第1頁金屬的性質第2頁這些東西有哪些相同物理性質？第3頁一：幾個常見金屬常見金屬有：金屬物理性質：

含有

光澤，有導

性，導

性，

性銅是

色，金是

色常溫下液體金屬是

。金屬電熱延展紫紅

黃汞第4頁7、延性好8、展性好1、顏色（大多數為銀白色）2、含有金屬光澤3、硬度大、（機械強度大）4、密度大5、熔點高6、沸點高9、導電性好10、導熱性好以上是金屬十條物理性質物質性質決定用途第5頁閱讀P－3表8－1,討論并回答以下問題：

1為何菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而

不用鉛制？

2銀導電性比銅好，為何電線一

般用銅而不用銀制？

3為何燈泡里燈絲用鎢制而不用錫

制？假如用錫制話，可能會出現

什么情況？

4為何有鐵制品如水龍頭等鍍鉻？

假如鍍金怎么樣？第6頁經過以上討論：你可得出哪些結論？

（從決定物質用途，要考慮哪些原因）

1是否含有符合這種要求性能

2價格是否適當

3是否美觀

4是否便利（質量，體積）

5是否對人和環境有影響第7頁

資料－－金屬之最

1地殼中含量最高金屬元素？

2人體含量最高金屬元素？

3導電導熱最好最高金屬？

4熔點最高金屬？

5熔點最低金屬？

第8頁二合金

1常見合金：（鋁合金，生鐵和鋼）生鐵與鋼都是碳和鐵合金第9頁2合金和純金屬性質對比金屬材料主要成份光澤和顏色硬度大小對比黃銅片（合金）銅鋅銅片（純銅）銅焊錫（合金）鉛錫錫（純錫）錫經過以上對比試驗，可得出什么結論？（從顏色，硬度方面）？黃色（紫）紅色銀白色銀白色

黃銅片＞銅片焊錫＞錫

第10頁

合金和純金屬熔點大小對比金屬材料主要成份熔化速度對比鉛（純鉛）鉛錫（純錫）錫焊錫（合金）鉛錫經過以上對比試驗，可得出什么結論？慢中快第11頁閱讀（1）書本P－6頁表8－2內容（2）關于鈦合金性質和用途3了解常見合金性能第12頁金屬化學性質金屬與氧氣反應金屬與一些金屬化合物溶液反應金屬與酸反應第13頁鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中氧氣發生氧化反應。一、金屬與氧氣反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應2Cu+O2加熱2CuO3Fe+2O2

點燃Fe3O4

金在高溫下也不能和氧氣反應真金不怕火煉鐵在氧氣中燃燒第14頁試驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應難易和猛烈程度不一樣。活動性：鎂、鋁

>

鐵、銅

>

金第15頁二、金屬和酸反應在試管中分別加入少許鎂帶、鋅片、銅片、鐵片，再分別加等量稀鹽酸或稀硫酸，觀察各組物質是否反應，有沒有氣泡，反應速度怎樣，完成反應方程式。反應物反應現象反應速度反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑猛烈反應，產生大量氣泡猛烈反應，產生大量氣泡反應遲緩，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色不反應第16頁鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為何受傷總是我！我得意笑，又得意笑…金屬與鹽酸反應依據反應

，金屬活動性次序

。Mg>Zn>Fe>Cu猛烈程度第17頁

金屬能與其它金屬化合物溶液反應嗎？第18頁

試驗

現象

反應化學方程式

說明光亮鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銀片浸入硫酸銅溶液中試驗一：說明___活動性強于_____

鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐步變成藍色Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無試驗二：說明____活動性強于_____

試驗三：說明_____活動性弱于_____CuCuAgAgCu結論：金屬活動性次序__________________________Fe>Cu>Ag三、金屬與一些金屬化合物溶液反應Fe第19頁金屬活動性次序:

1.在金屬活動性次序里，金屬次序越靠前，它活動性就越

。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐步減弱2.在金屬活動性次序里，位于

前面金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中氫。3.在金屬活動性次序里，位于

金屬能把位于

金屬從它們化合物溶液里置換出來。強氫前面后面第20頁鈦和鈦合金是二十一世紀重要金屬材料，它們具有優良性能，如熔點高，密度小，可塑性好，機械性能好，抗腐蝕能力強，鈦合金與人體很好“相容性”。根據它們主要性能，不合實際用途是（）A用于核潛艇設備制造B用于制造航天設備C用來做保險絲D可用來制造人造骨c練習：第21頁科學家發覺了一個新金屬，它一些性質以下：熔點2500℃密度3g/cm3強度與鋼相同導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優異這種金屬表面有一層氧化物保護層，試構想這種金屬可能用途如：利用它導電性良好，用來作電線

第22頁

討論：從以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2加熱

2CuO

（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2→不反應

（5）3Fe+2O2

點燃Fe3O4

綜合上述信息可知：1.大多數金屬都能與_______反應，反應猛烈程度

________(相同，不相同）2.金屬活動性：說明_______較活潑,________次之,

______很不活潑

Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu第23頁（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用鋁制餐具卻耐腐蝕，這是怎么一回事呢？金屬在常溫下發生遲緩氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密氧化物薄膜，從而阻止鋁深入氧化，因而鋁含有很好抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，輕易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。思索：第24頁現有以下六種物質：①K2O②CaO③Na2O④X⑤Al2O3⑥ZnO,它們是按某種規律排列，請你推斷X是

，其原因是？

MgO都是金屬氧化物，且金屬元素按照金屬活動性由強到弱次序排列。第25頁判斷以下物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液