姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C．醫用空氣消毒機中能夠濾除病菌的聚丙烯腈膜屬于新型無機非金屬材料D．在人體內酶的作用下，纖維素可以發生水解反應生成葡萄糖

3、用表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是A．鹽酸與足量共熱，轉移的電子數為B．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到的電子數為C．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應后，其分子總數為D．反應中生成3mol轉移的電子數為

4、右圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩定性:H2W>H2XD．工業上利用電解熔融態YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

5、在C6H14的各種同分異構體中，所含甲基數目和它的一氯取代物的數目與下列敘述不相符的是A．2個甲基，能生成6種一氯代物B．3個甲基，能生成4種一氯代物C．3個甲基，能生成5種一氯代物D．4個甲基，能生成4種一氯代物

6、下列氣體不能用堿石灰干燥的是A．HClB．C．D．

7、科學家基于易溶于的性質，發展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為：。下列說法正確的是

A．充電時電極b是陰極B．放電時溶液的減小C．放電時溶液的濃度增大D．每生成，電極a質量理論上增加

7、20℃時，用NaOH調節溶液的pH，假設不同pH下均有，使用數字傳感器測得溶液中各含碳粒子的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關分析錯誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時主要反應的離子方程式為：C．pH=7時：D．曲線a、c交點的二、試驗題

8、氯磺酸（HSO3Cl）是無色液體，密度為1.79g?cm-3，其沸點約152℃：氯磺酸有強腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險品。制取氯碘酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實驗室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。

所用到的試劑有：①密度為1.19g?cm-3的濃鹽酸；②密度為1.84g?cm-3質量分數為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點是338℃；③發煙硫酸；④無水氯化鈣：⑤水；⑥堿石灰。試填空：

(1)對應儀器中應盛入的試劑或藥品（填名稱）：

a中為______，B中為______，C中為______，F中為______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細管的作用是：______，若不用毛細管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發生的現象是______，利用生活用品改進實驗裝置，若將分液漏斗換為______，還能更好的控制反應發生；

(3)寫出實驗室制備氯磺酸的化學方程式______，一定程度時需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是：______；

(4)如果C中的溫度計換成溫度傳感器，作用是：______；

(5)如果不加F裝置可能產生大量煙霧，用化學用語解釋原因______；

(6)若F中加無水氯化鈣，F后______（填有或沒有）必要加裝HCl的吸收裝置。三、工藝流程題

9、硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可提高近千倍。如圖是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質)中提取硒、銀的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)為提高反應①的浸出速率，可采用的措施為____(答出兩條)。

(2)已知反應③生成一種可參與大氣循環的氣體單質，寫出該反應的離子方程式___。

(3)反應②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖l所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)的化學平衡常數為____。

(4)寫出反應④的化學方程式____。

(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的摩爾分數隨pH的變化如圖2所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=____。

(6)工業上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5～2，電流強度為5～10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發生____(寫電極反應式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%，(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C·mol-1)。四、原理綜合題

10、鍶的化合物應用廣泛，SrSO4可用于陶瓷工業，SrF2可作防蛀牙膏的添加劑。

(1)以天青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如下：

①“轉化”中用碳酸氫銨和過量氨水的混合溶液浸取天青石精礦，可制得SrCO3沉淀。寫出該過程的離子方程式：_____

②“轉化”中維持反應溫度70℃且控制氨水過量，氨水過量的主要原因是_____

③該工藝流程中，可循環利用物質是_______(填化學式)。

(2)工業上還可用碳還原法制備高純硫酸鍶。將天青石精礦和煤粉按照一定質量比在回轉窯中煅燒，生成SrS，再處理得高純SrSO4。

①煅燒溫度對SrSO4轉化率的影響如圖,最佳煅燒溫度為_____

②天青石精礦和煤粉質量比對SrSO4轉化率的影響如圖,天青石精礦和煤粉質量比增大至5.5：1后，SrSO4轉化率下降的可能原因是_______。

(3)SrF2一種晶體的晶胞結構如圖所示。

①由圖可知，每個Sr2+周圍緊鄰且等距離的Sr2+個數為_______。

②已知=3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的質量為2mg，口腔中溶液體積為5mL，刷牙時口腔溶液中氟離子濃度為_______mol·L-1。

11、填空。

(1)富馬酸亞鐵()是一種補鐵劑。富馬酸分子結構模型如圖所示：

①富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數目比為___________；

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為___________

(2)工業上在高溫條件下可合成，原理為。

①分子的VSEPR模型為___________，

②、HCl和中屬于非極性分子的是___________

③、和的沸點由高到低的順序為___________。

(3)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，則硒化鋅的化學式為___________，若晶胞的邊長為dpm，則硒化鋅晶體的密度為___________(設為阿伏加德羅常數的值，寫出表達式)。

12、多環化合物是合成很多藥物的中間體，下面是一種多環化合物G的合成路線：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________，由B生成D的反應類型為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填標號)。

a．A側鏈上的碳原子的雜化類型有sp和sp2

b．B所含元素電負性最大的為O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子數目為2

(3)E中含氧官能團的名稱為___________，E→F反應的方程式為___________。

(4)C的同分異構體中，同時滿足以下兩個條件的有