PAGEPAGE5高中化學電子題庫第三章第4節第2課時知能演練輕松闖關魯科版選修41．(2023·宿州高二質檢)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反響關系如右圖所示。圖中兩圓相交局部(A、B、C、D)表示物質間的反響，其中對應反響的離子方程式書寫正確的選項是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Cu2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑解析：選C。A項為鹽酸與澄清石灰水反響的離子方程式，應為H＋＋OH－=H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反響，應為2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；C項為CuCl2溶液與Fe的反響；D項為Fe與鹽酸的反響，應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。2．以下各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區別開的是()A．鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀B．硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C．氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硝酸鉀D．氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鋁、硫酸氫鉀解析：選D。A中KOH與K2SO4沒法區別，B中各溶液均無法區別，C中只能區別出K2SO4，D中兩兩混合，既能產生沉淀也能產生氣體的為K2CO3；與之產生沉淀的是Al2(SO4)3，產生氣體的是KHSO4；剩余一種為KOH。3．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是(雙選)()A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標準液潤洗堿式滴定管解析：選CD。由計算公式c(HCl)＝eq\f(cNaOH·VNaOH,VHCl)分析，造成結果偏高的原因是V(NaOH)偏大。4．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以采用的方法是()A．參加過量的碳酸鈉溶液，過濾、除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸B．參加過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸C．參加過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸D．參加過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸解析：選D。A、C中會引入Na＋雜質離子，B中會引入SOeq\o\al(2－,4)雜質離子。5．某白色固體可能含有①NH4Cl②AlCl3③NaCl④KOH中的一種或幾種。將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色。假設向溶液中滴加稀硝酸至過量，先產生白色沉淀后溶解，對原固體判斷正確的選項是(雙選)()A．肯定不存在② B．至少存在②和④C．無法確定是否有③ D．至少存在②③④解析：選BC。溶液使酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，那么一定含有OH－，向溶液中滴加稀HNO3，先產生白色沉淀，后沉淀溶解，說明溶液中含有[Al(OH)4]－，因此原固體物質中一定含有②AlCl3和④KOH，二者混合后發生Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－，生成[Al(OH)4]－。6．用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，按圖所示步驟分開五種離子，那么溶液①②③④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4解析：選D。參加①時，只產生一種沉淀，故①一定是NaCl，沉淀為AgCl；在濾液中參加②后，生成兩種沉淀，②是NH3·H2O或NaOH，而生成的沉淀有一種在③中溶解，故②為NH3·H2O，③為NaOH，那么④為H2SO4。7．(2023·淄博高二期中考試)以酚酞試液作指示劑，對某新配制的NaOH溶液進展中和滴定試驗，數據記錄如下表：待測液消耗標準鹽酸(0.01mol·L－1)的體積①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mLH2OV2mL③敞開隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL那么該NaOH溶液的濃度c(mol·L－1)合理的是()A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.01×V1/20解析：選B。③敞口隔夜放置的NaOH溶液其成分已改變，故V3mL棄之不用，取①、②兩次實驗所用鹽酸溶液體積的平均值。8．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等離子中的數種。向此溶液中參加稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現，此溶液的焰色為黃色。根據以上實驗現象，以下結論中不正確的選項是()A．此溶液中一定有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋B．此溶液中可能有[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)C．此溶液中一定沒有Ag＋、Al3＋D．此溶液中可能有NOeq\o\al(－,3)解析：選A。參加稀鹽酸產生淺黃色沉淀，說明生成硫，溶液中生成硫的反響可能有二種：一是S2－、SOeq\o\al(2－,3)在酸性條件下生成，二是S2－被HNO3氧化生成，所以溶液中一定存在S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)存在一種或二種，Al3＋、Ag＋不存在，[Al(OH)4]－能與鹽酸反響生成Al(OH)3沉淀，鹽酸過量，Al(OH)3能溶解，所以[Al(OH)4]－可能存在；產生的氣體可能是H2S或SO2或CO2，所以溶液中可能有COeq\o\al(2－,3)。溶液焰色反響呈黃色，那么一定存在Na＋。9．如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴參加0.10mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據圖像所得的以下結論中正確的選項是()A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．pH＝12，V值為20.4D．原鹽酸的濃度為1.0mol·L－1解析：選A。當V(NaOH)＝0時，鹽酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1；當反響后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反響，因此n(HCl)＝n(NaOH)。故V(NaOH)＝20.0mL；當反響后溶液pH＝12時，eq\f(VNaOH×0.10mol·L－1－20.0mL×0.10mol·L－1,VNaOH＋20.0mL)＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4mL。10．氯堿工業中，是以食鹽水為原料，通過電解產生燒堿、氫氣、氯氣并以此生產一系列其他產品，但工業粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，會影響產品的質量，需除去這些離子。(1)除去Mg2＋應參加________溶液，除去Ca2＋應參加稍過量的________溶液，除去SOeq\o\al(2－,4)應加稍過量的________溶液。(2)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，參加溶液的合理順序為________。A．先除Mg2＋，再除Ca2＋，后除SOeq\o\al(2－,4)，調pHB．先除SOeq\o\al(2－,4)，再除Mg2＋，后除Ca2＋，調pHC．先除Mg2＋，再除SOeq\o\al(2－,4)，后除Ca2＋，調pH解析：為了不引入新的雜質離子，除去Mg2＋用NaOH溶液，除去Ca2＋用Na2CO3溶液，除去SOeq\o\al(2－,4)用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液應在BaCl2溶液之后參加，目的是除去過量的Ba2＋。答案：(1)NaOHNa2CO3BaCl2(2)BC11．某強堿性溶液中含有的離子是K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、[Al(OH)4]－、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－中的某幾種，現進展如下實驗：(1)取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液無沉淀生成。(2)另取少量溶液參加鹽酸其現象是：一段時間保持原樣后，開場產生沉淀并逐漸增多，沉淀量根本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。那么原溶液中肯定存在的離子是___________________________。肯定不存在的離子是________；已知一定量的原溶液中參加5mL0.2mol·L－1鹽酸時，沉淀會完全消失，參加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，那么原溶液中________(填“有”或“沒有”)Cl－。解析：①此溶液酸化后加Ba(NO3)2無沉淀，說明無SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)，NHeq\o\al(＋,4)不能與OH－共存，所以肯定沒有NHeq\o\al(＋,4)，Al3＋不能與OH－共存，所以肯定也沒有Al3＋。②另取少量溶液加鹽酸，一段時間保持原樣，說明發生酸堿中和反響，肯定有OH－；沉淀量逐漸增多，有[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，沉淀量根本不變后，產生一種氣體，說明有COeq\o\al(2－,3)，根據溶液中電荷守恒可知有K＋。m(HCl)＝5×0.2×143.5×10－3g＝0.1435g，小于0.187g故溶液中必有Cl－。答案：OH－、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、K＋NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、Al3＋有12．某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：(1)配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品(雜質不與酸反響)配制成250mL溶液，需要的主要儀器有___________________________。(2)滴定①用________________量取10.00mL待測液。②向錐形瓶中參加幾滴酚酞，用0.2023mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到________________時停頓滴定。(3)數據處理實驗次數編號鹽酸溶液體積V(mL)氫氧化鈉溶液體積V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根據上述各數據，選取適宜的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為________，燒堿的純度為________。解析：(1)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，由于溶質是固體，需稱量其質量，用到的儀器是托盤天平，溶解固體NaOH需用到的儀器是燒杯、玻璃棒，由于配制250mL的溶液，需用到的儀器是250mL的容量瓶，在定容時需用的儀器是膠頭滴管。(3)由于第三次測得V(HCl)與其他三次測得V(HCl)差距超過1mL，所以第三次數據不合理，應舍去。V(HCl)＝eq\f(19.90mL＋20.10mL＋20.00mL,3)＝20.00mLc(NaOH)＝eq\f(0.2023mol·L－1×20.00mL,10.00mL)＝0.4020mol·L－1。燒堿的純度為：eq\f(0.4020mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1×\f(250mL,10.00mL)×40g·mol－1,4.1g)×100%＝98.05%。答案：(1)托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管(2)①堿式滴定管②錐形瓶內溶液顏色的變化溶液中紅色退去(或紅色變為無色)，并半分鐘內不復原(3)0.4020mol·L－198.05%13.(2023·濰坊高二質檢)在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴參加0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如下圖。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反響的離子方程式：______________________________________________________。(2)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(3)在B點，a________12.5mL(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，假設由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性，那么混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中[H＋]和堿中[OH－]的關系：[H＋]________[OH－]。(4)在D點，溶液中離子濃度大小關系為：___________________________。解析：(2)由圖像知，當不加醋酸時，pH＝13，那么氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1；(3)由圖像知，B點pH＝7，假設a