2024屆安徽省淮北市高一化學第一學期期末質量跟蹤監視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關金屬的說法中，正確的是①可通過焰色反應區分鉀元素和鈉元素②鋁能在空氣中穩定存在是因為其表面覆蓋著一層致密的氧化膜③純鐵比生鐵抗腐蝕性更強④青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑤在人類對金屬材料的使用過程中，性質越活潑的金屬單質越早被人們冶煉和使用⑥正常人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥2、在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸3、下列關于氨水的敘述中，不正確的是()A．氨水具有弱堿性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6種粒子 D．氨水中一水合氨的物質的量濃度最大(除水外)4、下列說法正確的是（）A．氯化銨固體溶解于水時，溶液溫度顯著降低是因為只發生了擴散過程B．含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時，固體表面出現水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的緣故C．處于不同狀態下的物質所具有的能量一般是氣態>液態>固態D．在一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，溶液達到飽和后，溶解過程將不再進行5、下列說法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的陽離子不一定有金屬離子C．由不同種元素組成的物質一定是化合物D．非金屬氧化物都是酸性氧化物6、標準狀況下，8.0gO2的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．8.0L D．5.6L7、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應中，金屬單質只體現還原性，金屬陽離子只體現氧化性B．能在水溶液或熔融狀態下導電的物質是電解質C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的8、已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，發生反應的離子方程式為。其中x、y、z的值不符合實際反應的是A． B．C． D．9、二氧化硫和三氧化硫化學性質不同的主要原因是由于（）A．相對分子質量不同 B．分子構成不同C．元素組成不同 D．用途不同10、漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無關的是A．HClO的酸性比H2CO3弱 B．Ca(ClO)2是鹽C．HClO見光易分解 D．Ca(ClO)2能與碳酸反應11、下列溶液中能夠區別SO2和CO2氣體的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品紅溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④12、下列關于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質量都會增加B．等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應，還原產物的物質的量相等C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D．濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體13、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標志是()A． B． C． D．14、實驗室制取Cl2的反應：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．氧化劑是MnO2，還原劑是HClB．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量是2molC．每消耗1molMnO2，表現還原作用的HCl為4molD．Cl2是氧化產物15、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發等實驗步驟中，使用次數最多的儀器是A．燒杯 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．漏斗16、下列說法中正確的是A．液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質17、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L18、為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質，需進行下列六項操作：①加水溶解②加熱蒸發結晶③加入過量氯化鋇溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量碳酸鉀溶液⑥過濾。正確的操作順序是A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②19、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A．鹽酸 B．硫酸 C．氨水 D．氫氧化鉀溶液20、下表是某礦物質飲用水的部分標簽說明，則該飲用水中還可能大量存在的（）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）20～27.330～34.22.02～2.4924～27.5A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH-21、質量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為3.36L和2.94L，則這兩種氣體的摩爾質量之比為（）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶1322、下列氣體不會造成大氣污染的是()A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知由短周期元素構成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質A由甲、丙構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：請填寫下列空白：(1)寫出下列物質的化學式：B________，I________，J________。(2)A的化學式是__________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。24、（12分）M、N、P、Q均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現象：_____________________；③N與Q轉化為P的離子反應方程式：______________；④一定條件下Q與水反應的化學方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質也可生成N，該反應的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應方程式______________。25、（12分）利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品制取鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：完成下列填空：(1)A中反應的化學方程式是_______；有人認為E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發生了取代反應，你認為他的看法_______(填“正確”或“不正確”)，理由是_______。(2)B有三種功能：①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③_______。(3)設，若想理論上獲得最多的氯化氫，則x≥_____。(4)一段時間后發現D中的棉花由白色變為藍色，則棉花上可能預先滴有_____溶液。(5)E中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____(選填編號)。a.水洗分液法b.蒸餾法c.萃取分液法d.結晶法(6)該裝置沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分為_____(選填編號)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl326、（10分）某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質量為____g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有100mL___________；②使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________；(3)該同學又用如圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：_____；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現象是溶液變為________色；④檢驗氨氣的方法是______。27、（12分）某同學需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請根據溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質量為__．（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是______；a．化合反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線29、（10分）根據所學知識，回答下列問題：(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，其摩爾質量是__________。高鐵酸鈉可與水反應生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應的離子方程式：_____________。(2)戴維通過電解法首先制得了金屬鈉，隨后幾十年內，工業上采用鐵粉和氫氧化鈉高溫熔融的方法制得鈉蒸氣，同時獲得Fe3O4和氫氣。寫出該反應的化學方程式_____________，該反應中屬于電解質但不屬于氧化物的物質是________________（填化學式），若制得22.4L(折算為標準狀況下)鈉蒸氣，轉移電子的數目為________________。(3)漂白粉常用于飲水、污水、排泄物及被污染的環境消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，有效成分為次氯酸鈣。為測得某漂白粉的有效成分含量，稱取Ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產生沉淀為止，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，若反應生成次氯酸(HClO)的物質的量為Kmol，則該漂白粉中有效成分的質量分數為___________%（用含A、K的式子表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

①在進行焰色反應時，由于鈉元素燃燒呈黃色，鉀元素的焰色反應為紫色，可通過焰色反應區分鉀元素和鈉元素，故①正確；②鋁是活潑金屬，單質鋁在空氣中易與氧氣發生氧化反應，生成氧化鋁，氧化鋁可阻止內部的鋁進一步反應，比較耐腐蝕，故②正確；③純鐵由于無雜質，只能發生化學腐蝕，而生鐵含碳，能構成原電池，發生電化學腐蝕，比純鐵抗腐蝕性差，腐蝕得更快，故③正確；④青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，都是合金，故④正確；⑤金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質形式存在，比較容易被利用，故⑤錯誤；⑥骨質疏松癥是由于人體缺鈣引起的，缺鐵會引起缺鐵性貧血，故⑥正確；答案選C。【題目點撥】熟悉金屬的性質是解題的關鍵。2、C【解題分析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿、強酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應該用弱堿氨水，故答案選C。3、B【解題分析】

氨氣溶于水即可得到氨水，根據氨水中的微粒及其性質解答。【題目詳解】A.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯誤；C.氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正確；D.氨氣溶于水后大部分與水反應生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質的量濃度最大(除水外)，D正確。答案選B。4、C【解題分析】

A．固體溶于水存在著兩種變化過程：一種是溶質的微粒在水分子的作用下，克服了相互的作用力，向水里擴散的過程，這是物理變化的過程，是吸熱的；另一種是溶質的微粒和水分子作用形成水合分子或水合離子的過程，這是化學變化的過程，是放熱的。氯化銨固體溶于水，溶液溫度降低是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故A錯誤；B．含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時，固體表面出現水珠，這是因為固體氫氧化鈉遇水放熱，冷卻后，水蒸氣再次遇冷凝結成的水珠，故B錯誤；C．對同一物質，氣體蘊含的能量高于液體，液體高于固體，故處于不同狀態下的物質所具有的能量一般是氣態＞液態＞固態，故C正確；D．在飽和溶液中，溶解和結晶仍在進行，只不過是溶解速率等于結晶速率，宏觀上看來，固體不再溶解了而已，故D錯誤；故選C。【題目點撥】5、B【解題分析】

是酸性氧化物、是兩性氧化物；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子；由不同種元素組成的物質可能是混合物；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物。【題目詳解】是酸性氧化物、是兩性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故A錯誤；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子，不是金屬離子，故B正確；由不同種元素組成的物質可能是混合物，故C錯誤；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物，故D錯誤。【題目點撥】本題考查了氧化物的分類，掌握酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的辯證關系是解題的關鍵，難度不大。6、D【解題分析】

標準狀況下，Vm=22.4L/mol，8.0gO2的物質的量n===0.25mol，在標況下的體積V=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為D。7、D【解題分析】

A.在氧化還原反應中,金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯誤；B.能在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，能導電的物質不一定是電解質，如二氧化碳，故B錯誤；C.在一個氧化還原反應中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤；D.膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；答案選D。8、B【解題分析】

氧化還原反應的離子方程式中滿足電子守恒和電荷守恒，中電子守恒關系式為：x+y=2z、電荷守恒關系式為：2x-y=3x-2z，即關系式均為x+y=2z，將x、y、z的數值代入關系式x+y=2z中檢驗：A．x=4、y=6，z=5時，4+6=2×5，所以符合實際反應，故A正確；B．x=1、y=5，z=1時，1+5＞2×1，所以不符合實際反應，該B錯誤；C．x=3、y=1、z=2時，3+1=2×2，所以符合實際反應，故C正確；D．x=2、y=2、z=2，2+2=2×2，所以符合實際反應，故D正確；故選：B。9、B【解題分析】

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。【題目詳解】A.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是相對分子質量不同，A錯誤；

B.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，B正確；

C.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是元素組成不同，C錯誤；

D.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是用途不同，D錯誤；

故選B．【題目點撥】本題難度不大，利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。10、B【解題分析】

漂白精的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，則Ca（ClO）2在空氣中生成HClO，HClO不穩定，易變質。【題目詳解】HClO的酸性比H2CO3弱，漂粉精暴露在潮濕的空氣中，漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空氣中的水和CO2而生成HClO，HClO遇光易分解生成無漂白性的物質而失效，與Ca(ClO)2是鹽無關，故選B。【題目點撥】把握次氯酸的弱酸性和不穩定性，為漂白精失效的主要原因。11、C【解題分析】

①SO2和CO2氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別二者，錯誤；②SO2與H2S溶液混合產生渾濁現象，而CO2氣體與H2S溶液混合無現象，可以鑒別二者，正確；③SO2氣體可以使KMnO4溶液褪色，而CO2氣體與KMnO4溶液不能發生反應，可以鑒別二者，正確；④SO2可以使品紅溶液褪色，而CO2氣體不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，正確。故能夠區別SO2和CO2氣體的是②③④，選項C正確。12、C【解題分析】

A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，濃硫酸質量增加、濃硝酸質量減少，故A錯誤；B．銅和濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產物為NO2，銅和濃硫酸反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，還原產物為SO2，銅的質量相等，還原產物的物質的量不相等，故B錯誤；C．光照條件下，濃硝酸易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，保存濃硝酸時要放置在棕色試劑瓶中避光保存，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選C。13、D【解題分析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項是D。14、C【解題分析】

A.實驗室制取Cl2的反應：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2MnCl2，Mn元素的化合價降低了，所以MnO2為氧化劑，HCl(濃)Cl2↑，Cl元素的化合價升高了，所以HCl(濃)為還原劑，故A正確；B.2HCl(濃)Cl2↑2e-，所以每生成1molCl2，轉移電子的物質的量是2mol，故B正確；C.由MnO2MnCl22e-，2HCl(濃)Cl2↑2e-可知，每消耗1molMnO2，表現還原作用的HCl為2mol，故C錯誤；D.由2HCl(濃)Cl2↑可知，Cl元素的化合價升高了，所以Cl2是氧化產物，故D正確；答案：C。15、C【解題分析】

根據粗鹽提純實驗的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈；蒸發：蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數最多的是玻璃棒，答案選C。16、D【解題分析】

A、液態HCl、固體NaCl均不導電，但HCl、NaCl溶于水均電離出陰陽離子而導電，均是電解質，A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均導電，但溶液導電是因為二者都與水反應生成電解質一水合氨、碳酸的緣故，不是自身電離產生自由移動的離子，所以NH3、CO2均是非電解質，B錯誤；C、銅、石墨均導電，但它們都是單質，所以它們不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不能電離出離子，不導電，所以它們是非電解質，D正確。答案選D。【題目點撥】明確電解質和非電解質的含義是解答的關鍵，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。17、B【解題分析】

根據稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算。【題目詳解】設稀釋后溶液中NaOH的物質量濃度為c，根據C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。18、A【解題分析】

除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質，實際上是除去SO42-和Ca2＋，先①加水溶解，再③加入過量氯化鋇溶液，除去SO42-，然后⑤加入過量碳酸鉀溶液，除去Ca2＋和Ba2＋，再⑥過濾，最后④加入過量鹽酸，除去碳酸鉀，②加熱蒸發結晶即得產品；答案選A。19、D【解題分析】

A.鹽酸會和二者都反應，A項錯誤；B.硫酸會和二者都反應，B項錯誤；C.氨水與二者均不反應，因此無效果，C項錯誤；D.氫氧化鉀是強堿，鋁可以和強堿反應，而鎂不與強堿反應，因此可以除去鋁，D項正確；答案選D。【題目點撥】在選擇除雜劑時，除雜劑只能與雜質反應，若有多種除雜方法可選時，則選擇簡單易操作的方法。20、A【解題分析】

本題實質考查離子共存問題。【題目詳解】A．Na+和表中列出的四種離子之間均不反應，能大量共存，A符合題意；B．Ba2+和SO反應生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．Ag+和Cl-反應生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．OH-和Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合題意。答案選A。21、A【解題分析】

利用進行分析；【題目詳解】A氣體：，解得M=28g/mol；同理氣體B的摩爾質量為32g/mol，因此兩種氣體的摩爾質量之比為28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案為A。22、A【解題分析】

A、二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染，故A符合；B、二氧化硫形成酸雨，故B不選；C、一氧化碳屬于有毒氣體，會造成大氣污染，故C不選；D、氯氣屬于有毒氣體，會對大氣造成污染，故D不選。故選：A。【題目點撥】本題考查了大氣污染與環境保護，明確常見大氣污染物類型為解答關鍵，注意掌握常見氣體的性質，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的環境保護意識，易錯題A，二氧化碳能造成溫室效應，但二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染。二、非選擇題(共84分)23、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解題分析】

a、I、e是三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質A由a、e構成，則A為NaOH，根據④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業，再結合反應①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據此解答。【題目詳解】根據以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因為物質A由a、e構成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應①的化學方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。24、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解題分析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變為紅褐色；③N與Q轉化為P的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O正確若氯氣與甲烷發生置換反應，也有氯化氫生成干燥氯氣和氯化氫4淀粉-KIaab【解題分析】

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發生反應生成Cl2，Cl2經干燥后和甲烷在光照條件下發生取代反應，生成多種氯代烴和HCl，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機物可用分液的方法分離。【題目詳解】(1)A中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在強光照射下，若氯氣與甲烷發生置換反應，也有氯化氫生成，所以E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發生了取代反應；(2)B為濃硫酸，還可以干燥氯氣和氯化氫；(3)1mol甲烷最多與4mol氯氣反應生成4molHCl，所以要獲得更多氯化氫，氯氣要多于或等于甲烷的4倍；(4)氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉會變藍色；(5)生成的有機物為氯代烴，不溶于水，可用分液的方法分離，答案為a；(6)二氯甲烷、酸氯甲烷和四氯化碳為液體，則尾氣的主要成分為未反應的甲烷和一氯甲烷氣體，答案為ab。26、10.7容量瓶檢查是否漏水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥劑紅用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒【解題分析】

實驗室制備氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集。【題目詳解】（1）NH4Cl溶液的物質的量：，NH4Cl固體的質量：，應用天平稱量10.7gNH4Cl固體，故答案為：10.7。（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶。②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水。（3）①A處氯化銨與熟石灰反應，其化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨氣中含有少量水蒸氣，用堿石灰干燥，所以B中盛放的是堿石灰其作用是干燥劑，故答案為：干燥劑。③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現象是溶液由無色變為紅色，故答案為：紅。④氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣與氯化氫結合生成氯化銨固體，則氨氣遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒會產生白煙，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。27、小蘇打4.2g500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流偏高【解題分析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時，應稱取固體NaHCO3的質量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時為防止液體灑出來，應用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。28、c過濾bdca或cbda或bcda燒杯、玻璃