鹵素的性質及X－的檢驗題組一鹵素的性質及遞變規律1．下列關于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④答案C解析易被氧化的物質應具有較強的還原性，鹵素離子中，I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯誤；能與淀粉-KI溶液反應出現藍色現象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等，④錯誤。2．(內江質檢)向溶質為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色，則下列敘述不正確的是()A．原溶液中的Br－不一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生淡黃色沉淀答案D解析還原性：I－>Fe2＋>Br－，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色，說明Fe2＋部分或全部被氧化，Br－可能被氧化，A、B正確；通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋，C正確；若Br－全部被氧化生成Br2，則萃取后加入硝酸銀，沒有淡黃色沉淀生成，D錯誤。題組二鹵素離子的檢驗3．下列敘述中正確的是()A．氯水久置過程中，氯水的氧化性增強，酸性減弱B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C．向某溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，CCl4層顯紫紅色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加CCl4振蕩、靜置后，上層顯橙紅色答案B4．(2020·晉中模擬)鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥答案C解析①無法鑒別三種溶液，③無法鑒別NaCl和NaBr溶液，⑥無法鑒別三種溶液。題組三鹵素單質氧化性的實驗探究5．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液發生反應的離子方程式是_______________________________________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是_________________________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是____________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，____________，得電子能力逐漸減弱。答案(1)(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析A中滴加濃鹽酸后，發生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發生反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變為黃色，打開活塞b，C中