人教版必修二《元素周期表》教案【教學(xué)設(shè)計】必修Ⅱ第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律其次節(jié)元素周期律〔2〕一、教材分析：在本節(jié)中，這些學(xué)問將更加細化，理論性更強，體系更加完整。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、核外電子排布和元素周期表簡介等一些根本的物質(zhì)構(gòu)造學(xué)問，這些為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了肯定的根底。通過學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對于所學(xué)元素化合物等學(xué)問進展綜合、歸納。同時，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無機化學(xué)學(xué)問系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。本節(jié)用第三周期為例，通過典型金屬和典型非金屬的性質(zhì)遞變，引入元素周期律。二、教學(xué)目標：1、學(xué)問與技能：把握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。通過試驗操作，培育學(xué)生試驗技能。2、過程與方法：自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。自主探究，通過試驗探究，培育學(xué)生探究力量。3、情感、態(tài)度與價值觀：培育學(xué)生辯證唯物主義觀點——量變到質(zhì)變規(guī)律三、教學(xué)重點難點：重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。難點：探究力量的培育四、學(xué)情分析：讓學(xué)生去分析圖表、資料獵取信息。具體來說，對于元素的金屬性的周期性變化，可以由學(xué)生在分組試驗的根底上，觀看NaMgMgMg和Al度鹽酸反響的猛烈程度，依據(jù)獲得的第一手證據(jù)，來推導(dǎo)出結(jié)論。元素的非金屬性的周期性變化可以讓學(xué)生閱讀材料、觀看試驗錄像或電腦模擬動畫，以獲得直觀的感性的材料。五、教學(xué)方法：比照、分類、歸納、總結(jié)等方法六、課前預(yù)備：1．學(xué)生的學(xué)習(xí)預(yù)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的試驗，初步把握試驗的原理和方法步驟；完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。2．教師的教學(xué)預(yù)備：多媒體課件制作、實物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延長拓展學(xué)案。3．教具預(yù)備：兩人一組，試驗室內(nèi)教學(xué)。課前翻開試驗室門窗通風，課前預(yù)備好——試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、1mo1/L1mo1/LA1C13

溶液、3mo1/LNaOH3mo1/LHSO2 4

溶液、1mo1/LMgC12溶液。七、課時安排：1八、教學(xué)過程〔一〕檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對已有學(xué)問的把握程度及存在的困惑。〔二〕情景導(dǎo)入，展現(xiàn)目標[課導(dǎo)入]：請同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？[多媒體課件展現(xiàn)：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律][推動課]師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。元的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學(xué)試驗來推斷元素的金屬性強弱。[多媒體播放：金屬性強弱推斷依據(jù)]1、金屬與H性強弱。

O或與酸反響難易程度。23、最高價氧化物對立水化物堿2〔三〕合作探究，精講點撥試驗一.Mg、Al1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉外表的氧化膜，放入2支小試管中，2-3ml22加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀看現(xiàn)象。[多媒體展現(xiàn)出表格]表〔一〕Na、Mg、AlNaNaMgAl與冷HO2現(xiàn)象與冷水猛烈反響放與冷水反響緩慢，Mg帶表與水不反與沸HO2出氫氣面有氣泡；Mg帶外表變紅應(yīng)化學(xué)方2Na+2HO=2NaOH+HMg+2HO=Mg〔OH〕↓+H↑2 2 2 2 2程式↑結(jié)論試驗二.Mg、Al取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們外表的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入2-3ml[多媒體展現(xiàn)出表格]表〔二〕Mg、AlMgMgAl現(xiàn)象反響猛烈，放出大量的H2的H2反響方程式Mg+2HCl=MgCl+H↑2 22Al+6HCl=2AlCl+3H↑3 2結(jié)論Mg、Al都很簡潔與稀鹽酸反響，放出HMg2比Al試驗三：Mg(OH)2

的性質(zhì)取一支試管，參加2ml，1mO1/L、MgCl2

3mO1/L、NaOH生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別參加3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀看，完成下表：[多媒體展現(xiàn)出表格]表〔三〕Mg〔OH〕2

的性質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象參加NaOH參加稀鹽酸反響方程式Mg(OH)+2HCl=MgCl+2H2 2 2O結(jié)論沉淀不溶解沉淀溶解Mg〔OH〕不能溶于氫氧化Mg〔OH〕能溶于鹽酸2 2鈉試驗四：Al(OH)3

的性質(zhì)1mo1/LAlCl3

3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3Al(OH)3

221mo1/L6mo1/LNaOH〔四Al(OH)結(jié)論Al(OH)既能溶于，也能溶于稀鹽酸結(jié)論Al(OH)既能溶于，也能溶于稀鹽酸3

的性質(zhì)現(xiàn)象參加NaOH，沉淀溶解參加稀鹽酸沉淀溶解反響方程式Al(OH)+NaOH=Na3Al(OH)+3HCl=Al3AlO+2HO2 2Cl+3HO3 2師：從上面幾個試驗，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H

O2道了NaOH、Mg(OH)Al(OH)2 3表〔五〕NaNaMgAl〔酸〕與冷水猛烈反響與冷水反響緩與酸快速反反響放出氫氣慢，與沸水快速應(yīng)放出氫氣與酸猛烈反響放出氫氣最高價氧化物NaOH水化物Mg(OH)2Al(OH)3堿性強弱比較NaOHMg(OH)2Al(OH)兩性3氫氧化物結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al〔四〕反思總結(jié)，當堂檢測。12.3.元素周期律從NaC1〔1〕定義:金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸減弱2〕非金屬性漸漸增加。非金屬性漸漸增加。排布的周期性變化師：請同學(xué)們回憶一下，如何來推斷元素的非金屬性強弱？P

315SSPSCl氣態(tài)氧化物化SiHPH學(xué)式43單質(zhì)與H化合高溫磷蒸氣與H2 2加熱的條件 能反響對應(yīng)水化物合或最高價氧化HSiO2 3HClO4物酸性強弱弱酸中強酸最強含氧酸結(jié)論師：從以上對第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？[多媒體同時展現(xiàn)元素周期律內(nèi)容]1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。板書：元素周期律的實質(zhì)【例2H2

化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化復(fù)原反響；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強；④與某金屬反響時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤【教師精講】元素非金屬性得強弱推斷是重要得學(xué)問點，其推斷得標準很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強弱。得到電子的難易程度等。答案：C。【例3A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性砹(At)為白色固體，HAtAgAt硫酸鍶(SrSO4硒化氫(H

Se)是無色、有毒，比HS2 2【教師精講】元素周期律是高考的重點。解題時要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。ACSr第ⅡA族元素，其性質(zhì)類似于Ca、Ba，SrSO4

與BaSO4

BD。期性變化的規(guī)律，并又通過事實，我們得出了元素周期律，期望同學(xué)們能把握這種分析問題的方法，培育自己的創(chuàng)力量。〔五〕發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)這就是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。請預(yù)習(xí)下節(jié)，并完成預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案。［布置作業(yè)］課本習(xí)題P18T6寫出Al

OAl(OH)

分別與強酸強堿反響的離子方程式。23 3九、板書設(shè)計：其次節(jié)元素周期律〔其次節(jié)元素周期律〔第2課時〕一．元素周期律123.元素周期律從NaC1〔1〕定義:金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸減弱2〕非金屬性漸漸增加。非金屬性漸漸增加。排布的周期性變化活動與探究Al(OH)3

性質(zhì)探究現(xiàn)象現(xiàn)象解釋或方程式