2022高考沖刺專題匯編(21個專題)2022年2022年物質的量的計算高考模擬試題_第1頁
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2022——2022物質的量計算高考試題1、(2022年廣東卷)下列有關溶液性質的敘述,正確的是A、室溫時飽和的二氧化碳水溶液,冷卻到0℃B.20℃,100g水可溶解34.2gKCl,此時KCl飽和溶液的質量分數為C.強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質D.相同溫度下,把水面上的空氣換成相同壓力的純氧,100g水中溶入氧氣的質量增加2.(2022年天津)在一定溫度下,某無水鹽R在水中溶解度為23g,向R的飽和溶液中加入該無水鹽,保持溫度不變,析出R的結晶水合物Wg,從原飽和溶液中析出溶質R的質量為A. B.C. D.3.(2022上海卷)氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒作布郎運動C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜4.(2022年上海)水蒸氣中常含有部分(H2O)2,要確定(H2O)2的存在,可采用的方法是()A、1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應,測產生氫氣的體積B、1L水蒸氣通過濃硫酸后,測濃硫酸增重的質量C、該水蒸氣冷凝后,測水的pHD、該水蒸氣冷凝后,測氫氧原子比5.下列敘述正確的是A直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B電泳現象可證明膠體屬電解質溶液C利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體D膠體粒子很小,可以透過半透膜6.(2022年北京卷)20℃時,飽和KCl溶液的密度為,物質的量濃度為,則下列說法中不正確的是A.25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于B.此溶液中KCl的質量分數為C.20℃時,密度小于的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發部分水,再恢復到20℃時,溶液密度一定大于 7、(2022年廣東)下列于化學有關的敘述正確的是A.銅鋅原電池中,銅為負極與在一定條件下反應達到平衡時,生成。C.1mol/LAlCl3溶液中,鋁離子物質的量濃度為1mol/L。中含1mol氧原子8、(2022年天津卷)下列敘述正確的是A反應Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2為氧化還原反應B反應:HOCH2--CH(OH)CH2COOH+HBrBrCH2--CH=CHCOOH+2H2O僅涉及消去反應類型C10mLmol/LAgNO3溶液與10mLmol/LHCl溶液混合后,溶液的pH=2(設溶液總體積不變)D10mLmol/LHCl溶液與10mLmol/LNa2CO3溶液混合后,溶液的pH=7(設溶液總體積不變)9、(2022年全國)已知Q與R的摩爾質量之比為9:22,在反應X+2Y=2Q+R中,當1.6gX與Y完全反應后,生成4.4gR,則參與反應的Y和生成Q的質量之比為A、46:9B、32:9C、23:9D、16:910.(2022年廣東)將鈉、鎂、鋁各分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產生的氣體體積比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:111.下列敘述正確的是 () A.反應Na2O2+2HC2NaCl+H2O2為氧化還原反應 B.僅涉及消去反應類型 C.10mLLAgNO3溶液與LHCl溶液混合后,溶液的pH=2(設溶液總體積不變) D.LHCl溶液與LNa2CO3溶液混合后,溶液的pH=7(設溶液總體積不變)12.(2022年江蘇)配制100mLmol/LNa2C03 A.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.稱取10. C.轉移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反復倒轉、搖勻13.(2022山東卷)一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用mol·L-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為提示:①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2A. B. C. D.14.(2022年四川)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣,則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A.B.C.D.15.(08上海卷)在一定的條件下,完全分解下列某化合物2g,產生氧氣1.6g,此化合物是()16.(08上海卷)在石灰窯中燒制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃燒碳來提供。設空氣中O2體積分數為,N2為,則石灰窯產生的氣體中CO2的體積分數可能是()A. B.0.46 C. D.17.(08廣東卷)相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質,消耗堿量最多的是()A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O18.(16分)(2022全國)O‖抗擊“非典”期間,過氧乙酸(CH3C—O—OH)是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取,所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0①□MnO4+□H2O2+□H+□Mn2++□O2十□H2O②H2O2+2+2H+I2+2H2OO‖③CH3C—O—OH+2+2H+CH3COOH+I2+H2O請回答以下問題:(l)配平反應①的離子方程式(配平系數填人以下方框內):□MnO4+□H2O2+□H+□Mn2++□O2十□H2O(2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2時(反應④)選用的指示劑是____________________。(3)取b0mL待測液,用硫酸使溶液酸化,再用濃度為a1mol·的KmnO4標準溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4體積為b1mL(反應①,滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應)。另取b0mL待測液,加入過量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2(反應②和③)。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL。請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示)。c0=________________________。(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0,加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量,是否影響測定結果_______________(填是或否)19.(2022年廣東)(14分)化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一種重要的光化學試劑,其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.491g兩份,其中一份在110℃干燥脫水,至質量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中,加入足量的3mol/LH2SO4和適量的蒸餾水,加熱到75℃,趁熱加入LKMnO4溶液,恰好完全反應;再向溶液中加入適量的某種還原劑,將Fe3+完全轉化為Fe2+,該溶液中Fe2+剛好與LKMnO通過計算,分別求:⑴0.491g樣品中結晶水的物質的量。⑵化合物中草酸根的質量分數。⑶化合物的化學式。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2MnO4—+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O20、(2022年上海)過氧化鈣是一種安全無毒的物質,帶有數量不等的結晶水,通常還含有部分CaO。(1)稱取0.542g過氧化鈣樣品,灼熱時發生如下反應: 2CaO2·XH2Oeq\o\ac(→,\s\up5(△))2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在標準狀況下體積為,該樣品中CaO2的物質的量為 。(2)另取同一樣品0.542g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO30.70g。①試計算樣品中CaO的質量。②試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。21.(2022年廣東卷)(14分)鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物[Co(NH3)xCly]Clz的組成,進行如下實驗: ①稱取樣品0.5010g,加入過量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷卻,得到A。產生的氨用的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL,得溶液B。取B溶液,用·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液。 ②向A中加入過量KI固體,振蕩,鹽酸酸化后置于暗處,發生反應:Com++I-→Co2++I2(未配平) 反應完成后,蒸餾水稀釋,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗·L-1Na2S2O3溶液。反應方程式為:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 ③另稱取該物質樣品0.2505g,溶于水,以·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全,消耗AgNO3溶液。相應反應式為:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓ 通過計算求: ⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質量分數。⑵該鈷化合物的化學式。22、(2022年天津)取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反應后,用濃度為mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液mL。已知:SO2+2Fe3++2H2O==SO2-+2Fe2++4H+Cr2O+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O⑴.樣品中FeS2的質量分數是(假設雜質不參加反應)________________。⑵.若灼燒6gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出kJ熱量,產生的SO3與水全部化合生成H2SO4,放出kJ熱量,寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式:______________________________________________________________________。⑶.煅燒10t上述黃鐵礦,理論上產生SO2的體積(標準狀況)為_______________L,制得98%的硫酸質量為__________t,SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是_______kJ。23.(2022年江蘇(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數,其反應原理為:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸,某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:步驟I稱取樣品1.步驟II將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空:①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察A.滴定管內液面的變化B.錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時,酚酞指示劑由色變成色。(2)滴定結果如下表所示:若NaOH標準溶液的濃度為·L-1則該樣品中氮的質量分數為24.(2022年江蘇(8分)在隔絕空氣的條件下,某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后,在容器中僅收集到1.12溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。(1)寫出該實驗中發生反應的化學方程式。(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數。25.(2022年江蘇(10分)鋼鐵工業是國家工業的基礎。2022年我國粗鋼產量突破4億噸,居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研,對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算:(1)將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應),過濾,然后在濾液中加過量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O元素損失4%,計算每生產生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數)(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C),在氧氣流中充分反應,得到CO①計算此鋼樣粉術中鐵和碳的物質的量之比。②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中,充分反應后,測得的實驗數據如下表所示:計算硫酸溶液的物質的量濃度。③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為多少?(用含m的代數式表示)26.(2022年江蘇)研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時,使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物:B.Fe在Cl2中的燃燒產物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽:27.(2022年上海)生態農業涉及農家廢料的綜合利用,某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管,發生的反應為:CH4+4CuOAUTOTEXT=加熱>CO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后,硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g。⑴原混合氣體中甲烷的物質的量是。⑵原混合氣體中氮氣的體積分數為多少?(寫出計算過程)28.(2022年上海)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。⑴小蘇打片每片含,2片xiaosuda片和胃酸完全中和,被中和的氫離子是mol。⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸是,6片小蘇打片相當于胃舒平片。⑶達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g,加入·L-1鹽酸使其溶解,當加入鹽酸時開始產生CO2,加入鹽酸至時正好反應完全,計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉,過濾,沉淀物進行干燥后重1.74g,若該堿式鹽中氫元素的質量分數為,試推測該堿式鹽的化學式。29.(08上海卷)生態溶液涉及農家肥料的綜合利用,某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管,發生的反應為:CH4+4CuOAUTOTEXT=加熱>CO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后,硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。(2)原混合氣體中氮氣的體積分數為多少?(寫出計算過程)30.(08上海卷)小蘇打、胃舒、平達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的H+是___________mol。(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時,6片小蘇打片相當于胃舒平_____片。(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g,加入·L-1鹽酸使其溶解,當加入鹽酸時,開始產生CO2,加入鹽酸至時正好反應完全,計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉,過濾,沉淀物進行干燥后重1.74g,若該堿式鹽中氫元素的質量分數為,試推測該堿式鹽的化學式。答案:1、D2、A3、C4、A5、C6、D7、D8、C9、D10、C11、C12、D13、B14、C15、B16、AB17、A56852218.(1)□MnO4+□H2O2+□H+□Mn2++□O2十□H2O568522(2)淀粉溶液(3)(4)否19.(1)n(H2O)=(2)n(C2O42-)=mol·L-1×0.024L×m(C2O42-)=mol×88g·mol-1=0.264gω(C2O42-)=×100%=%(3)因為n(Fe3+)=n(Fe2+)=mol·L-1×0.004L×5=mol1:y:z=mol:mol:mol=1:3:3則y=3,z=3根據電荷平衡有:x+3=2y,得x=3所以,化合物的化學式為:K3Fe(C2O4)3·3H2O20、(1)(2)①n(CaO2)= n(Ca2+)= m(CaO)=0.056g ②n(H2O)= X=1/221答案:解:⑴NaOH+HCl=NaCl+H2ONH3+HCl=NH4Cl溶液消耗·L-1NaOH。溶液中過量的HCl:n(HCl)=,100mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=那么與NH3反應的n(HCl)=故0.5010g樣品中n(NH3)=n(N)=[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質量分數⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6因反應用去·L-1Na2S2O3溶液,推算出:n(I2)=Co與Fe同一族,Com+具有強氧化性,故設m=3則有:2Co3++2I-==2Co2++I2n(Co3+)=0.5010g樣品中Cl的總質量為:m(Cl)=0.5010g59g·mol17g·mol-1=0.2130gn(Cl)=又有:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓0.2505g樣品擴大一倍來算(即用0.5010g)推算出:反應消耗AgNO3:n(AgNO3)=·=即發生上述反應的Cl-為:n(Cl-)=則有y:z=(mol):=1:2同時還有:1:x:(y+z)=::=1:5:3解得:x=5y=1z=2帶入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合價為:+3假設成立該鈷化合物的化學式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2答:⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質量分數為%⑵該鈷化合物的化學式為:[Co(NH3)5Cl]Cl222.(14分)⑴.%⑵.SO3(g)+H2O⑴==H2SO4⑴;△H==-kJ/mol(2分)⑶.×10615.43×10723答案:(1)①偏高②無影響③B④無粉紅(或淺紅)(2)%26、B27.(本題共5分)⑴⑵%28.(本題共11分)⑴⑵⑶n(OH-):n(CO32-)=16:1⑷Al2Mg6(OH)16CO2·4H2O29解析:由于硬質玻璃管減少的質量為CuO中的氧的質量,所以n(CuO)=EQ\f,16g/mol

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