價，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產物又是還原產物，A項正確、B項錯誤；由反應方程式可知，1molLiAlH4反應，轉移4mol電子，生成4molH2，若生成標準狀況下4.48L(即0.2mol)H2，則轉移0.2mol電子，C項錯誤；LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2，D項錯誤。4．某科研團隊研究發現硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應可生成H2，其反應機理如圖所示根據以上信息判斷，下列敘述錯誤的是()A．過程①至過程④中硼元素的化合價不變B．X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等C．過程③和過程④各產生1molH2時轉移的電子數不相等D．0.25molNaBH4的還原能力與標準狀況下22.4LH2的還原能力相當(還原能力即生成H＋失去電子的量)答案B解析由圖示可知，過程①至過程④中BHeq\o\al(－,4)反應生成B(OH)eq\o\al(－,4)，硼元素的化合價一直為＋3價，化合價不變，A正確；過程④中2molH2O與2molX反應生成2molB(OH)eq\o\al(－,4)和1molH2，根據元素守恒X為H3BO3，H3BO3中H為＋1價，但在BH3分子中H為－1價，B錯誤；由圖示可知，過程③中產生1molH2時轉移的電子數為NA，過程④產生1molH2時轉移的電子數為2NA，兩者不相等，C正確；NaBH4中H為－1價，0.25molNaBH4生成H＋失去的電子物質的量2×4×0.25mol＝2mol，故兩者還原能力相當，D正確。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每產生1mol氧氣轉移mole－。(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2發生反應轉移mole－。答案(1)5(2)2(3)6解析(1)該反應屬于同種元素之間的氧化還原反應，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原子來源于KClO3，另外5個Cl原子來源于HCl，所以每生成3molCl2轉移電子5mol。(2)Na2O2→4Fe3＋，化合價升高4，對于4molNa2O