2022——2022物質的量計算高考試題1、（2022年廣東卷）下列有關溶液性質的敘述，正確的是A、室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為C．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加2．（2022年天津）在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質R的質量為A. B.C. D.3．（2022上海卷）氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒作布郎運動C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜4．（2022年上海）水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A、1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產生氫氣的體積B、1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質量C、該水蒸氣冷凝后，測水的pHD、該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比5．下列敘述正確的是A直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B電泳現象可證明膠體屬電解質溶液C利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜6.（2022年北京卷）20℃時，飽和KCl溶液的密度為，物質的量濃度為，則下列說法中不正確的是A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于B.此溶液中KCl的質量分數為C.20℃時，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于 7、（2022年廣東）下列于化學有關的敘述正確的是A.銅鋅原電池中，銅為負極與在一定條件下反應達到平衡時，生成。C.1mol/LAlCl3溶液中，鋁離子物質的量濃度為1mol/L。中含1mol氧原子8、（2022年天津卷）下列敘述正確的是A反應Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2為氧化還原反應B反應：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBrBrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O僅涉及消去反應類型C10mLmol/LAgNO3溶液與10mLmol/LHCl溶液混合后，溶液的pH＝2（設溶液總體積不變）D10mLmol/LHCl溶液與10mLmol/LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（設溶液總體積不變）9、（2022年全國）已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成Q的質量之比為A、46：9B、32：9C、23：9D、16：910．（2022年廣東）將鈉、鎂、鋁各分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:111．下列敘述正確的是 （） A．反應Na2O2+2HC2NaCl+H2O2為氧化還原反應 B．僅涉及消去反應類型 C．10mLLAgNO3溶液與LHCl溶液混合后，溶液的pH=2（設溶液總體積不變） D．LHCl溶液與LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（設溶液總體積不變）12．(2022年江蘇)配制100mLmol／LNa2C03 A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10. C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻13.（2022山東卷）一定體積的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定質量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同質量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的體積恰好為ＫＭｎＯ4溶液的3倍，則ＫＭｎＯ4溶液的濃度（mol·L-1）為提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．14．（2022年四川）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A．B．C．D．15．（08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.6g，此化合物是()16．（08上海卷）在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒碳來提供。設空氣中O2體積分數為，N2為，則石灰窯產生的氣體中CO2的體積分數可能是()A． B．0.46 C． D．17．（08廣東卷）相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O18．（16分）（2022全國）O‖抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3C—O—OH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0①□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O②H2O2＋2＋2H+I2＋2H2OO‖③CH3C—O—OH＋2＋2H+CH3COOH＋I2＋H2O請回答以下問題：（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填人以下方框內）：□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是____________________。（3）取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·的KmnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2（反應②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL。請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）。c0＝________________________。（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果_______________（填是或否）19．（2022年廣東）（14分）化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入LKMnO4溶液，恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與LKMnO通過計算，分別求：⑴0.491g樣品中結晶水的物質的量。⑵化合物中草酸根的質量分數。⑶化合物的化學式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2MnO4—+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O20、（2022年上海）過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應： 2CaO2·XH2Oeq\o\ac(→,\s\up5(△))2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為，該樣品中CaO2的物質的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①試計算樣品中CaO的質量。②試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。21．(2022年廣東卷)(14分)鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進行如下實驗： ①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液,用·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液。 ②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發生反應：Com++I-→Co2++I2(未配平) 反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗·L-1Na2S2O3溶液。反應方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 ③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液。相應反應式為：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓ 通過計算求： ⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數。⑵該鈷化合物的化學式。22、（2022年天津）取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為mol／L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液mL。已知：SO2+2Fe3＋+2H2O==SO2－+2Fe2＋+4H＋Cr2O+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O⑴.樣品中FeS2的質量分數是（假設雜質不參加反應）________________。⑵.若灼燒6gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：______________________________________________________________________。⑶.煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積（標準狀況）為_______________L，制得98％的硫酸質量為__________t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是_______kJ。23．(2022年江蘇(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.步驟II將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察A.滴定管內液面的變化B.錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色。(2)滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為·L－1則該樣品中氮的質量分數為24．(2022年江蘇(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。(1)寫出該實驗中發生反應的化學方程式。(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數。25．(2022年江蘇(10分)鋼鐵工業是國家工業的基礎。2022年我國粗鋼產量突破4億噸，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：(1)將6．62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O元素損失4％，計算每生產生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數)(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO①計算此鋼樣粉術中鐵和碳的物質的量之比。②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：計算硫酸溶液的物質的量濃度。③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?(用含m的代數式表示)26．（2022年江蘇）研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：B．Fe在Cl2中的燃燒產物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：27.（2022年上海）生態農業涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4+4CuOAUTOTEXT=加熱>CO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。⑴原混合氣體中甲烷的物質的量是。⑵原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？（寫出計算過程）28.（2022年上海）小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。⑴小蘇打片每片含，2片xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是mol。⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸是，6片小蘇打片相當于胃舒平片。⑶達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸時開始產生CO2，加入鹽酸至時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為，試推測該堿式鹽的化學式。29.（08上海卷）生態溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4＋4CuOAUTOTEXT=加熱>CO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。(2)原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？(寫出計算過程)30．（08上海卷）小蘇打、胃舒、平達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1）小蘇打片每片含，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_____片。(3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸時，開始產生CO2，加入鹽酸至時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為，試推測該堿式鹽的化學式。答案：1、D2、A3、C4、A5、C6、D7、D8、C9、D10、C11、C12、D13、B14、C15、B16、AB17、A56852218．（1）□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O568522（2）淀粉溶液（3）（4）否19.(1)n(H2O)=(2)n(C2O42-)=mol·L-1×0.024L×m(C2O42-)=mol×88g·mol-1=0.264gω(C2O42-)=×100%=%(3)因為n(Fe3+)=n(Fe2+)=mol·L-1×0.004L×5=mol1：y：z=mol：mol：mol=1：3：3則y=3，z=3根據電荷平衡有：x+3=2y，得x=3所以，化合物的化學式為：K3Fe(C2O4)3·3H2O20、（1）（2）①n(CaO2)= n(Ca2+)= m(CaO)=0.056g ②n(H2O)= X=1/221答案：解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2ONH3+HCl=NH4Cl溶液消耗·L-1NaOH。溶液中過量的HCl：n(HCl)=,100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=那么與NH3反應的n(HCl)=故0.5010g樣品中n(NH3)=n(N)=［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6因反應用去·L-1Na2S2O3溶液，推算出：n(I2)=Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3則有：2Co3++2I-==2Co2++I2n(Co3+)=0.5010g樣品中Cl的總質量為：m(Cl)=0.5010g59g·mol17g·mol-1=0.2130gn(Cl)=又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：反應消耗AgNO3：n（AgNO3）＝·=即發生上述反應的Cl-為：n(Cl-)=則有y:z=（mol）:=1:2同時還有：1：x:(y+z)=::=1:5:3解得：x=5y=1z=2帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3假設成立該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數為%⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl222．（14分）⑴.％⑵.SO3（g）+H2O⑴==H2SO4⑴；△H==－kJ/mol（2分）⑶.×10615．43×10723答案：（1）①偏高②無影響③B④無粉紅（或淺紅）（2）％26、B27．（本題共5分）⑴⑵%28．（本題共11分）⑴⑵⑶n(OH－)：n(CO32－)=16：1⑷Al2Mg6(OH)16CO2·4H2O29解析：由于硬質玻璃管減少的質量為CuO中的氧的質量，所以n(CuO)=EQ\f,16g/mol