姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列敘述正確的是A．純堿、燒堿均屬于堿B．CO2、SO2均屬于酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D．鹽類物質一定含有金屬陽離子

2、下列化學用語正確的是A．甲基的電子式：B．丙烷的球棍模型：C．乙炔的實驗式：C2H2D．乙烯的結構簡式：CH2CH2

3、反應是潛艇中氧氣來源之一。用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．含有個電子B．反應中每生成轉移電子C．標準狀況下，含有個氧原子D．將溶于水配成溶液，則

4、下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是(不考慮溶液與空氣組分反應)A．向蒸餾水中加入金屬鈉B．向澄清石灰水中通入氯氣C．向水中通入氨氣D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液

5、下列滴加實驗中，產生的實驗現象描述錯誤的是實驗編號試劑a試劑b現象①溶液溶液出現血紅色沉淀②鹽酸溶液開始時，無氣體產生；一段時間后產生無色氣體③溶液溶液立刻產生白色沉淀④溶液稀氨水立刻產生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A．鐵和稀鹽酸反應：B．用溶解：C．強堿性溶液中NaClO將氧化：D．澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合：

7、鉻(Cr)是一種重要的金屬，其金屬性介于鋅和鐵之間。根據元素周期律的知識，下列關于鉻及其化合物的說法錯誤的是A．鉻與冷水能發生劇烈反應B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Cr2O3能與Al反應置換出CrD．鉻能與稀鹽酸發生反應

8、下列有關化學實驗安全問題的敘述中，不正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防止儀器炸裂D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

9、W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為3：8，X與W同族，Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點：X<WC．離子的還原性：X>WD．離子半徑：X>Z>Y

10、海水中含有較多的等。從海水中獲取下列物質不需要經過化學變化的是A．B．C．D．

11、Li和在450℃時反應制得儲氫燃料，易水解，在空氣中加熱可發生劇烈燃燒。下圖是某實驗小組設計的實驗宊制備少量裝置圖。下列有關說法不正確的是

A．洗氣瓶a中盛放NaOH溶液B．反應時，先點燃c中酒精燈，再對d加熱C．取少量反應后固體，滴加酚酞溶液，若溶液變紅說明反應后固體中一定含D．濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進入d，避免水解和燃燒

12、下列措施中，不能增大化學反應速率的是A．Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片B．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度C．KClO3分解制取O2時，添加少量MnO2D．Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水

13、一定條件下向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，發生反應：。反應過程中氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A．時，B．時，反應達到限度C．降低溫度，增大，減小D．時，的轉化率為33.3%

14、已知：

①

②

③

④

下列敘述正確的是A．由上述熱化學方程式可知B．上述四個反應中，反應物的總能量均大于生成物的總能量C．

D．

15、兩種氣態烴以一定比例混合,在105℃時,1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態,所得氣體的體積為11L,下列各組混合烴中不符合此條件的是()A．C3H6、C4H10B．CH4、C3H4C．C2H4、C4H10D．C3H8、C4H8

16、在下列物質間的每一步轉化中(反應條件已經略去)，不能只通過一步反應實現的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、目前汽車最常用的啟動電源為鉛蓄電池，其結構如圖所示。鉛蓄電池放電時的電池總反應為。下列敘述錯誤的是

A．是金屬氧化物，固態不能導電，不能作電極B．放電時，得到電子，被還原生成C．放電時，Pb作負極，失去電子，發生氧化反應D．放電時，移向正極，溶液的酸性減弱

18、鋰離子電池充、放電電池總反應：LixC6＋Li1－xCoO2LiCoO2＋C6，該電池充、放電的工作示意圖如圖。下列有關說法不正確的是

A．該電池具有較高的比能量B．負極的反應式：LixC6－xe－=xLi＋＋C6C．放電時，Li＋從石墨晶體中脫嵌移向正極D．充電時，若轉移1mole－，石墨電極將增重7xg

18、為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L(標準狀況下)，并測得溶液中H+的濃度為0.5mol?L-1，若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷不正確的是A．上述反應中金屬共失去電子0.3molB．合金中，銅的質量為4.8gC．原硝酸的濃度：c(HNO3)=3mol?L-1D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5mol?L-1的NaOH溶液70mL二、工藝流程題

19、某含砷()的有毒工業廢水經如圖流程轉化為粗，已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。

(1)砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，則在元素周期表中的位置為___________；的電子式為___________。

(2)“堿浸”的目的是將廢水中的和轉化為鹽。屬于___________電解質(填“強”或“弱”)，轉化為的離子方程式為___________。

(3)“氧化”時，轉化為至少需要___________。

(4)“沉砷”是將砷元素轉化為沉淀，發生的主要反應有

①

②

資料表明：“沉砷”的最佳溫度是，溫度高于時，隨溫度升高，沉淀率減小，從平衡移動角度分析其原因是___________。

(5)從綠色化學和綜合利用的角度考慮，濾液2需要處理，可將濾液2返回___________環節循環使用。三、實驗題

20、某學習小組在實驗室研究與溶液的反應。

Ⅰ．[制備二氧化硫]

(1)實驗室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取二氧化硫。

①寫出該反應的化學方程式_______。

②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇下圖中的裝置，其最佳連接順序為_______。(按氣流方向，用大寫字母表示，部分裝置可重復使用)。

Ⅱ．[實驗探究]

向盛有溶液的試管中，緩慢通入氣體，試管內有白色沉淀產生。

(2)預測白色沉淀可能是_______。

(3)配制溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是_______。

將分別通入無氧、有氧且濃度均為的溶液和溶液中，探究和哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：項目實驗記錄變化

是否產生沉淀溶液(無氧)中無白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀、溶液(無氧)中有白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀。(4)曲線a所示溶液降低的原因_______(用化學方程式表示)。

(5)曲線c所示溶液中發生反應的離子方程式為_______。

(6)曲線d_______(填“能”或“不能”)說明是氧化的主要微粒。四、周期表推斷題

21、下表為八種短周期主族元素的部分性質(已知鈹的原子半徑為0.89×10－10m)：元素代號XYZMRJQT原子半徑/10－10m0.740.750.991.861.431.10主要化合價-2+5、-3+4、-4+7、-1+1+3+5、-3其它原子核內無中子重要的半導體材料有兩種氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置為______。

(2)寫出Q與J兩種元素最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式________。

(3)R與T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_____(填字母)。

a．常溫下T的單質呈固態，R的單質呈氣態

b．R的氫化物比T的氫化物穩定

c．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應水化物酸性強

(4)J與Q相比，金屬性較強的是_____(用元素符號表示)，能證明這一結論的依據是__。

(5)根據表中數據推測，M的原子半徑的最小范圍是____________。五、有機推斷題

22、聚丙烯酸乙酯(E)的合成路線如圖，回答下列問題

(1)D中官能團的名稱為_______。

(2)D→E的反應類型為_______。

(3)C→D的化學方程式為_______。

(4)物質X是A的同