2024屆安徽省休寧縣臨溪中學化學高一第一學期期末調研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）2、下列有關氯氣性質的說法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應的濃鹽酸只體現出還原性C．新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數為7，所以在化學反應中氧氯氣只體現氧化性3、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．NO24、氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是()A．氮氣性質穩定，即使在高溫下也不與其他物質發生反應B．氮氣比空氣輕且不溶于水C．氮氣分子中兩個氮原子結合很牢固，分子結構穩定D．氮氣既無氧化性，也無還原性，不與其他物質反應5、下列說法正確的是A．電解質本身不一定能導電B．溶液中離子數目越多，導電性就越強C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D．電解質本身必須含有陰、陽離子6、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數為NAB．過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數為0.2NAC．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數目為1NAD．一定條件下，0.01molFeCl3與水完全反應制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數為0.01NA7、下列關于硫的說法不正確的是()A．單質硫既有氧化性，又有還原性 B．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫C．銅與硫反應生成黑色的硫化銅 D．硫與氫氣反應的氧化劑是硫8、鎂、鋁合金粉末溶于鹽酸中且恰好完全反應，若加入的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A． B． C． D．9、NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是A．在標準狀況下，1molSO3體積等于22.4LB．標準狀況下，7.1g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應轉移的電子數為0.1NAC．1molFe(OH)3膠體中含有的膠粒數目為NAD．2L0.5mol·L?1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA10、下列物質分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）A．CaCO3 B．Zn C．Fe2O3 D．Mg(NO3)211、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L12、下列物質不能使紅墨水褪色的是()A．活性炭 B．過氧化鈉 C．NaCl溶液 D．漂白粉13、下列化學藥品與警示語對應正確的是（）①酒精——劇毒品②濃硫酸——腐蝕品③汽油——易燃品④燒堿——劇毒品⑤氯酸鉀——氧化劑⑥硝酸銨——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥14、符合如圖中陰影部分的物質是()A．碳酸氫鈉B．堿式碳酸銅C．氯化鈉D．碳酸鈉15、分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實驗操作是()A．過濾B．溶解C．蒸發D．稱量16、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是()A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質，根據如下所示的轉化關系回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應③的離子方程式為_______________；反應④的離子方程式為___________；反應⑦的化學方程式為_____________。18、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現象及轉化關系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：（1）寫出下列物質化學式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液19、有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干種，現進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是_________。（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應的離子方程式：_______________________________。（3）寫出⑤中沉淀減少反應的離子方程式：___________________________________。20、有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干種，現進行以下實驗：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。根據上述實驗：這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________，可通過________來進一步確定該離子。21、MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請回答下列問題:(1)物質A是_______,產品M是_______。(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。(3)足量CO2與溶液C發生反應生成沉淀E的離子方程式為______________。(4)由沉淀E轉化為產品N的化學方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.一方面，NO是難溶于水的氣體，用水無法吸收NO；另一方面，水能與被提純的NO2反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項錯誤；B.Na2SO4可與Ba(NO3)2反應：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，在混合溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾，棄濾渣，即可得到NaNO3溶液，B項正確；C.濃硫酸具有很強的吸水性，且不與Cl2反應，所以混有水蒸氣的氯氣通過濃硫酸即可得到純凈的氯氣，C項正確；D.堿石灰固體具有很強的吸水性，且不與氨氣反應，所以混有水蒸氣的氨氣通過堿石灰固體即可得到純凈的氨氣，D項正確；答案選A。【題目點撥】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質；“不減”即不減少被提純物質；“易分”即雜質轉化要易于分離；“復原”即若將被提純物轉化為其它物質，但最后要恢復原態。2、A【解題分析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時，參與反應的濃鹽酸體現出還原性和酸性，故B錯誤；C.新制氯水光照時黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應平衡正向移動，黃綠色消失，故C錯誤；D.氯氣在化學反應中既可以體現氧化性又可以體現還原性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。3、C【解題分析】

A、H2與空氣不反應，H2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故不選A；B、CO2與空氣不反應，CO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選B；C、NO能與空氣中與氧氣反應生成NO2，且密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，故選C；D、NO2與空氣不反應，NO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選D。4、C【解題分析】

A．氮氣的性質穩定，但高溫下和氧氣反應生成一氧化氮，鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，故A錯誤；B．氮氣密度與空氣相近，不是其在空氣中穩定存在的原因，故B錯誤；C．氮氣分子中存在N≡N，三鍵中1個σ鍵、2個π鍵，鍵能大，鍵長短，分子結構穩定，是氮氣能大量存在于空氣中的根本原因，故C正確；D．氮氣和氫氣反應生成氨氣體現氮氣的氧化性，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，體現氮氣的還原性，故D錯誤；故答案為C。5、A【解題分析】

A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，如固體氯化鈉，液態氯化氫等就不能導電，A說法正確；B.溶液的導電性與溶液中含有的陰陽離子濃度有關，溶液中離子數目雖多，但體積較大，濃度較小，導電性就差，B說法錯誤；C.酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物，如NaHSO4是鹽不是酸，C說法錯誤；D.有的電解質本身沒有陰陽離子，但在水的作用下，電離產生了陰陽離子，如HCl、H2SO4等，D說法錯誤；答案為A。6、B【解題分析】

A．14g氮氣的物質的量n===0.5mol，故含有的分子數N=nNA=0.5NA個，故A錯誤；B．過氧化鈉和水反應后，氧元素由?1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時反應轉移0.2NA個電子，故B正確；C．溶液體積不明確，無法計算，故C錯誤；D．一定條件下，一個氫氧化鐵膠粒是由多個氫氧化鐵構成的,故所得的膠粒的個數小于NA個，0.01molFeCl3與水完全反應制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數小于0.01NA，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】計算阿伏加德羅常數是要考慮物質所處的狀態，要熟悉物質的量及相關公式，能夠靈活運用，同時考慮水解等。7、C【解題分析】

A.硫與金屬單質、氫氣等反應時，作氧化劑；硫與活潑非金屬單質氧氣反應時，作還原劑，故A正確；B.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，故B正確；C.硫與銅反應生成硫化亞銅，故C錯誤；D.硫與金屬單質、氫氣等反應時，作氧化劑，故D正確；故選C。8、D【解題分析】

加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質的量，進而計算所需體積。【題目詳解】要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據鈉離子與氯離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=2L=2000mL，故答案為D。【題目點撥】本題的解題關鍵在于分析反應過程中，溶液溶質的變化，抓住沉淀最大值時，溶液的溶質恰好為NaCl，再根據原子守恒進行解答。9、B【解題分析】

A.標況下不是氣體，因此無法計算體積，A項錯誤；B.氯氣在堿液中發生歧化反應，得到+1價的氯和-1價的氯，因此1個氯氣分子在堿液中轉移1個電子，又因為，則一共轉移0.1mol電子，B項正確；C.膠體是很多氫氧化鐵膠體粒子的集合體，因此1mol膠體中的膠粒將遠遠小于1mol，C項錯誤；D.根據算出的物質的量，1個帶2個負電荷，因此一共帶2NA個負電荷，D項錯誤；答案選B。10、D【解題分析】

A.CaCO3是難溶性鹽，加入水中，主要以固體的形式存在，故A錯誤；B.Zn是金屬單質，加入水中不反應，也不溶于水，主要以固體形式存在，故B錯誤；C.Fe2O3是金屬氧化物，加入水中不反應，也不溶于水，主要以固體形式存在，故C錯誤；D.Mg(NO3)2屬于可溶性鹽，加入水中，電離生成鎂離子和硝酸根離子，故D正確；答案選D。11、A【解題分析】

A、溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，原子數目應為4NA，B錯誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮氣所含的原子數目小于NA，C錯誤；D、溶液是均一穩定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯誤；答案選A。12、C【解題分析】

A．活性炭有吸附作用，所以能夠使紅墨水褪色，錯誤；B．過氧化鈉能夠與水反應產生過氧化氫，有強的氧化性，所以能夠使紅墨水褪色，錯誤；C．NaCl溶液無漂白性，不能使紅墨水褪色；正確；D．漂白粉與水混合會產生有漂白性的HClO，能夠使紅墨水褪色，錯誤。答案選C。13、D【解題分析】

①酒精無毒，易燃燒，屬于易燃品，故錯誤；②濃硫酸有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故正確；③汽油是可燃性液體，屬于易燃品，故正確；④燒堿無毒，具有腐蝕性，屬于腐蝕品，不屬于劇毒品，故錯誤；⑤氯酸鉀具有強氧化性，屬于氧化劑，故正確；⑥硝酸銨受熱或受到撞擊，會發生爆炸，屬于爆炸品，故正確；②③⑤⑥正確，故選D。14、D【解題分析】

碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。15、D【解題分析】

氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，分離氯化鉀和二氧化錳混合物需要先溶解，然后過濾出二氧化錳，最后蒸發得到氯化鉀，不需要的實驗操作是稱量。答案選D。16、D【解題分析】向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯氣，發生的離子反應有：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以離子的濃度基本保持不變的是鈉離子，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

A為常見的金屬單質，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉化關系圖可知，A是Fe單質，Fe與HCl反應產生的B是FeCl2，Fe與Cl2反應產生的C是FeCl3，FeCl2與Cl2反應產生FeCl3，FeCl3與Fe反應產生FeCl2，FeCl2與堿NaOH反應產生的D為Fe(OH)2，Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，FeCl3與NaOH反應也產生Fe(OH)3，然后結合物質的性質及化學用語來解答。【題目詳解】(1)根據上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應③是FeCl2與Cl2反應轉化為FeCl3，該反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應④是FeCl3與還原劑Fe反應產生FeCl2，該反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，涉及鐵元素的單質及化合物的性質及轉化關系。注意物質的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強氧化性，可以與還原劑反應轉化為低價態的Fe2+，也可以轉化為Fe單質；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現還原性；Fe單質與弱氧化劑作用轉化為Fe2+，與強氧化劑作用轉化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質即可解答，注意氧化還原反應方程式書寫時要遵循電子守恒。18、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解題分析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，與鹽酸反應生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則D為SO2，F為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4。【題目詳解】根據已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據上述分析，D是二氧化硫，F是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗SO42-時，應使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A。【點晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關鍵，主要考查物質的性質，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設計。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是氨氣，一種正鹽和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。19、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解題分析】①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42－，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Cl-；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+。因此，（1）一定不含有的離子是CO32－、SO42－；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl－；因實驗沒有涉及到Na+，則不能確定是否含有的離子是Na+；（2）⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3，反應的離子方程式為：Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋；（3）⑤中沉淀減少是氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。點睛：本題考查離子檢驗。根據①可知氣體放出，說明沒有CO32－。由②可知有色沉淀應該是氫氧化鐵沉淀，即一定含有鐵離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，說明一定含有氯離子。根據③可知沉淀中沒有硫酸鋇，說明一定沒有SO42－。根據⑤可判斷，沉淀中含有氫氧化鋁，說明一定還含有鋁離子。根據以上分析可知鉀離子是無法確定的，需要透過焰色反應進一步確定。20、CO32-、SO42-Fe3＋、Al3＋、Cl－K＋焰色反應【解題分析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、