書利華教育網(wǎng)您的教育資源庫(kù)2022年高考化學(xué)試題分類匯編——離子共存離子反應(yīng)1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是、、、+、Al3+、、NH3·H2O+、K+、、Cl2+、CH3COO-、、OH-答案：D解析：A項(xiàng)中H＋與HCO3－能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al3＋與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(09全國(guó)卷Ⅰ6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是+、、、B.、、、C.、Ba2+、、D.、、、答案：D解析：A項(xiàng)，加入NaOH會(huì)與NH產(chǎn)生NH3，但沒(méi)有沉淀；B項(xiàng)HCO與AlO不能共存，會(huì)生成Al(OH)3沉淀。C項(xiàng)，OH－與HSO生成SO－，與Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但無(wú)氣體。D項(xiàng)，OH－與NH產(chǎn)生NH3，與Mg2＋會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。3．(09天津卷4)下列敘述正確的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降答案：D解析：A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)；B項(xiàng)，溫度不變，則Kw是不變的，錯(cuò)；C項(xiàng)，pH=5即代表溶液中C(H＋)均為10-5mol/L，錯(cuò)。D項(xiàng)，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2－會(huì)與溶液中的Ag＋結(jié)合的，正確。4．（09江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.含有mol·L-1的溶液中：、、、C.含有mol·L-1溶液在中：、、、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、答案：D解析：項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項(xiàng)，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（）；C項(xiàng)，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存5．（09江蘇卷11）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：B．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C．向溶液中通入過(guò)量制:D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：答案：C解析：漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。6．（09廣東理科基礎(chǔ)32）下列離子方程式正確的是A.鐵與稀反應(yīng)：↑B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合：答案：D解析：鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，A項(xiàng)錯(cuò)；HCO與OH－生成CO－，而不是CO2，B項(xiàng)錯(cuò)；碳酸氫鉀只能寫成HCO，而不可寫成CO－，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，生成兩種沉淀，正確。7．（09廣東理科基礎(chǔ)33）下列說(shuō)法正確的是A．向mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO、Cl－、CO－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同答案：A解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項(xiàng)正確；pH=2為酸性溶液，所以CO－與H＋是反應(yīng)的，故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項(xiàng)錯(cuò)。8．（09廣東化學(xué)12）下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋答案：C解析：A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式，B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O32－氧化成SO42－，正確的離子方程式應(yīng)為S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D錯(cuò)。9.（09四川卷8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、溶液：K+、、Na+、、、、D.=mol/L的溶液：Na+、K+、、答案：（09上海卷18）下列離子方程式正確的是A．與溶液反應(yīng)：B．溶液吸收氣體：C．溶液中加入過(guò)量的濃氨水：D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：答案：BD11．(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．BC．D答案：D解析：A項(xiàng)Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈堿性，Mg2+與AlO2—發(fā)生雙水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)在酸性條件下NO3—具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+與NO3—不能大量共存B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)NH4+與OH—結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12．（09海南卷9）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12答案：B13．（09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O答案：D解析：A選項(xiàng)CO2過(guò)量的話，應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧化為CaSO4，正確的方程式為：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2為沉淀即可,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。14．（09全國(guó)卷Ⅱ29）(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(2)E溶液是,判斷依據(jù)是;(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、F.答案:（1）（2）碳酸鉀由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3）解析:本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽(yáng)離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由③可得D中無(wú)SO42—，則F中的陰離子為SO42—，D中的陰離子為Cl—。由④可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO—若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。15．（09安徽卷27）(12分)某廠廢水中含×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含含的酸性廢水=1\*GB3①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液=2\*GB3②加NaOH溶液至PH為9，過(guò)濾濾液濾渣=3\*GB3③焙燒（1）第=1\*GB3①步反應(yīng)的離子方程式是（2）第=2\*GB3②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：（3）第=2\*GB3②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入GFeSO4·7H2O。答案：（1）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）解析（1）第①步是Cr2O72－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（2）測(cè)定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；（3）從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L廢水中的n(Cr2O72－)=×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2O72－～，所以理論上n(FeSO4·7H2O)=，m(FeSO4·7H2O)=×278g·mol-1=13.9g。16．（09福建卷24）（13分）從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_(kāi)________.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為_(kāi)_______.（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.答案：（1）Al2O3+6H＋2Al3＋+3H2O（2）SiO2+2OH－SiO－+H2O（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：（5）×10-10mol/L解析：本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。（1）與HCl反應(yīng)生成Al3＋，應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）檢驗(yàn)Fe3＋的特征反應(yīng)很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH－顯紅褐色沉淀等。（4）生成E、K時(shí)，CO2均是過(guò)量的，故應(yīng)生成NaHCO3。（5），=×10-12/2=×10-10。17．（09廣東化學(xué)22）（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因：。②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：。答案：（1）升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出。重結(jié)晶。解析：浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來(lái)看，可通過(guò)升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過(guò)攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，或通過(guò)過(guò)濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過(guò)濾，濾液中主要溶質(zhì)是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根據(jù)陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH，在調(diào)節(jié)pH至?xí)r，F(xiàn)e3＋和Al3＋已經(jīng)完全沉淀，濾渣I的主要成分是Fe(OH)3Al(OH)3，此時(shí)濾液中陰離子主要是SO42－,加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶質(zhì)主要成分是Na2SO4;反應(yīng)MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg(ClO3)2的方向進(jìn)行；同樣是依據(jù)①的原理，在降溫的過(guò)程中，Mg(ClO3)2的溶解度不斷減小，從溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的過(guò)程中NaCl也不斷生成，但因溶解度沒(méi)有增加，所以也伴隨Mg(ClO3)2析出；相同溫度時(shí)氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中一定會(huì)析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。18．（09廣東化學(xué)24）（11分）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2