2024屆山東省牟平一中化學高一上期末質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、過濾泥沙等難溶性雜質后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過加入如下試劑（實驗操作略），可制得相對純凈的食鹽水：①加入過量的BaCl2溶液：②滴入稀鹽酸至無氣泡產生；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入稍過量的NaOH溶液。正確的試劑滴加順序為（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④C．⑤①③④② D．③⑤②①④2、中國最新戰機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業上冶煉鈦的反應如下：，下列有關該反應的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發生氧化反應 D．Mg得到電子3、FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物。與酸反應時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2當作了FeS，反應完后，不可能生成的物質為()A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋4、下列物質在水溶液中的電離方程式不正確的是（）A． B．C． D．5、在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態，發現氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤16、交通警察執法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3（藍綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應原理，關于該反應，下列說法正確的是（）A．該反應證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．1mol還原劑反應時，轉移的電子數為2NAC．H2SO4在反應中表現了氧化性和酸性D．可以利用該反應原理，將它設計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒7、將氯氣制成漂白粉的主要目的是()①使它轉變成較易溶于水的物質②轉變成較穩定、便于貯存的物質③提高氯的質量分數④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②8、一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子9、下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液10、下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D．HCO3-、K+、Na+、OH-11、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．泥水 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．CuSO4溶液12、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是A．含有兩種溶質B．只含有一種溶質C．只含有碳酸鈉D．有碳酸鈉和碳酸氫鈉13、下列敘述中正確的是A．依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+14、下列說法中錯誤的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，的中子數為6B．Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C．某些花崗石產生氡()，從而對人體產生傷害，的質量數是222D．原子結構示意圖既可以表示16O，也可以表示18O15、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)（）A． B．C． D．16、下列實驗不能達到相應實驗目的的是A．制取并觀察Fe(OH)2沉淀的顏色B．檢查裝置的氣密性C．向容量瓶中轉移溶液D．除去Cl2中的少量HCl17、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是()A．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數為NAB．在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4LC．7.8gNa2O2中含有陰離子的數目為0.1NAD．0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應時，轉移電子的數目為0.1NA18、下列物質中屬于電解質的是（）①氫氧化鈉；②硫酸鋇；③銅；④蔗糖；⑤二氧化碳．A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤19、下列各組物質中，均為純凈物的一組是（）A．空氣、干冰 B．石油、液氮C．過氧化鈉、純堿 D．石灰石、氨水20、下列物質的分類合理的是（）A．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O321、騙子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象C．用手掂量輕重 D．查看圖案22、下列關于溶液和膠體的敘述中錯誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達爾效應可區分溶液和膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。（3）V3V4段離子方程式為___。24、（12分）下列物質均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。(1)寫出B物質的化學式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。(3)寫出反應①的化學方程式_______________________________________。(4)寫出反應②的化學方程式_______________________________________。(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法________________________________________。25、（12分）立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑:（1）實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；（2）實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現象和相應結論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；（3）實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋正確的是_________A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高D．用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體，向反應后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到__________________________________________（5）實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________，該反應每消耗1mol鐵，轉移電子的物質的量為_________。（6）實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發生這種顏色變化的原因是(用化學方程式表示):________________________________。26、（10分）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設計并進行以下實驗。海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機溶液晶體碘（1）步驟a灼燒海帶時，不需要用到的儀器是____（選填編號）。a．b．c．d．步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。（2）步驟c的操作名稱是__________；（3）通氯氣所發生反應的化學方程式是________；（4）步驟d的操作名稱是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳與水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）證明某未知無色溶液中含有，寫出一種方案：選用試劑__________，現象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）27、（12分）有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實驗操作中用到儀器E的是___（選填下列選項的編號字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實驗室配制一定物質的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質的量濃度為___mol/L（保留2位有效數字）。③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．量取所需鹽酸觀察液面時仰視B．容量瓶內有少量蒸餾水C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．定容時仰視刻度28、（14分）“環境就是民生，青山就是美麗，藍天也是幸福。“擁有天藍、地綠、水凈的美好家園，是每個中國人的夢想。回答下列問題：（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會造成___污染。（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養化的主要因素。①某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達到變廢為寶回收利用的目的。可采取的方法是___。②某團隊設計處理流程如下：過程Ⅱ為硝化過程，在微生物的作用下實現NH4+→NO2-→NO3-的轉化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應離子方程式為___。過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實現HNO3→NO2-→N2的轉化，將lmolNO2-完全轉化為N2，轉移的電子數為___。（3）磷酸生產及煤燃燒產生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。①為防止工業煤燃燒產生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫，脫硫的產物用于制造石膏。脫硫反應的化學方程式為____。②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行pH測定，隨著的簡的推移，得到以下數據（pH越小，酸性越強）。時間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH變化的主要原因是___（用化學方程式表示）。③某硫酸化工廠，使用一種含雜質為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設生產過程中96%SO2轉化為SO3）。29、（10分）依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：（1）圖1中，X的化學式為___，從化合價上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關于NH3的問題：①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸

B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式__________________________。（3）回答下列關于NO、NO2的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關化學方程式_____________。工業生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，正確操作順序應為:①加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質Ba2+；⑤加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，部分Ca2+，溶液中引入了雜質OH-；③加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-雜質；④過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀；②滴入稀鹽酸至無氣泡產生，除去引入的CO32-、OH-；所以本題的正確順序為：⑤①③④②；所以答案為:C。【題目點撥】根據除雜要求，除去雜質，不能增加新雜質。根據離子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀順序選擇所加的試劑。2、B【解題分析】

反應中，Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；A.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，A項錯誤；B.反應中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；C.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發生還原反應，C項錯誤；D.反應中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；答案選B。3、D【解題分析】

根據發生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應進行判斷。【題目詳解】FeS2顆粒與鹽酸發生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發生H2S2=H2S+S，反應產物可能有H2S、S、Fe2+，Fe3+具有較強的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故選D。【題目點撥】本題要把握住氧化還原反應的要點，牢記Fe3+可以氧化H2S。4、B【解題分析】

A.屬于鹽，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，A正確；B.是強酸，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，B錯誤；C.屬于鹽，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，C正確；D.是強堿，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，D正確；故答案為：B。5、C【解題分析】氫氣與氫氧化鈉溶液不反應，氫氣有剩余，所以答案選C。6、D【解題分析】

A.以偏概全，只能定性地判斷含最高價元素的化合物有氧化性，但是不能說一定具有強氧化性，如HCl中H元素為+1價，是最高價，但是HCl沒有強氧化性，A錯誤；B.從鉻元素的化合價變化來分析較簡單，鉻由+6降到+3，由化學方程式可知，2molK2Cr2O7得到了12mole-，有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當有1mol還原劑反應時，轉移的電子數為4NA，B錯誤；C.硫酸中各元素的化合價都沒發生變化，所以它只表現了酸性，C錯誤；D.從理論上講，自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池反應，使化學能轉化為電能，所以D正確；故答案選D。【題目點撥】有機物發生的氧化還原反應，盡量不要去分析有機物中元素的化合價變化，因為有機物的結構較復雜，化合價也就復雜。我們往往是先分析無機物中元素的化合價變化，這樣做可事半功倍。7、D【解題分析】

氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，為了方便人們日常使用和運輸，需要制成固體，并減低對人體的毒害。【題目詳解】①氯氣是氣體且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運輸，故①錯誤；②氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩定物質，便于保存和運輸，故②正確；③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質量分數不變，故③錯誤；④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會改變，故④錯誤。故選D。8、D【解題分析】

A.NaCl在溶液里或熔化狀態下能導電，是化合物，屬于電解質，故A錯誤；B.電解質必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質，故B錯誤；C.水為極弱電解質，不可能電離出大量的離子，故C錯誤；D.NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，故D正確；故選D。【題目點撥】此題易錯點在于C選項，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。9、C【解題分析】

A．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質的量濃度為3mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物質的量濃度為2.5mol/L；C．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質的量濃度為4mol/L；D．KClO3只能電離出K+和ClO3-，則300mL5mol/LKClO3溶液中無Cl-，Cl－的物質的量濃度為0mol/L；則選項C中Cl－的物質的量濃度最大，故答案為C。10、C【解題分析】

A.Fe2+與ClO-發生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B.Fe3+與SCN-發生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確；D.HCO3-與OH-反應生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。【題目點撥】該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發生氧化還原反應的離子之間；（4）能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、C【解題分析】

能觀察到丁達爾效應的是是膠體的性質，故C符合題意，故選C。【題目點撥】丁達爾效應是區別溶液和膠體的特征現象，而本質區別是分散質粒子直徑大小。12、C【解題分析】

CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當≥1，反應按①進行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3；大于1時，生成NaHCO3，CO2有剩余；當＜＜1，反應按①②進行，CO2、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當≤，反應按②進行，等于時，CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3；小于時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；則A．由上述分析可知，當含有兩種溶質，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產生氣體，選項A錯誤；B．①當溶質為Na2CO3時，不能立即產生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為；②當溶質為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，立即產生氣體，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項B錯誤；C．由B中分析可知，只含一種溶質，當溶質為Na2CO3時，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項C正確；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為選項D錯誤。答案選C。13、D【解題分析】

A．鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬一般采用電解的方法冶煉，故A錯誤；B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，當溶液呈酸性時，碳酸根離子不能大量存在，當溶液呈堿性時，銨根離子不能大量存在，故B錯誤；C．鎂和鹽酸反應但不和氫氧化鈉溶液反應，鋁既和鹽酸反應又和氫氧化鈉溶液反應，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；故選D。14、A【解題分析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，的中子數=質量數?質子數=13?6=7，故A錯誤；B．Se是人體必需的微量元素，和質子數相同都為34，中子數分別為44、46，互為同位素，故B正確；C．原子符號左上角的數字表示質量數，的質量數是222，故C正確；D．原子結構示意圖為氧原子結構示意圖，質子數為8，其中子數不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。15、D【解題分析】

硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，硫酸鋁和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開始隨著氫氧化鈉的加入，沉淀逐漸增大，在圖象中就是一條過“0”點并呈上升趨勢的斜線。氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解一部分，在圖象中就是沉淀的質量會下降，但是最后是一條平行于橫坐標的直線(氫氧化鎂沉淀的質量保持不變)，故D正確。故選D。16、D【解題分析】

A.苯可隔絕空氣；B.根據活塞的位置是否發生變化可判斷是否漏氣；C.轉移液體，應引流；D.洗氣時導氣管的方向是長進短出。【題目詳解】A.苯可隔絕空氣，圖中裝置可制備并觀察Fe(OH)2白色沉淀，A正確；B.根據活塞的位置是否發生變化可判斷是否漏氣，如漏氣，則活塞不能恢復到原位置，B正確；C.轉移液體，可用玻璃棒引流，避免液體流出，C正確；D.洗氣時，氣體應從長導管進入，從短導氣管口流出，氣流方向反了，D錯誤；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價。把握氣密性檢驗、裝置的使用、溶液的配制、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目側重考查學生的分析與實驗能力。17、B【解題分析】

A.1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的物質的量是1L×1mol/L＝1mol，其個數為NA，A正確；B.在標準狀況下水不是氣體，NA個水分子的物質的量是1mol，其所占有的體積不是22.4L，B錯誤；C.7.8gNa2O2的物質的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中含有的陰離子是過氧根離子，其數目為0.1NA，C正確；D.0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應時生成0.1mol氯化鈉、0.1mol次氯酸鈉和0.1mol水，因此轉移電子的數目為0.1NA，D正確；答案選B。18、C【解題分析】

①氫氧化鈉溶于水導電，則氫氧化鈉為電解質；②硫酸鋇熔融狀態下導電屬于電解質；③銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④蔗糖水溶液和熔融狀態都不導電屬于非電解質；⑤二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質；故選：C。19、C【解題分析】

A.空氣主要是由氮氣和氧氣組成的混合物，A項錯誤；B.石油主要是由各種不同的烴組成的復雜混合物，B項錯誤；C.過氧化鈉和純堿均為純凈物，C項正確；D.氨水是氨氣的水溶液，為混合物，D項錯誤；答案選C。20、C【解題分析】

A、陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的鹽為銨鹽，而NH3?H2O是堿不是鹽，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故Na2CO3是鹽、不是堿，故B錯誤；C、由兩種元素構成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故CO2、NO、SO2、H2O均為氧化物，故C正確；D、只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而CO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題的易錯點為D，要注意金屬氧化物不一定是堿性氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物，如Al2O3是兩性氧化物等。21、B【解題分析】

A．二者顏色相同，無法鑒別，選項A錯誤；B．銅與硝酸反應生成硝酸銅，溶液為藍色，金與硝酸不反應，可鑒別，選項B正確；C．金幣質量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，選項C錯誤；D．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，選項D錯誤。答案選B。【題目點撥】把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，易錯點為選項C。22、A【解題分析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達爾效應是膠體特有的性質，可以用于區別溶液和膠體，故D正確；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解題分析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。【題目詳解】加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【題目點撥】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH-反應，而NH4+后發生反應。24、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41-。【解題分析】

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結合轉化關系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。【題目詳解】F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結合轉化關系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質的化學式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應①的化學方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應②的化學方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根的方法為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41﹣。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，物質的顏色、狀態與類屬、環境危害與空氣組成、反應中特殊轉化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意掌握常見離子的檢驗方法。25、鑷子鈉的熔點低,反應放熱BC先變紅后褪色水蒸氣8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）應用鑷子夾取金屬鈉，因此還需要用到鑷子；（2）熔是熔化，說明金屬鈉與水反應是放熱反應，且金屬鈉的熔點較低；（3）熔化而不滴落，金屬鋁是活潑的金屬，在空氣中點燃產生一層致密的氧化薄膜，保護內部鋁，熔化而不滴落，還說明氧化鋁的熔點比鋁高，故BC正確；（4）過氧化鈉與水反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞與堿變紅，又因為過氧化鈉具有強氧化性，把有色物質氧化，因此溶液的顏色是先變紅后褪色；（5）發生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，氧化劑是化合價降低的物質，因此氧化劑是水蒸氣，根據反應方程式，3molFe參與反應，轉移電子物質的量為8mol，因此1molFe參與反應，轉移電子物質的量為8/3mol；（6）氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。26、cc過濾Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分層酒精和水互溶硝酸、硝酸銀溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黃色沉淀（或下層液體顯紫色）（或變藍）【解題分析】

（1）灼燒物質時，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等；溶解物質時，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；（2）根據流程可知，固液分離采用過濾法；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，據此寫出化學方程式；（4）碘易溶有機溶劑，用四氯化碳萃取碘后，液體分層，碘的四氯化碳溶液在下層；（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機物互溶，和水互溶，據此進行分析；（5）碘離子的檢驗可以根據碘離子和銀離子形成黃色沉淀；或根據碘離子氧化為碘單質，碘單質遇淀粉變藍的性質，碘易溶于有機溶劑顏色加深的性質進行分析；【題目詳解】（1）步驟a灼燒海帶時，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，用不到的儀器為：燒杯；步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；故答案選c；c；（2）根據流程可知，懸濁液分離成含有碘離子的溶液，屬于過濾操作；故答案是：過濾；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，化學方程式是：Cl2+2KI=2KCl+I2；故答案是：Cl2+2KI=2KCl+I2；（4）含有碘的溶液中加入有機萃取劑，得到含有碘的有機溶液，步驟d的操作名稱是萃取；四氯化碳密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色；故答案是：萃取；下；（5）①碘易溶于有機物，因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；②四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機物互溶，和水互溶，混合后液體不分層，不能達到萃取的目的；故答案是：大；互不相溶；酒精和水互溶，不分層；（6）具體操作為：取少量待測液，先加入足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，若出現黃色沉淀，證明原溶液中含有碘離子；或取少量待測液，先滴加氯水，然后加入四氯化碳溶液，振蕩靜置，液體分層，下層液體顯紫色，證明原溶液中含有碘離子；或取少量待測液，滴加淀粉溶液，無現象，滴加氯水后，溶液變藍，證明原溶液中含有碘離子；故答案是：硝酸、硝酸銀溶液、黃色沉淀；或氯水，四氯化碳溶液，下層液體顯紫色；或氯水，淀粉溶液，變藍。27、漏斗容量瓶燒杯aB0.23A【解題分析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為:漏斗；容量瓶；燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a.水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c.泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應用過濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a(3)①取用4.5mL鹽酸時，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為：B②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸，所得溶液物質的量濃度為：答案為：0.23③A.量取所需鹽酸時仰視，則所量取溶液體積偏大，溶質偏多，最終使所配溶液濃度偏高，A符合題意；B.容量瓶內有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，B不符合題意；C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使所得溶液體積偏大，濃度偏低，C不符合題意；D.定容時仰視刻度，則所得溶液體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；答案為：A【題目點撥】讀數時仰視情況如圖所示：結果：液面高于刻度線。如果是用量筒量取液體，則使所量取溶液體積偏大；如果是在容量瓶中定容，則使所配溶液體積偏大，濃度偏低。28、光化學煙霧加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收（或加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸銨（答案合理即可）3NA2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸（H2SO4），所以pH隨時間的延長，H+濃度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不會繼續氧化和揮發，pH不再發生變化2.4t【解題分析】

（1）氮的氧化物，會造成光化學煙霧污染；（2）①NH4+和NH3·H2O可轉化成硝酸、氨氣或氮肥硫酸銨等回收利用，據此分析；②在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-，同時氧氣被還原成H2O，據此分析；（3）①向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫制石膏，是二氧化硫、碳酸鈣及氧氣反應生成了CaSO4和CO2，據