常規默寫1、電解質是指在_____________能夠導電化合物。2、電離是指電解質在_____________或__________狀態下離解成____________過程。3、組成原電池條件是。4.寫出Cu|CuCl2溶液|Zn電極反應式。水溶液或熔融狀態下水溶液熔融自由移動離子①有兩個電極。②有電解質溶液或熔融態電解質。③形成閉合回路。④有自發發生氧化還原反應。負極：正極：Zn–2e-=Zn2+Cu2+

＋2e-=Cu第1頁第三節電解池第三節電解池第2頁氫氣氧氣

電解電解水：2H2O2H2＋O2

+—第3頁原理分析-我們來一起想一想1、純水中有哪些微粒？2、在接通電源時，微粒怎樣運動？

3、H2是怎么產生？O2又會是怎樣產生？H+、OH-、H2OH+向負極移動、OH-向正極移動。H+→H2↑

OH-→O2↑實質2H++2e-=H2↑

4OH--4e-=O2↑+2H2O（發生還原反應-陰極）（發生氧化反應-陽極）

H2OH++OH-

第4頁實踐探究1、向氯化銅溶液中通入直流電A：理論先行思索1：氯化銅溶液中含有哪些微粒?思索2：在通電時這些微粒各向什么區移動？思索3：猜測在通電時在陽極和陰極各會發生什么樣電極反應？產物可能是哪些？陽離子：Cu2+

H+

陰離子：Cl-OH-Cu2+H+向陰極區移動；Cl-OH-向陽極區移動Cl-→Cl2↑OH-→O2↑H2OH++OH-

CuCl2＝Cu2++2Cl-

陰極區：Cu2+→CuH+→H2↑陽極區：第5頁實踐探究1、向氯化銅溶液中通入直流電B:實踐檢驗試驗:將兩根石墨棒分別跟直流電源正極和負極連接，浸入U型管CuCl2溶液中，再接通12V直流電,觀察現象。約3～5min后切斷電源。現象陽極---有氣泡產生O2?Cl2?怎樣檢驗?陰極---有紅色固體Cu解釋陽極---陰極---2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu2Cl-+Cu2+==Cl2↑+Cu總反應式：通電第6頁電解氯化銅溶液微觀模擬試驗分析：第7頁1.電解：

使直流電經過電解質溶液而在陰、陽兩極引發

氧化還原反應過程，叫做電解。3.組成電解池條件：①直流電源；陰極:與電源負極相連[還原反應]陽極:與電源正極相連[氧化反應]②陰、陽電極③電解質溶液或熔融電解質；2.電解池：電能轉變為化學能裝置。CC一、電解原理④形成閉合回路。第8頁電極產物反思為何不是氧氣呢？為何不產生氫氣呢？說明：得失電子能力不一樣失電子能力：Cl-＞OH-得電子能力：Cu2+＞H+放電能力放電次序第9頁

陰離子失去電子,陽離子得到電子過程叫放電。一、電解原理影響離子放電原因：離子得失電子能力離子濃度4.放電能力第10頁陰極：氧化性強離子先得電子金屬越不活潑對應陽離子氧化性越強，越輕易得電子。金屬

>S2－>

SO

>I－>Br－>Cl－>OH－>NO>SO

(其它含氧酸根)>F－

陽極：還原性強離子先失電子電解質在水溶液中放電次序掌握除Pt、AuAg+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+

>Pb2+>

Sn2++>Fe2+>Zn2+

濃度大時先于

H+放電

>H+>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

水中H+先放電第11頁小結：①電極反應：陽氧化、陰還原②離子流向：異性相吸③電子流向：電子從負極流向陰極，經溶液離子導電，再從陽極流回正極(陽氧)第12頁

寫出以下裝置電極反應式通電前：CuSO4=Cu2+＋SO42-通電后：Cu2+

、Ｈ+移向陰極：4OH－-4e－=O2↑+2H2OCu2++2e－=CuSO42-、OH-移向陽極：H2OH++OH-

【挑戰自我】想一想、做一做總反應式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+

電解第13頁

以石墨碳棒為電極，請寫出分別電解以下溶液時,在陰、陽兩極上發生電極反應式及總化學方程式。(2)NaCl溶液:想一想、做一做陽極：2Cl-

-

2e-

=

Cl2↑陰極：2H+

+

2e-

=

H2↑總反應方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-電解OH-在哪一極生成？陰極第14頁電解規律（惰性電極）小結

陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區：電解本身型如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+第15頁陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成為原子或分子。如：CuCl2==Cu+Cl2↑電離電解條件過程特點聯絡通電電解質溶于水或受熱融化狀態電解質電離后，再通直流電電解質電離成為自由移動離子例：CuCl2=Cu2++2Cl-只產生自由移動離子發生氧化還原反應生成了新物質電解必須建立在電離基礎上易錯辨析：電解與電離比較：第16頁電解池能量轉換離子遷移方向發生氧化反應電極

發生還原反應電極反應能否自發

電能轉化為化學能陽極（接電源正極）陰極（接電源負極）陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移原電池化學能轉化為電能負極正極陰離子向負極遷移陽離子向正極遷移相同點(從原理分析)都是氧化還原反應易錯辨析：原電池與電解池比較:不自發自發第17頁依據金屬活動次序表，Cu不能發生以下反應：

Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實。以下四種電極材料和電解液中，能實現該反應最為恰當是ABCD陽極石墨CuCuCu陰極石墨石墨FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OB當堂訓練第18頁課堂小結：我應該學會什么！知道什么是電解池嗎？知道什么是電解池陽極與陰極嗎？會分析電解質溶液中存在陰陽離子嗎？知道電解池中陰陽離子運動嗎？知道陽極普通是何種微粒發生反應？發生什么反應嗎？陰極又是何種微粒發生反應？發生什么反應嗎？給你放電次序你